比較水溶液中離子濃度大小的教學(xué)策略

【摘 要】比較水溶液離子濃度大小時(shí)，采用順其自然，分散難點(diǎn)，運(yùn)用類(lèi)比，變抽象為具體 ，循序漸進(jìn)的教學(xué)策略，讓學(xué)生知道如何去解決問(wèn)題。

【關(guān)鍵詞】順其自然 類(lèi)比 變抽象為具體 循序漸進(jìn)

人教版選修4第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)內(nèi)容為鹽類(lèi)水解，這一部分內(nèi)容包含了比較水溶液離子濃度大小的教學(xué)內(nèi)容。通過(guò)幾輪的高中教學(xué)，筆者和同行感到這部分內(nèi)容讓學(xué)生感覺(jué)，要么無(wú)從下手，要么即使做對(duì)了題目，心里還是沒(méi)底，甚至有教師說(shuō)，感覺(jué)這部分內(nèi)容“水”很深。筆者認(rèn)為，對(duì)于難的內(nèi)容，我們不能在弄得“規(guī)律多”“玄而又玄”，這樣只會(huì)難上加難，與其讓學(xué)生畏懼，不如來(lái)個(gè)順其自然的方式，讓學(xué)生慢慢感受，理清思路，有的放矢，自信心也會(huì)日漸增強(qiáng)。

在比較水溶液中離子濃度大小的教學(xué)中，我采取了如下教學(xué)策略。首先順其自然，如：先引出多元弱酸H2CO3，分析H2CO3溶液存在哪些離子，我們要得到這些離子，可先寫(xiě)H2CO3的；兩步電離方程式，第一步電離程度大于第二步電離程度，提醒學(xué)生，它們水溶液中都存在誰(shuí)的電離平衡？水的電離平衡，學(xué)生可得出，c（H﹢）>c（HCO?﹣）>c（CO?2﹣）>c（OH﹣）。，然后通過(guò)練習(xí)H2S溶液的離子濃度大小進(jìn)行鞏固。再寫(xiě)多元弱酸正鹽Na2CO3溶液中離子濃度大小，同樣寫(xiě)出Na2CO3電離方程式，的兩步水解方程式，H2O的電離方程式學(xué)生可以得到c（Na﹢）>c（CO?2﹣）>c（OH﹣） >c（HCO?﹣） > c（H﹢），然后通過(guò)練習(xí)，Na2S溶液的離子濃度大小進(jìn)行鞏固。

對(duì)于強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，要考慮弱酸的酸式根即又解，又電離，如：NaHCO3、NaHS溶液，H CO3、HS-水解程度大于電離……