二氧化硫性質的探究教學及實驗創新

馬慶華+宋煥民

摘 要：教學過程中，盡量創設直觀形象、生動有趣的情景，引導學生自主發現、提出富有挑戰性的問題；組織學生分析討論，提出假設；指導學生驗證、證明假設；然后和學生共同歸納總結，得出結論。以力求實現：“以問題為線索，以實驗活動為基礎，以問題解決為形式，以能力培養為核心。”的宗旨。

關鍵詞：探究性；思考；討論；評價

著名教育心理學家布魯納指出“知識乃是一個過程，不是結果”。按照這一理念我在實際教學過程中，盡量創設直觀形象、生動有趣的情景，引導學生自主發現、提出富有挑戰性的問題；組織學生分析討論，提出假設；指導學生驗證、證明假設；然后和學生共同歸納總結，得出結論。以力求實現：“以問題為線索，以實驗活動為基礎，以問題解決為形式，以能力培養為核心。”的宗旨。下面，我想就高中化學課堂教學的一些實踐，淺談化學課堂中的探究教學。

我結合高一學生的學情，在學習二氧化硫的性質時，我做了如下實驗，將二氧化硫分別通入盛有品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、溴水溶液、氫氧化鈉的酚酞溶液的a、b、c、d四支試管，來證明二氧化硫具有漂白性、還原性以及酸性氧化物的性質，實驗結果溶液均褪色。實驗后學生提出疑問：為什么SO2使品紅溶液褪色稱為漂白性，SO2使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色稱為還原性，而SO2使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色卻是酸性氧化物的性質？這時我組織學生思考、討論，并設計了以下三個實驗。

【學生實驗1】取上述實驗中a、b、c三支試管，在試管口各套上一只干癟的氣球，用細繩扎緊，分別放在酒精燈火焰上加熱。a試管中的溶液變紅后，再將a試管放入水中冷卻。觀察現象。

【實驗現象】加熱時，只有a試管中的溶液變紅，氣球變鼓，冷卻后，溶液又變成無色，同時氣球變癟。其它試管中無明顯現象。

【學生實驗2】取c試管中的溶液，先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液。

【實驗現象】滴加稀鹽酸沒有明顯現象，再滴入BaCl2溶液產生白色沉淀。

【結論】溶液中含SO42-。

這時，學生提出，取b試管中的溶液，滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，產生白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀鹽酸，證明溶液中含SO42-可以嗎？學生經過討論得出，酸性高錳酸鉀溶液是用稀硫酸酸化的，本來就含有SO42-。所以不能取b試管中的溶液。

為了使學生更好地掌握SO2的漂白性和還原性，我設計了如下表格引導學生填寫：

【學生實驗3】將d試管中的溶液分成4份，將其中一份加熱、一份中滴入NaOH溶液、一份中滴入酚酞溶液，另一份作對比。觀察現象。

【實驗現象】加熱時溶液不變紅，滴入酚酞溶液時溶液也不變紅；滴入NaOH溶液時溶液變紅。

【結論】SO2使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色不是因為SO2具有漂白性，而是SO2與氫氧化鈉溶液反應使溶液堿性減弱的緣故。

這時我引導學生思考，還可以設計那些實驗證明SO2與NaOH溶液確實發生了化學反應？同學們經思考并討論設計出了以下方案，我選取了幾種典型的方案：

方案1：若試管內液面上升，說明錐形瓶內壓強減小，即二氧化硫與氫氧化鈉溶液發生了反應。

方案2：若氣球鼓起來，說明錐形瓶內壓強減小，即二氧化硫與氫氧化鈉溶液發生了反應。

方案3：若燒杯中的水倒吸入盛有二氧化硫的錐形瓶中，說明錐形瓶內壓強減小，即二氧化硫與氫氧化鈉溶液發生了反應。

然后再組織學生討論并作出評價。通過實驗設計、探究且不斷深入，學生自己獨立思考，大膽探索 ，真正掌握了SO2的化學性質。

探究性教學從教學主體的角度強調學生的主觀能動性和創造性。讓學生在探究性學習的課題研究中和實驗的設計中有更多的創造機會，讓學生在探究中感受成功的體驗，在成功中感受到學習的樂趣，是探究性學習的歸宿和追求，我們必須通過一次次的探究性學習激發學生思維的靈活性和創造性。endprint