化學平衡移動的判斷技巧

鄒虎林

【關(guān)鍵詞】 化學平衡移動；判斷技巧；原理；思路

【中圖分類號】 G625.1 【文獻標識碼】 A

【文章編號】 1004—0463（2016）19—0124—01

化學平衡問題是高中化學中的重要內(nèi)容，化學平衡移動的判斷是新課標下高考的重點和難點之一，學生在解決這類問題時往往遇到困難。影響化學反應速率、化學平衡的外界因素是反應物的溫度、濃度、氣體反應物的壓強等因素，化學平衡的移動與反應速率的變化之間存在著內(nèi)在的必然聯(lián)系。

一、原理

化學平衡移動的判斷依據(jù)是勒夏特列原理（平衡移動原理），其內(nèi)容是如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡就會向著減弱這種改變的方向移動。具體來說就是：增大濃度，平衡就會向著濃度減小的方向移動；減小濃度，平衡就會向著濃度增大的方向移動；增大壓強，平衡就會向著壓強減小的方向移動；減小壓強，平衡就會向著壓強增大的方向移動；升高溫度，平衡就會向著吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡就會向著放熱反應方向移動?？傊?，化學平衡移動的判斷可以概括為一句話，即“反其道而行之”。

二、思路

解決化學平衡移動問題的基本思路是：改變外界某一條件→正、逆反應速率發(fā)生改變（V正≠V逆）→化學平衡移動。當一個可逆反應處于化學平衡狀態(tài)時，V正=V逆，外界條件發(fā)生改變后，V正≠V逆。當V正>V逆時，化學平衡正向移動，當V正

三、舉例

對于某個可逆反應的化學平衡狀態(tài)，在保持平衡的某一時刻改變外界條件，V正、V逆的變化有兩種：①V正、V逆同時“突”變——溫度、壓強、催化劑的影響。②V正、V逆其中之一“漸”變——一種成分濃度的改變。對于可逆反應：mA（g）+nB（g?pC（g）+qD（g）；△H<0（正反應放熱），反應條件改變、V正與V逆關(guān)系、平衡移動方向分析如下：

1.濃度的變化

（1）增大反應物濃度，反應速率的變化為：V正“突”增，V正> V逆，平衡向正方向移動。

（2）減小反應物濃度，反應速率的變化為：V正“突”減，V正< V逆，平衡向逆方向移動。

（3）增大生成物濃度，反應速率的變化為：V逆“突”增，V正< V逆，平衡向逆方向移動。

（4）減小生成物濃度，反應速率的變化為：V逆“突”減，V正> V逆，平衡向正方向移動。

2.壓強的變化

（1）當m+n>p+q時

①增大壓強時，反應速率的變化為：V正、V逆均增大，V正增大得“快”， V正> V逆，平衡向正方向移動。

②減小壓強時，反應速率的變化為：V正、V逆均減小，V正減小得“快”， V正< V逆，平衡向逆方向移動。

（2）當m+n

①增大壓強時，反應速率的變化為：V正、V逆均增大，V逆增大得“快”， V正< V逆，平衡向逆方向移動。

②減小壓強時，反應速率的變化為：V正、V逆均減小，V逆減小得“快”， V正> V逆，平衡向正方向移動。

（3）當m+n=p+q時，增大或減小壓強，反應速率V正、V逆增大或減小的變化相同，V正=V逆，平衡不移動。

3.溫度的變化

（1）當△H<0時

①升高溫度，反應速率的變化為：V正、V逆均“突”增大，V逆增大得“快”， V正< V逆，平衡向逆方向移動。

②降低溫度，反應速率的變化為：V正、V逆均“突”減小，V逆減小得“快”， V正> V逆，平衡向正方向移動。

（2）當△H>0時

①升高溫度，反應速率的變化為：V正、V逆均“突”增大，V正增大得“快”， V正> V逆，平衡向正方向移動。

②降低溫度，反應速率的變化為：V正、V逆均“突”減小，V正減小得“快”， V正< V逆，平衡向逆方向移動。

4.催化劑

加入催化劑，反應速率V正、V逆均增大，但變化相同V正=V逆，平衡不移動。

對于某個可逆反應的化學平衡狀態(tài)，如增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，化學平衡向逆反應方向移動；增大壓強，化學平衡向化學方程式計量數(shù)（研究對象是氣體）減小的方向移動；升高溫度，平衡向著吸熱反應的方向移動，降低溫度，平衡向著放熱反應的方向移動；催化劑能以同等速度改變正逆反應速率，不改變平衡移動。

編輯：張昀