“三法”巧解高中化學(xué)題

摘 要：化學(xué)屬于高中課程體系中比較重要的一門理科課程，在學(xué)生的升學(xué)考試中扮演了十分重要的角色。作為一名高中學(xué)生，要想更好地提高化學(xué)成績(jī)，就需要掌握正確的解題方法技巧，這樣不僅可以簡(jiǎn)化運(yùn)算過(guò)程，縮短解題時(shí)間，而且還可以減少出錯(cuò)率，確保解題的正確率。本文將會(huì)對(duì)高中化學(xué)解題的守恒法、篩選法、變形法給予介紹，以期幫助學(xué)生提高化學(xué)解題方法與技巧。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；解題方法；技巧

對(duì)大部分高中學(xué)生而言，化學(xué)課程的學(xué)習(xí)難度比較大，理論知識(shí)抽象性明顯，而且與實(shí)際生活缺乏必要的聯(lián)系，從而掌握起來(lái)比較困難，這無(wú)形之中就增加了解題的難度。因此，在進(jìn)行高中化學(xué)教學(xué)過(guò)程中，為了有效地解決上述現(xiàn)狀，教師就需要在基礎(chǔ)知識(shí)講解的過(guò)程中，為學(xué)生提供正確的解題思路、解題方法和解題技巧，這樣不僅可以加深學(xué)生對(duì)課堂教學(xué)知識(shí)的了解和掌握，而且還能通過(guò)解題訓(xùn)練來(lái)提高學(xué)生的解題效率和準(zhǔn)確率。

一、 守恒法巧解高中化學(xué)題

與其他理科學(xué)科一樣，高中化學(xué)在解答過(guò)程中也需要大量的推理驗(yàn)算來(lái)對(duì)其相關(guān)理論進(jìn)行驗(yàn)證，因此，守恒法在化學(xué)解題過(guò)程中得到了廣泛的應(yīng)用。在高中化學(xué)課堂教學(xué)過(guò)程中，守恒是最常見的詞語(yǔ)，是化學(xué)方程式的核心理念，如質(zhì)量守恒、能量守恒、電荷守恒等，這樣一來(lái)在進(jìn)行高中化學(xué)解題過(guò)程中應(yīng)用守恒法，可以有效地提高解題效率和準(zhǔn)確性。在進(jìn)行高中化學(xué)學(xué)習(xí)時(shí)我們知道，在生成物和反應(yīng)物之間具有質(zhì)量、體積等守恒的關(guān)系，即化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)、得失的電子數(shù)都守恒。

例如，取3.84 g銅和一定質(zhì)量的濃硝酸進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)銅反應(yīng)完時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體2.24 L，若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升標(biāo)況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液？

解析：銅失電子數(shù)=被還原的硝酸得的電子數(shù)=氧化硝酸的還原產(chǎn)物NO，NO2消耗的氧氣得的電子數(shù)，省去中間計(jì)算，則銅失的電子數(shù)=氧氣得的電子數(shù)。則

n（O2）=n（Cu）×2×1/4=3.84 g÷64 g·mol/L×2×1/4=0.03 mol

V（O2）=0.03 mol×22.4 L/mol-1=0.672 L

若用常規(guī)解法，應(yīng)先求出NO，NO2的物質(zhì)的量，再根據(jù)：

4NO2+O2+2 H2O4HNO3

4NO+3 O2+2H2O4HNO3

計(jì)算出O2的物質(zhì)的量，并求出其體積，常規(guī)方法運(yùn)算量大，中間計(jì)算多且復(fù)雜，容易出錯(cuò)，用電子守恒法綜合考慮，可省去中間的各步計(jì)算，使計(jì)算簡(jiǎn)化。

在進(jìn)行化學(xué)解題過(guò)程中，運(yùn)用守恒法進(jìn)行解題有時(shí)候事半功倍。在進(jìn)行化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)過(guò)程中，很多學(xué)生會(huì)對(duì)物質(zhì)反應(yīng)的前后變化、結(jié)構(gòu)等掌握不清楚，此時(shí)就需要借助守恒法對(duì)其進(jìn)行求解，從而使題目變得簡(jiǎn)單。

二、 篩選法巧解高中化學(xué)題

高中化學(xué)問題設(shè)置的主要目的就是為了考查學(xué)生對(duì)課堂教學(xué)內(nèi)容的了解和掌握情況，并非對(duì)學(xué)生運(yùn)算技能的考察。因此，在實(shí)際解題過(guò)程中，要想在較短的時(shí)間完成對(duì)題目的解答，就需要借助篩選法。篩選法是高中化學(xué)解題過(guò)程中應(yīng)用比較多的一種解題方法，其可以提前剔除一些不正確的答案，有效地簡(jiǎn)化和縮短了解題過(guò)程，最終得到正確答案。篩選法主要應(yīng)用于化學(xué)概念或原理解題等題目之中。

例如，題目：如果把幾類氣體均勻混合在一起，可以得到紅棕色的氣體，隨后加入一定量的水后進(jìn)行搖晃，可以得到棕色水，并且氣體的顏色開始慢慢地消失，隨后將混合氣體與外界空氣進(jìn)行接觸，就又可以得到紅棕色。試問：混合氣體是由哪幾種氣體組成？選項(xiàng)有：A氧氣、二氧化氯、一氧化氯；B氧氣、一氧化二氮、液溴；C二氧化氯、氮?dú)狻⒁轰澹籇二氧化氯、氮?dú)狻⒁谎趸取?/p>

通過(guò)對(duì)上述幾種氣體的基本知識(shí)的掌握情況來(lái)對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行分析。首先，能夠產(chǎn)生紅棕色的氣體包括了溴蒸氣和二氧化氯，并且只有溴蒸氣與水反應(yīng)才可以得到溴水，然而二氧化氯與水發(fā)生反應(yīng)只能得到硝酸和一氧化氯，因此四個(gè)選項(xiàng)中不含有液溴的選項(xiàng)A和選項(xiàng)D可以排除。隨后通過(guò)對(duì)題目進(jìn)行分析可以發(fā)現(xiàn)，氧氣與混合氣體發(fā)生接觸后會(huì)生成紅棕色的氣體，而選項(xiàng)中的氣體只有一氧化碳滿足要求，因此可以排除選項(xiàng)B，則選項(xiàng)C為正確答案。

三、 變形法巧解高中化學(xué)題

化學(xué)式是高中化學(xué)解題過(guò)程中必不可少的組成部分，其主要是用元素符號(hào)來(lái)對(duì)物質(zhì)組成的式子進(jìn)行表示。在進(jìn)行化學(xué)題目解答過(guò)程中，通過(guò)對(duì)已有的化學(xué)式進(jìn)行變形，不僅能夠使題目的解答思路變得清晰，而且還可以縮短題目的解答時(shí)間，可以使學(xué)生在較短的時(shí)間內(nèi)得到正確的答案。

例如，題目“在氧氣中5g的C6H12O6完全燃燒，將燃燒后所得到的氣體通過(guò)過(guò)氧化鈉 Na2O2，發(fā)生一系列反應(yīng)后過(guò)氧化鈉 Na2O2增重多少？”

在對(duì)上述題目進(jìn)行解答過(guò)程中，可以借助方程式對(duì)反應(yīng)后水和二氧化碳的量進(jìn)行計(jì)算，這樣的計(jì)算過(guò)程比較復(fù)雜，而且所得到的結(jié)果容易出現(xiàn)差錯(cuò)。此時(shí)，教師可以指導(dǎo)學(xué)生對(duì)化學(xué)式進(jìn)行變形，即過(guò)氧化鈉 Na2O2和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)后得到Na2CO3，可以將其變形為Na2O2·CO，而過(guò)氧化鈉 Na2O2和水發(fā)生反應(yīng)后得到的氫氧化鈉NaOH可以變形為Na2O2·H2。通過(guò)變形后可以發(fā)現(xiàn)，如果過(guò)氧化鈉Na2O2增重，將會(huì)等同于與二氧化碳反應(yīng)增加氧和碳的重量，同時(shí)包括與水反應(yīng)增加的水中氫。然后把C6H12O6變形成（CO）6H12，就能夠得出Na2O2反應(yīng)后增重5 g。這樣的解題方法不僅可以使解題過(guò)程簡(jiǎn)單明了，而且還能縮短解題時(shí)間，提高解題結(jié)果的準(zhǔn)確性。

總之，在高中學(xué)習(xí)過(guò)程中，化學(xué)課程所起到的作用是不容忽視的，其具有非常強(qiáng)的邏輯性和實(shí)踐性。在進(jìn)行化學(xué)解題過(guò)程中，如果未掌握正確的解題方法、解題思路和解題技巧，不僅會(huì)增加解題的難度，而且還會(huì)降低解題結(jié)果的準(zhǔn)確性。因此，為了有效改變上述現(xiàn)狀，就需要教師和學(xué)生善于從日常學(xué)習(xí)和解題過(guò)程中不斷地積累解題經(jīng)驗(yàn)，從而更好地了解和掌握正確的解題方法、解題技巧，有效地縮短解題時(shí)間，提高解題的效率和結(jié)果的準(zhǔn)確性。

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作者簡(jiǎn)介：

劉粉仙，云南省紅河哈尼族彝族自治州，云南省紅河縣第一中學(xué)。endprint