初中化學解題中質量守恒定律的有效應用

沈玲玲

摘?要：質量守恒在初中化學的整個知識板塊是非常重要的，也是一個教學重點和難點，在這個環節的突破過程中，需要充分發揮他的應用價值，并充分利用質量守恒定律解決化學學習重點環節，促進學生化學素養的積累和提升.

關鍵詞：質量守恒;解題方法;初中化學

中圖分類號：G632文獻標識碼：A文章編號：1008-0333（2020）17-0084-02

質量守恒定律是初中化學的重要知識點，是中考的熱門考點，用于解答相關習題，能很好的提高解題效率，因此授課中應做好質量守恒定律的深入講解，使學生把握該定律本質，掌握化學反應中變與不變的量，并結合具體習題講解質量守恒定律的相關應用，使其掌握相關的應用方法與技巧，為其更好的應用于解題中做好鋪墊.

一、應用質量守恒定律，判斷物質的構成

判斷物質的構成是質量守恒定律的應用方向之一.授課中為使學生正確地判斷出物質的構成，授課中應注重落實以下內容：一方面，從宏觀與微觀兩個角度為學生剖析質量守恒定律，深化學生對質量守恒定律的認識，認識到化學反應中元素的種類、原子的種類、原子的數目與質量不變，而分子的種類和物質的種類可能發生變化.另一方面，結合以往授課經驗，選擇相關的化學習題，引導學生運用質量守恒定律判斷物質的構成，加深學生理解的同時，使其掌握相關的應用技巧與方法，即應根據題意準確找到反應物與生成物，使其遇到類似的習題能夠迅速找到解題思路，實現高效、正確解題.

例1?在特定的條件下，在一個密閉容器內發生化學反應，測得反應前后各物質的質量如圖1所示，則下列說法正確的是（）.

圖1

A.W中碳、氫元素的原子個數比為1∶4

B.該反應中的生成物為CO2、H2O、O2

C.W由碳、氫兩種元素組成

D.x的值為22

該題目靈活的考查了運用質量守恒定律判斷物質的構成相關知識.正確解題的關鍵在于讀懂圖1內容，確定正確的化學反應方程式.對于A項中，W中碳氫元素的元素個數比為3g12：1g1=14，正確.通過該題目的分析使學生掌握了運用質量守恒定律分析物質構成的相關方法.對于B項根據各物質的質量變化不難推出化學反應方程式為：W+O2→H2O+CO2，B錯誤.對于C項，由反應可知W中一定含有碳和氫元素.而生成的水中氫元素的質量為9g×218×100%=1g，生成的二氧化碳中碳元素的質量為11g×1244×100%=3g，而參加反應的W的質量為8g，因此W中含有4g氧元素，錯誤.D項中反應前反應物的總質量為1g+8g+20g=29g，反應后物質的總質量也應為29g，則x=29g-10g-8g=11g，錯誤.

學生結合質量守恒定律，再次通過計算分析判斷物質的構成，這一參與過程能充分激發學生充分利用質量守恒定律對物質構成的再思考，將定律與本質融合、對接，也將知識與技能達到學以致用的效果.

二、應用質量守恒定律，確定化學方程式

確定化學方程式是初中化學常考知識點.相關習題難度不大，主要根據化學反應方程式應用質量守恒定律進行分析.授課中為使學生掌握相關習題的解題方法，一方面，為學生講解利用質量守恒定律確定化學方程式的技巧，使學生認識到認真審題，根據已知參數找到反應中物質的原子個數之比，便不難寫出化學方程式，以幫助其樹立解題的自信.另一方面，結合教學內容，選擇代表性的習題對學生進行訓練，要求學生認真審題，應用質量守恒定律找到參數之間的關系，不斷提高學生的質量守恒定律應用水平，促進其化學學習能力的進一步提升.

例2?將O2和C2H5OH置于密閉容器中，點燃使其完全反應，產物為CO、CO2、H2O待容器恢復至室溫后，測得容器中CO和CO2的混合氣體中碳元素的質量分數為36%，則該反應的化學方程式為：.對學生而言該化學反應較為陌生，解答時要求學生積極回顧所學，冷靜分析.事實上根據已知條件，運用質量守恒定律不難求解.由已知條件可知CO和CO2的混合氣體中氧元素的質量分數為1-36%=64%，即碳元素與氧元素的質量之比為36%∶64%=36∶64，其為三個碳原子質量與四個氧原子質量之比.不難得出容器中CO和CO2的分子個數比為2∶1.則可知該化學反應的化學方程式為：3C2H5OH+7O2點燃2CO2+4CO+9H2O.通過該題目的訓練使學生掌握了應用質量守恒定律，確定化學方程式的步驟與方法.

在這個過程中，學生進一步提高計算和質量守恒定律，揭秘該化學反應的化學方程式，也發現其中反應先后物質種類的變化，揭秘反應的本質，此時學生更加進一步的通過應用提升了對質量守恒定律的應用，感受其價值與意義.

三、應用質量守恒定律，求解物質的質量

根據化學反應方程式計算物質的質量，能很好的鍛煉學生應用質量守恒定律的靈活度，因此授課中應注重講解相關的例題，給學生應用質量守恒定律提供良好的指引.一方面，為學生匯總應用質量守恒定律計算物質的質量應用到的知識點，包括化學方程式、元素分子質量等，以引起學生足夠的重視，使其認真學習，牢固夯實基礎.另一方面，結合以往授課經驗，優選優秀的教學例題，在課堂上與學生一起分析，并詳細的板書解題過程，使學生親身感受應用質量守恒定律計算物質質量的具體過程，掌握相關的細節，保證質量守恒定律解題的正確性.

例3?已知在反應中A+2B=2C+3D，其中A和B的相對分子量之比為7∶8.當2.8 g A與一定量B恰好完全反應后生成3.6 g D，則C的質量為：.

題目中不僅給出了化學方程式，而且給出了A的質量以及A和B的相對分子質量之比.根據所學的化學知識不難計算出B的質量，而后應用質量守恒定律，便可確定C的質量.解題時可設B的質量為x，則根據給出的化學方程式可知x/2.8g=8×2/7，解得x=6.4g.反應前物質的質量之和為2.8g+6.4g=9.2g，C的質量=9.2g-

3.6g=5.6g.該題目難度并不大，在課堂上講解該題目的目的在于幫助學生澄清應用質量守恒定律計算物質質量的思路，使其在解答該同類型的習題時少走彎路.

學以致用的關鍵就是通過定律的學習進行實際問題的解決與變通，甚至進一步服務于后續新知識、新規律的學習與探究，只有這樣將開啟學生自主學習能力的有效訓練和提升，促進學生學習效能的提升.

綜上所述，質量守恒定律可應用在很多化學習題解題中，但不同的習題類型應用的思路有所區別，因此授課中為提高學生應用質量守恒定律的解題能力，應做好相關習題類型的匯總，并制定詳細的授課計劃，結合具體例題，為學生逐一進行講解，使掌握相關習題類型的解題規律以及質量守恒定律應用技巧，根據已知條件能夠迅速找到解題突破口.

參考文獻：

[1]王春明.關于初中化學反應中“量”的初探[J].中學化學教學參考，2017（12）：26.

[2]王延.淺議初中化學課堂理論和實證研究的處理策略——以“質量守恒定律”為例[J].中學化學教學參考，2017（03）：3.

[責任編輯：季春陽]