化學平衡原理在高中化學學習中的應用探討

彭琴琴

摘 要：化學平衡原理是高中化學的重點內容，同時也是教學的難點。但學生掌握這一原理，有助于總結化學反應的一般規律，提高化學學習效率。本文將探討如何在高中化學學習中應用化學平衡原理。

關鍵詞：高中化學；化學平衡原理；應用；探討

同初中化學相比，高中化學信息量更大，內容更加抽象（出現了許多概念、符號、分子式、化學方程式），學生學習存在一定的難度（一些學生感覺象看天書）。因此，化學教師應當有針對性地培養學生的化學思維能力與抽象思維能力；教師還必須善于抓住一般性化學原理，引導學生掌握化學內在規律。

一、化學平衡原理

眾所周知，絕大多數化學反應都具有可逆性（如氧化—還原反應）。在一定宏觀條件下的可逆反應中，正反應與逆反應速率相等，兩種反應的生成物、反應物各個組成部分的濃度沒有發生任何改變的狀態，稱為化學平衡。當然，這種建立在化學反應上的平衡是相對、有條件的，屬于微觀動態平衡。一旦可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度）發生變化，化學平衡就會被破壞。

1888年，法國化學家勒夏特列發現了化學平衡原理，因此，這一原理又稱為勒夏特列原理。化學平衡原理幾乎貫穿了高中化學所有知識點，學生掌握該原理，可以提高自己的化學素養，繼而深入思考質量守恒定律（化學的核心定律），否則面對化學難題就會摸不著頭腦。

二、在化學學習中應用化學平衡原理

（一）直觀判斷

教師可組織學生用濃鹽酸（HCl）與二氧化錳（MnO2）進行生成氯氣、氯化錳、水的試驗（HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H20），用肉眼觀察黃綠色的氯氣在試驗過程中出現、增加，直觀判斷該反應是否達到化學平衡（當氯氣不再隨時間而發生變化時，即達到化學平衡）。直觀法有助于學生對化學平衡原理建立感性認識。鹽酸、氯氣對人體有害，在試驗過程中，教師必須強調注意安全。

（二）通過容器進行判斷

教師組織學生進行氨氣燃燒試驗。在恒定容量的容器中，注入一定量的純氧，然后注入一定量的氨氣，再點燃氨氣，生成氮氣與水（4NH3+3O2=2N2+6H20）。試驗結束后，教師組織學生考察容器內混合氣體的壓強與密度，引導學生發現混合氣體內的總壓強、總密度都沒有發生改變，從而判斷該反應已實現化學平衡。

三、幫助學生總結化學平衡原理的主要特點

一些高中生缺乏邏輯思維能力與空間想象力，不知如何用精確的化學方程式來描述化學平衡原理。但教師不必灰心喪氣——通過親手進行的化學試驗，學生已經對化學平衡原理建立了初步的感性認識（人親身經歷過的事情，可以記住80%的信息），這時，教師只須進行總結，引導學生從感性認識上升到理性認識，就可以幫助學生掌握好化學平衡原理。

化學平衡原理的主要特點包括。

（一）“逆”

化學平衡原理描述的都是可逆反應，而非不可逆反應。在可逆反應的過程中，不會出現反應物與生成物消耗殆盡的情形。

（二）“等”

在化學平衡原理描述的化學逆反應過程中，始終存在著正反應與逆反應速率相等的情況。

（三）“定”

在可逆反應過程中，若混合物中各組成成分的百分比含量（物質含量與參加可逆反應的總質量之比）不再發生變化，即可判定該反應達到了化學平衡。

（四）“變”

化學平衡是比較脆弱的，一旦外界條件發生了變化（如容器體積發生了改變，或外界溫度出現了上升/下降），化學平衡便會被打破。

（五）“動”

化學平衡屬于化學正反應與逆反應過程中的動態平衡，而非靜止平衡。

只要抓住了“逆”、“等”、“定”、“變”、“動”這五個關鍵，學生便可以牢牢掌握化學平衡原理。

四、注意事項

（一）提供背景材料

學生在日常生活中對化學平衡原理少有接觸（這從一個側面反映出當下中國人極度欠缺化學素養與科學素養），所以，教師應當有意識為學生提供大量有關化學平衡原理的背景材料，要注意深入淺出，循序漸進，引導學生熟悉、了解、思考抽象的化學平衡原理。

（二）實行開放式教學

傳統的高中化學課堂教學屬于封閉式教學，教學方式單一，教師向學生飽和灌輸抽象的理論、方程式，只會讓學生大腦皮層陷入抑制狀態，而不能達到啟發學生思考的目的。所以，教師應當實行開放式教學，要盡可能增強化學試驗的次數，讓學生在實踐中把化學平衡原理理解透徹。

五、結束語

化學平衡原理在高中化學中占有重要地位，關系到學生能否掌握電離知識、電解知識。在歷年化學高考中，化學平衡原理也屬于必考重點。我們應當高度重視化學平衡原理，根據學生的認知特點，引導學生逐步認識、理解、掌握這一重要原理，并最終讓學生將這一原理應用于自己的化學學習之中，從而提高學生的化學專業能力。

參考文獻

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