高中化學(xué)教學(xué)中對(duì)學(xué)生創(chuàng)造性發(fā)散思維培養(yǎng)的探索

吉大方

【內(nèi)容摘要】在高中化學(xué)教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性發(fā)散思維能力主要通過(guò)具體問題的情境創(chuàng)設(shè)力爭(zhēng)多角度引導(dǎo)學(xué)生。讓學(xué)生處于思維高度活躍的狀態(tài)，培養(yǎng)學(xué)生多角度發(fā)散思維；利用范式訓(xùn)練與變式訓(xùn)練對(duì)學(xué)生進(jìn)行針對(duì)性訓(xùn)練。提高對(duì)知識(shí)的發(fā)散遷移能力，從縱深層次上提高學(xué)習(xí)能力。

【關(guān)鍵詞】化學(xué)教學(xué) 創(chuàng)造性 發(fā)散思維

在高中學(xué)生的思維能力培養(yǎng)中，創(chuàng)造性發(fā)散思維的培養(yǎng)尤為重要。對(duì)于高中生而言，創(chuàng)造性發(fā)散思維的培養(yǎng)并不是讓學(xué)生去發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)新理論，而是通過(guò)一定的課堂引導(dǎo)與訓(xùn)練，使學(xué)生運(yùn)用已經(jīng)掌握的知識(shí)，對(duì)某一具體的化學(xué)問題提出新的見解、思路或方法，這些都是創(chuàng)造性發(fā)散思維的表現(xiàn)。

由此可見，如何正確引導(dǎo)以及適當(dāng)?shù)挠?xùn)練是該問題的關(guān)鍵。下面我們主要討論在高中化學(xué)必修教學(xué)中，就一題多解在提升學(xué)生思維力方面的一些探索與反思。

一、創(chuàng)造性發(fā)散思維引導(dǎo)

高中生的各種思維能力十分活躍。具體表現(xiàn)在：觀察力、記憶力、想象力和抽象能力，等方面的發(fā)展和完善上。但抽象邏輯思維與創(chuàng)造性發(fā)散思維是重中之重。

所以在教學(xué)中重視學(xué)生這方面的培養(yǎng)，重在啟發(fā)引導(dǎo)。利用具體的問題創(chuàng)設(shè)不同的情境，多角度引導(dǎo)學(xué)生。而實(shí)際教學(xué)中，一題多解既能活用知識(shí)、又能開發(fā)思維。引導(dǎo)訓(xùn)練讓學(xué)生在平常的學(xué)習(xí)中養(yǎng)成“多問”的習(xí)慣，習(xí)題解答完后，想一想其它不同的的解法。

下面是對(duì)學(xué)生進(jìn)行解題方法訓(xùn)練的示例：

范例：向100mL FeBr2溶液中通入標(biāo)況下的Cl2 3.36L，全部被還原，測(cè)得溶液中c（Br-）= c（Cl-），原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A. 0.75mol·L-1

B. 1.5 mol·L-1

C. 2 mol·L-1

D. 3 mol·L-1

解①：Fe2+還原性大于Br-，當(dāng)通入Cl2氧化Fe2+。則Fe2+全部被氧化。設(shè)FeBr2濃度為x，故n（Cl2）=3.36/22.4 mol=0.15mol，則n（Cl-）=n（Br-）=0.3mol。電子守恒得：

0.1·x+（0.1×2x-0.3）=0.15×2，得x=2。故選C。

解②：依據(jù)電荷守恒。最終溶液中有Fe3+、Br-、Cl，且n（Cl-）=n（Br-）=0.3mol。設(shè)FeBr2濃度為x則0.1·x·3=0.3+0.3，得x=2。

點(diǎn)評(píng)：用電子守恒是常規(guī)解法，但題中“測(cè)得溶液中c（Br-）=c（Cl-）”把我們的思緒轉(zhuǎn)向終態(tài)溶液，把握電荷守恒。很顯然這種思考方式是我們所期待的。

在教學(xué)中，善于抓住知識(shí)內(nèi)在的聯(lián)系和遷移。把學(xué)生的注意力引到相關(guān)的情境中，同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生思考的方向和范圍，讓學(xué)生處于高度活躍的思維狀態(tài)。這樣有利于培養(yǎng)學(xué)生的多角度發(fā)散思維意識(shí)。

二、創(chuàng)造性發(fā)散思維訓(xùn)練

多個(gè)問題有著相同的解答原理，通過(guò)問題變形，使學(xué)生多角度進(jìn)行深入的思考，從而訓(xùn)練思維的深刻性、靈敏性。讓學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用進(jìn)行辨析、深刻理解知識(shí)，從而達(dá)到訓(xùn)練的目的。

范式1：標(biāo)況下將一充滿NO2和O2的燒瓶倒置于水中，一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)充滿液體（產(chǎn)物不擴(kuò)散），溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

引導(dǎo)：本例難點(diǎn)在于溶液的溶質(zhì)是什么？如何計(jì)算它的物質(zhì)的量？首先設(shè)燒瓶體積為1L，得NO2和O2通入水中后二者恰好完全反應(yīng)生成硝酸，NO2和O2分別占體積的4/5和1/5。利用NO2標(biāo)況下的物質(zhì)的量，依反應(yīng)4NO2+O2+2H2O= 4HNO3計(jì)算n（HNO3），解得C（HNO3） =1/28mol/L。

變式：將題中NO2改為NO讓學(xué)生繼續(xù)做，設(shè)燒瓶體積為1L，得NO和O2通入水中后二者恰好完全反應(yīng)生成硝酸，NO和O2分別占燒瓶體積的4/7和3/7，利用標(biāo)況下的n（NO），反應(yīng)4NO+3O2+ 2H2O=4HNO3。便可得出C（HNO3）= 1/39.2mol/L。

訓(xùn)練：標(biāo)準(zhǔn)狀況下將充滿NO2、NO、O2混合氣體的容器，倒置于水中，氣體全部消失，則下列關(guān)于溶液的物質(zhì)的量濃度描述正確的是（ ）。

A. 0

B. 1/39.2< CB<1/22.4

C. 1/39.2

D. 1/28

引導(dǎo)：確定溶液濃度的范圍，即是計(jì)算最大值與最小值。引導(dǎo)學(xué)生分析如下兩種極端情況：①完全按4NO2+O2+ 2H2O=4HNO3進(jìn)行，濃度為1/28；②完全按4NO+3O2+2H2O=4HNO3進(jìn)行，濃度為1/39.2。可見本題情景介于這兩種極端情況之間。選項(xiàng)C正確。

通過(guò)一系列相關(guān)的教學(xué)實(shí)踐，有針對(duì)性的培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力，從縱深層次上提高學(xué)習(xí)能力。我們有這樣的體會(huì)：培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性發(fā)散思維能力需要一個(gè)長(zhǎng)期的、循序漸進(jìn)的過(guò)程。所以在平時(shí)的教學(xué)實(shí)踐中利用學(xué)生的思維特征，因材施教，從學(xué)生的實(shí)際情況出發(fā)，運(yùn)用恰當(dāng)?shù)姆椒ǎ侠淼乩煤屯诰蛳嚓P(guān)資源。讓學(xué)生在學(xué)習(xí)知識(shí)的同時(shí)，也讓學(xué)生的創(chuàng)造性發(fā)散思維能力得到相應(yīng)的提升。

【本文系甘肅省教育科學(xué)十二五規(guī)劃課題研究成果，課題批準(zhǔn)號(hào)：LZ2015 _1676。】

（作者單位：甘肅省隴西縣第三中學(xué)）