初中化學質(zhì)量守恒定律教學研究

鐘福景

【摘要】初中化學教學實施時，質(zhì)量守恒定律存在極其重要的作用。文章針對初中化學質(zhì)量守恒定律的實際教學過程進行研究。首先筆者闡述了初中學生在化學質(zhì)量守恒定律方面的學習意義，隨后則具體分析質(zhì)量守恒定律在實際題目中的解題技巧，其中主要包括計算樣品質(zhì)量分數(shù)、反映生成物質(zhì)量以及判斷反應(yīng)物三種題型。望本文研究內(nèi)容能夠幫助大量初中生運用質(zhì)量守恒定律更加簡便的解決各個化學方面問題。

【關(guān)鍵詞】初中化學 質(zhì)量守恒 教學研究

【中圖分類號】G633.8 【文獻標識碼】A 【文章編號】2095-3089（2016）27-0119-01

引言

在自然界中，質(zhì)量守恒定律一直存在；而在初中學習階段內(nèi)，質(zhì)量守恒定律也是學習化學的基本理念。就宏觀角度來看，質(zhì)量守恒定律表示的含義即為參與化學反應(yīng)的各個不同物質(zhì)，最后質(zhì)量與之前反應(yīng)前質(zhì)量保持一致；就微觀角度來看，質(zhì)量守恒表示的含義即為化學反應(yīng)中原子沒有產(chǎn)生任何變化，所以才會形成質(zhì)量守恒的現(xiàn)象。

1.初中化學質(zhì)量守恒定律學習意義

初中生要想真正運用質(zhì)量守恒定律解答各種不同難題，就應(yīng)該從全面的角度進一步了解質(zhì)量守恒定理。質(zhì)量守恒定律在初中化學中主要將涉及到下列五個部分：第一，質(zhì)量守恒定律可以直接使用在相關(guān)方程式內(nèi)，進而達到配平目的。由于上述提出的所有化學反應(yīng)原子質(zhì)量保持相等，按照質(zhì)量守恒定律中的內(nèi)容，就能夠輕松得到相關(guān)方程式兩邊系數(shù)。第二，質(zhì)量守恒定律能夠用來確定物質(zhì)成分。簡單舉例來說，某物質(zhì)A在空氣中然后得到二氧化碳與水兩種物質(zhì)，那么A對應(yīng)的元素應(yīng)該包括什么。按照反應(yīng)前后產(chǎn)元素種類不變的規(guī)律，就能夠得到A物質(zhì)內(nèi)必然具備碳元素與氫元素，而氧元素需要進一步實驗證明。第三，質(zhì)量守恒定律能夠幫助學生明確化學式內(nèi)的物質(zhì)。第四，質(zhì)量守恒定律在初中化學內(nèi)能夠幫助兩種物質(zhì)形成的混合物，求其中一種純凈物的質(zhì)量。第五，質(zhì)量守恒定律能夠計算得到反應(yīng)后溶液對應(yīng)的質(zhì)量。就綜合計算而言，初中化學試題內(nèi)經(jīng)常會出現(xiàn)求反應(yīng)完成以后溶液對應(yīng)的質(zhì)量分析。在開展這種計算的過程中，需要注意最后得到的反應(yīng)后溶液質(zhì)量。由于如果根據(jù)溶液組成展開計算，部分情況會出現(xiàn)幾個反應(yīng)物內(nèi)都有水，即反應(yīng)物與生成物均存在水，進而使計算變得越來越復雜。

2.初中化學質(zhì)量守恒定律的具體使用

2.1 計算樣品質(zhì)量分數(shù)

現(xiàn)存在一種金屬樣品質(zhì)量為4.0g，在其中放入到質(zhì)量為100g的9.8%的稀硫酸溶液之中，假設(shè)樣品中雜質(zhì)與酸不發(fā)生反應(yīng)，同時發(fā)生了完全反應(yīng)，在反應(yīng)結(jié)束物中獲取的硫酸鹽中存在的氧、硫兩種元素質(zhì)量總額占據(jù)總質(zhì)量的80%，求參與反應(yīng)的金屬樣品自身質(zhì)量分數(shù)。

該題在求解的過程中可以通過兩種方法獲取，第一種方法就是通過將其代入到化學方程式進行求解，不過本方法存在一定的復雜性。而第二種方法及時運用質(zhì)量守恒方法進行求解。依照元素守恒這一定律可以獲取下述內(nèi)容：第一硫酸根質(zhì)量滿足守恒定律；第二金屬元素質(zhì)量滿足守恒定律；第三氫元素質(zhì)量滿足守恒定律。結(jié)合題目中的稀硫酸的質(zhì)量獲取硫酸根的質(zhì)量，同時已知硫酸根質(zhì)量分數(shù)為80%，從而得到正鹽的質(zhì)量以及金屬元素的質(zhì)量，最后算出質(zhì)量分數(shù)為60%。

2.2 計算反映生成物質(zhì)量

實驗室將已經(jīng)干燥的二氧化錳與氯酸鉀放置在同一個試管中，共重15.5g，其通過加熱的方式能夠獲得氯氣。當反應(yīng)以及發(fā)生完全以后，等待試管達到冷卻狀態(tài)，最后得到的剩余固體質(zhì)量為10.7g，那么通過計算，最后得到的氧氣質(zhì)量為多少？

由于上題中，已知的所有質(zhì)量全部都是混合物對應(yīng)值，因此都不能直接使用在化學方程式中。若想用化學方程式展開計算，那么就應(yīng)該發(fā)現(xiàn)氯化鉀或是純氯酸鉀對應(yīng)的具體質(zhì)量。但因為二氧化錳本身屬于催化劑，在整個反應(yīng)中質(zhì)量都處于不變狀態(tài)，那么就可以直接采用質(zhì)量守恒定律展開計算。根據(jù)質(zhì)量守恒定律能夠知道，在反應(yīng)完成以后，混合物質(zhì)量發(fā)生減小，分析得到減少的質(zhì)量則是最后得到氧氣的質(zhì)量，即4.8g。

2.3 判斷反應(yīng)生成物

在高溫環(huán)境下，質(zhì)量為2.8g的CO與某種質(zhì)量為5.8g鐵的氧化物完全進行反應(yīng)，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可得到這種鐵的氧化物的化學式為。

基于質(zhì)量守恒定律，經(jīng)由化學式進行計算獲取結(jié)果。假設(shè)該氧化物的化學式為FexOy，在運算過程中依照化學反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變這原則，確保原子個數(shù)不發(fā)生變化。從而獲取（依照上面解法所產(chǎn)生的化學方程式）：在反應(yīng)前后，氧元素的個數(shù)守恒定這一原則獲取到y(tǒng)+y=2y，也就是其化學含義為一氧化碳的氧元素自身質(zhì)量與鐵中含有的氧化物氧元素質(zhì)量存在一致性。從而基于一氧化碳的化學式將其氧元素質(zhì)量計算出來，此后經(jīng)由氧化物的質(zhì)量總數(shù)扣除氧元素質(zhì)量，從而得到需要的鐵元素質(zhì)量，最后根據(jù)該化學式中的單個元素質(zhì)量去除以原子量，從而得到與之相同的原子個數(shù)，也就獲得最后的結(jié)果為Fe3O4。

3.結(jié)束語

結(jié)合文章內(nèi)容發(fā)現(xiàn)，在初中化學學習過程中，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用能夠很好的促使學生將各方的能力培養(yǎng)出來，從而實現(xiàn)學校及教育部門要求的素質(zhì)教育這一政策。筆者通過本次研究發(fā)現(xiàn)，質(zhì)量守恒定律在初中化學學習中屬于基礎(chǔ)性內(nèi)容，能夠很好地幫助學生進行更高層次的化學學習，進而提升學生的化學水平。

參考文獻：

[1]張聰偉，楊梓生.初中化學課時教學目標設(shè)計的誤區(qū)與對策——以滬教版“質(zhì)量守恒定律”教學為例[J].福建基礎(chǔ)教育研究，2016，05：66-67

[2]吉秀芳.“誘疑—實驗”探究教學模式的嘗試與感悟——以初中化學《質(zhì)量守恒定律》的教學為例[J].化學教與學，2012，04：74-76

[3]周娟.初中化學課堂探究教學與實驗探究教學的整合研究[D].西北民族大學，2008