一個極易混淆的熱學問題

徐進江

筆者從事初三化學教學工作二十多年，每年在講到《溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象》時，都是先用有代表性的固態(tài)NaCl、NH4NO3、、NaOH來做溶解實驗，引導學生觀察溫度變化情況，然后進行理論分析，并歸納、板書形成對比：

（1）

溶解的過程 擴散過程 吸熱

水合過程 放熱

（2）

NaCl溶于水 Q吸≈Q放 溫度不變

NH4NO3溶于水 Q吸>Q放 溫度降低

NaOH溶于水 Q吸

我本來認為這里的理論淺顯，學生又有初二的熱學基礎，加之我的板書內(nèi)容比較詳細、具體，學生應該容易掌握，每次講到這里我都能駕輕就熟，講后有如坐春風，心曠神怡之感。課后的練習和平常的考試如果涉及到這方面的題目，也都是以識記幾種常見物質(zhì)溶于水的溫度變化情況為主，很少涉及到溶解過程中兩個方面的吸熱和放熱多少的比較。

今年在講了這一部分內(nèi)容后，科代表向我反映，不少同學對溶解過程中溫度變化與吸熱放熱的關系并不清楚。我經(jīng)過調(diào)查后發(fā)現(xiàn)，班上竟然有超過70%的同學對這個問題存在模糊認識，不少同學甚至認為課本知識出錯了，他們覺得：NH4NO3溶于水溫度降低，應該是擴散過程吸熱少于水合過程放熱，NaOH溶于水溫度升高應該是擴散過程吸熱多于水合過程放熱。

我愕然了，首先對大膽提問，勇于質(zhì)疑的同學進行了表揚，繼而我對這個問題進行了深思，終于弄清了學生產(chǎn)生模糊認識的原因。問題就出在學生已有了熱學的基礎知識。根據(jù)熱交換的原理，如果Q吸>Q放，物體溫度就升高，例如一壺正在被加熱的冷水；如……