《化學平衡常數》一課的教學設計

年豐

【關鍵詞】 化學教學；化學平衡常數；教學設計

【中圖分類號】 G633.8 【文獻標識碼】 A

【文章編號】 1004—0463（2016）19—0125—01

[復習引入]通過上節課的學習，我們知道了濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響。今天這節課我們繼續來探討化學平衡的問題。

[師生活動]我們一起來觀察課本29頁的數據表。共有六組不同的起始加入量，得到了六個不同的平衡狀態，表中把平衡時各物質的不同濃度按這樣來計算，發現得到的數值是近似相等的。

[問]如果按、C（HI）·CC這樣來計算看看是什么結果？

[學生活動]分組計算——匯報結果——結論不相等

[過渡]為什么單單按這樣來計算就相等了？

[學生活動]大家再仔細觀察，這個算式在表達上有什么特征？

[小結學生的回答]算式是HI系數次冪與H2系數次冪和I2系數次冪的積的比值。顯然這不是趕巧，那么，我們便有理由得出對于可逆反應：

mA（g）+ nB（g）?pC（g）+ qD（g），就應該有：=常數

確實是這樣，人們通過實驗對不同可逆反應中各物質的平衡濃度進行測定，然后經過多次計算嘗試，歸納得出就是一個常數。

一、平衡常數的概念

[問]平衡常數K有沒有單位？應該有，但我們發現一般不寫。

[練習]書寫下列可逆反應平衡常數的表達式并比較4中K1、K2、K3之間的關系。

[小結]對于固體、純液體和稀溶液中的水，因為它們量的變化、濃度的變化是忽略不計的，在平衡常數的表達式中通常用1來代替，對于非水溶液中的水則要表達出來。

二、平衡常數的意義

[學生活動]請同學們再來觀察課本29頁的數據表。我們發現，在溫度一定的情況下，不管反應是從正向開始還是逆向開始，平衡常數都是不變的；平衡濃度不同，平衡常數也是不變的。說明平衡常數與途徑無關，與濃度無關。

[問]上面六個平衡體系平衡壓強是否相同？說明了什么問題？

[小結學生活動]平衡濃度不同，說明單位體積內分子的數目不同，則壓強不同（阿伏伽德羅定律）。

得出結論：平衡常數與濃度、壓強、途徑無關。

1.平衡常數與濃度、壓強、途徑無關。

[學生活動]對于可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g） △H<0，

在400℃的甲容器中達到平衡，H2（g） + I2（g） ? 2HI（g）

起始時濃度為 m mol·L-1 n mol·L-1 0

平衡濃度分別為a1mol·L-1 b1mol·L-1 c1mol·L-1

平衡常數K1=

在450℃的乙容器中達到平衡，H2（g） + I2（g）?2HI（g）

起始時濃度為 m mol·L-1 n mol·L-1 0

平衡濃度分別為 a2mol·L-1 b2mol·L-1 c2mol·L-1

平衡常數K2=

K1與K2是否相等？如果不相等，那么與溫度之間存在什么樣的關系？

[小結學生活動]該反應正反應為放熱反應，當溫度升高，按平衡移動原理，平衡要向逆反應方向移動，則<。

2.平衡常數會隨溫度的變化而變化。

正反應為放熱的反應，溫度升高，K值減小，反之，K值增大；

正反應為吸熱的反應則相反。

[過渡] 這就意味著：

①可以通過平衡常數，判斷某一時刻，可逆反應是否達到平衡狀態。舉例說明。②可以通過平衡常數，進行平衡時各物質濃度之間的計算。舉例說明。

同時，我們還看出平衡常數可以作為一定溫度下體系是否達成平衡的判據。

教學反思：本節課教學設計的特點在于，一是對課本中數據表的充分利用。引導學生多次對數據表的分析，體驗科學家對化學平衡常數的探究過程，找到化學平衡常數與溫度無關，與濃度、壓強和途徑無關的結論。二是通過對化學平衡常數學習，讓學生在化學課堂中，深刻理解相對與絕對、內因與外因的哲學道理。

編輯：張昀