高中化學(xué)方程式學(xué)習(xí)與解題策略探究

摘要：在高中化學(xué)知識體系中，化學(xué)方程式占據(jù)著十分重要的地位，它能夠反映物質(zhì)與物質(zhì)之間的聯(lián)系，能夠?qū)ⅰ百|(zhì)”與“量”有機(jī)結(jié)合起來，定量地去分析一個化學(xué)問題。基于此，本文將通過對化學(xué)方程式感知、理解與應(yīng)用，重點(diǎn)構(gòu)建高中化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)與解題策略。

關(guān)鍵詞：高中；化學(xué)方程式；解題策略

1前言

在高中化學(xué)這門課程里，化學(xué)方程式是涵蓋元素符號、化合價、化學(xué)式、方程式配平等綜合性化學(xué)用語，能夠充分解釋物質(zhì)前后變化關(guān)系，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)條件等，同時也側(cè)面說明了化學(xué)的基本概念。此外，通過化學(xué)方程式，我們可以有根據(jù)地設(shè)計相關(guān)實(shí)驗(yàn)方案，將物質(zhì)變化過程的定性描述轉(zhuǎn)化為量化表達(dá)，并通過化學(xué)方程式計算得出定量指標(biāo)，從而揭示物質(zhì)與物質(zhì)之間的內(nèi)涵關(guān)系。由于化學(xué)方程式所涉及的知識點(diǎn)眾多，要想理解其含義，形成一個全面的化學(xué)方程式知識系統(tǒng)，并且擁有運(yùn)用化學(xué)方程式解決問題的能力，并非難事。本文將具體通過對化學(xué)方程式感知、理解與應(yīng)用，重點(diǎn)構(gòu)建高中化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)與解題策略，旨在使讀者能夠充分了解和掌握化學(xué)方程式的知識點(diǎn)，感受化學(xué)方程式的魅力，以及探索應(yīng)用化學(xué)方程式來解決問題的要領(lǐng)。

2 化學(xué)方程式的初步感知與理解

化學(xué)方程式的感知就是對化學(xué)方程式形成的一種獨(dú)有的敏感性，使之一見化學(xué)方程式就能讀懂化學(xué)方程式所包含的知識點(diǎn)，能夠?qū)⒄n本化學(xué)元素等概念聯(lián)系起來，即有一個認(rèn)知的過程。

眾多物質(zhì)在一定的條件下，可以產(chǎn)生不一樣的想象，我們可以通過化學(xué)方程式來闡述這一現(xiàn)象，這是最基本的要求。但是在書寫化學(xué)方程式的時候，我們往往會搞不清楚物質(zhì)與物質(zhì)的反應(yīng)究竟分為幾步進(jìn)行，尤其是對于那些離子式方程，這就給我們書寫化學(xué)方程式帶來了困難。為了便于我們書寫化學(xué)方程式，筆者在歸納總結(jié)后，得出書寫化學(xué)方程式的一般過程：

判斷物質(zhì)類別→確定物質(zhì)性質(zhì)→根據(jù)性質(zhì)判斷反應(yīng)類型→回憶此類型反應(yīng)特點(diǎn)→完成方程式。下面就一個例子帶大家感受一下筆者對化學(xué)方程式的理解。

例一，苯酚鈉+CO2+H2O→苯酚+NaHCO3，相信有很多同學(xué)會寫成生成Na2CO3，筆者認(rèn)為錯誤認(rèn)為生成Na2CO3的同學(xué)，是沒有理解到H2CO3是二元酸，在溶液中將分兩步電離，即第一步為：

2 化學(xué)方程式的加合問題

化學(xué)方程式的加合更多是為了便于計算，有時候我們在討論兩反應(yīng)物或者多反應(yīng)物時，往往不考慮反應(yīng)的中間過程，即單純地將

兩個方程式相加得到我們所想要的最終方程式。

如例二，將過量的CO2氣體加入到澄清的石灰水里，請寫出化學(xué)方程式？

解析：由題意知，因?yàn)镃O2過量，所以反應(yīng)過程主要有兩個反應(yīng)過程：

過量的CO2最終會使溶液保持澄清，即生產(chǎn)物并沒有CaCO3，故，①式與②式加合，消除中間生產(chǎn)物即得最終的化學(xué)方程式，該化學(xué)方程式其實(shí)就是起始反應(yīng)物與最終產(chǎn)物的關(guān)系式：

如例三，若向一試管中通入一定量的二氧化氮和氧氣的混合氣體，并將該試管倒置于水槽中，當(dāng)混合氣體被水全部吸收，且試管全部充滿水時，試求此時混合氣體中二氧化氮與氧氣的物質(zhì)的量之比？

解析：二氧化氮溶于水會產(chǎn)生的反應(yīng)：

而一氧化氮遇到氧氣會產(chǎn)生的反應(yīng)：

又因?yàn)槎趸獙凰眨丛嚬芾锏姆磻?yīng)一直按上述兩個式子重復(fù)循環(huán)進(jìn)行，倘若按此計算，勢必過于繁瑣。但實(shí)際上，最終的生成物中并沒有一氧化氮，故我們可以通過兩式進(jìn)行比例加和得到我們想要的最終化學(xué)方程式：

3 化學(xué)方程式的計算問題

例四，若向一質(zhì)量為227g的清水中放入30g氯化鈉與氯化鈣的混合物，則在混合物完全溶解后，再放入10.6g的Na2CO3粉末，當(dāng)Na2CO3粉末完全溶解，即反應(yīng)終止時，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

解析：據(jù)題可知反應(yīng)終止時，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉NaCl，而生成物氯化鈉NaCl是來自原混合物與反應(yīng)生成兩個方面，而求氯化鈉NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以先求溶液質(zhì)量（溶液質(zhì)量為30g+227g+10.6g-生成沉淀質(zhì)量），且沉淀與溶質(zhì)的質(zhì)量均可通過化學(xué)方程式求得。

解：假設(shè)原混合物中的CaCl2為 克，生成物CaCO3為克，生

成物NaCl為z克，現(xiàn)列化學(xué)方程式如下：

即反應(yīng)終止時，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.9%。

例五，現(xiàn)有4克H2與16克O2，當(dāng)它們充分接觸后直至完全反應(yīng)，請問此時生成物水為多少克？

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，相信很多同學(xué)會錯誤的理解生成物為20克水，這其實(shí)是沒有真正理解到質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等，但是，4克H2與16克O2是剛好完全反應(yīng)，因此，我們列方程式計算。

解：假設(shè)4克H2完全反應(yīng)，此時所需氧氣為克，

即完全消耗16克O2只需2克H2，故應(yīng)該以16克O2為基礎(chǔ)進(jìn)行求解生成物水的質(zhì)量。

假設(shè)16克O2完全反應(yīng)所產(chǎn)生的生成物水為y克，

3 小結(jié)

能夠全面的理解高中化學(xué)方程式的內(nèi)涵，并非短時間就能掌握的，化學(xué)方程式的應(yīng)用是一個系統(tǒng)性學(xué)習(xí)的過程。從本文所介紹五

個例子可以看出，化學(xué)方程式所包含的知識點(diǎn)很多，是易混易錯的知識點(diǎn)，筆者建議在學(xué)習(xí)化學(xué)方程式時，應(yīng)盡可能地以理解為主，記憶為輔，而對于如何例出化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計算，應(yīng)著重培養(yǎng)對化學(xué)元素的熟悉度，并梳理解題策略。

參考文獻(xiàn)

[1]王少卿，彭守義.化學(xué)方程式教學(xué)策略[M].鄭州師范教育.2013（2）.

[2]閆亞瑞，王祖浩.有關(guān)化學(xué)方程式的教學(xué)研究的國內(nèi)外比較與啟示[J].教育科學(xué)研究.2006（10）.

[3]宋慶祝.化學(xué)中考題型中的信息給予題分析[J].德宏師范高等專科學(xué)校學(xué)報，2006 （ 1） ： 46 -48.

[4]王后雄化學(xué)問題解決的策略研究[J].化學(xué)教學(xué)，2008（4）：5-10.

[5]尹愛梅. 化學(xué)方程式加合問題的討論[J].理科教學(xué)探索，2004（12）：34-36.

[6]黃紅娜.化學(xué)方程式計算題型略談[J].傳奇·傳記文學(xué) 選刊，2013（4） .

作者簡介：

付佳龍（2000-6-22），男，漢族，成都市郫縣人，高三在讀