高三復(fù)習(xí)中知識(shí)點(diǎn)融合的綜合題組創(chuàng)新設(shè)計(jì)

夏小冬

摘 要：高三復(fù)習(xí)的課堂是一個(gè)有針對(duì)性的課堂，需要注意課堂的實(shí)效性。如何使學(xué)生進(jìn)行知識(shí)的融合，構(gòu)建知識(shí)的體系，顯得尤為重要，這不僅需要教師的教學(xué)智慧以及對(duì)學(xué)生的客觀認(rèn)識(shí)以及辛勤的付出，還需要教師創(chuàng)新設(shè)計(jì)一些知識(shí)點(diǎn)融合的綜合題組。

關(guān)鍵詞：綜合題組 創(chuàng)新設(shè)計(jì) 融合

高三復(fù)習(xí)的最后階段特別注重知識(shí)點(diǎn)間的融合，這種融合可以發(fā)生在同一專題，也可發(fā)生在不同專題間。強(qiáng)調(diào)知識(shí)點(diǎn)的融合不僅讓學(xué)生對(duì)原有知識(shí)彼此之間建立聯(lián)系、構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)并發(fā)生作用，更能夠促進(jìn)學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心觀念的形成和發(fā)展。元素化合物復(fù)習(xí)時(shí)更好的體現(xiàn)了專題間的融合。下面以鐵及鐵的化合物復(fù)習(xí)為例。

例：鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題：

【問題一】Fe的核外電子排布式為 ，F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布式為 ；三價(jià)鐵比二價(jià)鐵穩(wěn)定的原因是 。

【問題二】下列說法正確的是（ ）

A.要證明Fe3+溶液中含有Fe2+，可以用NH4SCN溶液和氯水

B.在H2O2中滴加FeCl3溶液，加快了產(chǎn)生O2的速率，提高了O2的產(chǎn)率

C.25℃時(shí)，pH=4.0溶液中下列離子可大量共存：Fe3+、Al3+、CO32-、SCN-

D.下列轉(zhuǎn)化可通過一步實(shí)現(xiàn)Fe2O3→Fe→FeCl3→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

E.淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入少量鹽酸，則溶液的顏色變得更淺

【問題三】已知

2Fe2O3（s）+3C（s）-3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ·mol-1

C（s）+O2（g）-CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1，則Fe（s）與O2（g）反應(yīng)生成Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為 。

【問題四】K2FeO4凈水的原因 ；工業(yè)上是以硫酸鐵溶液、次氯酸鈉溶液為原料在堿性條件下制備K2FeO4的離子方程式為 ；以鐵絲網(wǎng)作陽(yáng)極、石墨為陰極，KOH為電解液來制備K2FeO4。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ；高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：

3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH=3Zn+2K2FeO4+8H2O

放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。

【問題五】Fe2+濃度可用KMnO4溶液滴定。KMnO4溶液應(yīng)盛放在 滴定管中；判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。若用硫酸酸化的0.02000Mol·L-1 KMnO4溶液滴定25ml某FeSO4溶液至終點(diǎn)，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為19.98ml、19.12ml、20.02ml。請(qǐng)分析數(shù)據(jù)并計(jì)算，該FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

【問題六】已知常溫下KsP[Fe（OH）3]=1.25×10-36，則Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液使Fe3+完全沉淀的PH= （當(dāng)溶液中某種離子濃度小于10-5mol·L-1時(shí)可看作完全沉淀） 。

【問題七】已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃-5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2。則提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中， （實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）。

【問題一】中考查了學(xué)生對(duì)過濾元素核外電子排布式的書寫以及原子失去電子的先后順序，同時(shí)加深對(duì)洪特規(guī)則的了解；【問題二】分別從Fe3+和Fe2+檢驗(yàn)、FeCl3溶液對(duì)H2O2分解的催化作用、Fe3+、Al3+易與CO32-發(fā)生雙水解、Fe3+與SCN-絡(luò)合、25℃時(shí)Fe3+存在的條件、Fe3+與Fe2+轉(zhuǎn)化、鋁熱劑反應(yīng)、Fe和氫氧化亞鐵的制備等、溶液中離子對(duì)Fe2+的水解平衡的影響分別進(jìn)行分析歸納總結(jié)；【問題三】從蓋斯定律的角度進(jìn)行熱化學(xué)方程式的書寫與計(jì)算；【問題四】從高價(jià)鐵具有氧化性、三價(jià)鐵水解產(chǎn)物具體膠體的吸附性、陌生方程式的書寫、電極反應(yīng)式的書寫進(jìn)行考查；【問題五】和【問題六】是從中和滴定的角度以及溶解平衡常數(shù)的角度進(jìn)行考查；【問題七】引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建“物質(zhì)的提純與分離”模型，并對(duì)每一步進(jìn)行細(xì)化，要理解和挖掘題給信息、明確物質(zhì)的狀態(tài)、組成、性質(zhì)；要明確雜質(zhì)是什么，充分考慮雜質(zhì)去除的方法；要明確“必選試劑”在方案設(shè)計(jì)中的用途，然后在具體用文字表述時(shí)要關(guān)注溫度、pH等具體數(shù)值，并規(guī)范表達(dá)設(shè)計(jì)過程。首先關(guān)注實(shí)驗(yàn)的目的和原混合物的組成，由于題解信息“在0℃-5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定”，因此“將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中”【溶解】，由于Fe（OH）3不溶，因此可通過過濾（用指定漏斗：砂芯漏斗）除去【過濾】【前面都屬于預(yù)處理：除雜】，此時(shí)K2FeO4溶液中只有KCl雜質(zhì)，由題給信息“K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液”，因此加入題給試劑“飽和KOH溶液”則可析出K2FeO4固體【結(jié)晶】，用砂芯漏斗過濾【過濾】，再用指定試劑“乙醇”洗滌【洗滌】，最后置于指定儀器“真空干燥箱”中干燥【干燥】。

設(shè)置了這樣一組綜合題組，將Fe、Fe2+、Fe3+核外電子排布式、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系、陌生氧化方程式的書寫、電解或原電池、催化劑的性質(zhì)、離子濃度大小比較、離子共存、離子的檢驗(yàn)、鹽類的水解、化學(xué)平衡移動(dòng) 、Ksp計(jì)算聯(lián)系起來，將元素化合物知識(shí)與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)以及化學(xué)反應(yīng)原理之間進(jìn)行了融合，讓學(xué)生形成了對(duì)鐵及其化合物知識(shí)的整體認(rèn)識(shí)，明確了考點(diǎn)要求、形成了知識(shí)體系。有意識(shí)的將習(xí)題進(jìn)行融合，不僅使元素化合物知識(shí)形成網(wǎng)絡(luò)，同時(shí)也體現(xiàn)了認(rèn)識(shí)問題的層次性，不僅體現(xiàn)了教師的教學(xué)智慧，提升教師的教學(xué)能力，還能夠提升學(xué)生解決問題的綜合能力。