高中化學解題策略以及方法研究

諸菊錠

【摘要】高中化學是高中教學中很重要的一門學科，在高考中有著重大的分數比重。高中化學是一門比較難的學科，它承接著初中的化學基礎，又比初中的化學難很多。很多高中生在做化學習題時，時常出現很多問題，比如把概念混淆了，化學方程式記錯了，解不出實際的解答題等等，這些問題很大程度上是因為學生學習化學，只會死記硬背課本上的知識，沒有真正的理解所學的東西，融會貫通到題目中來。

【關鍵詞】高中化學；解題方法策略；方法研究

【中圖分類號】G633.8

1.化學解題中幾個重要的因素分析

1.1化學習題的內容缺乏趣味性

有趣味的東西才能夠有吸引的點，很顯然，學習也是這樣，如果習題能夠有足夠多的趣味性，對學生的解題有很大的幫助。寫化學方程式，填化學系數，類似的的習題都缺乏新意，沒法刺激學生對化學學習的積極性。【1】還有很重要的一點就是與實際相結合，與實際生活相聯系能夠讓學生更親近化學，激發學習興趣。

以下是一道考察電化學的化學題：

某化學老師設計了一個“黑筆寫紅字”的實驗.用濾紙先用NaCl、無色酚酞的混合液浸濕，接在鉑片上，兩端通上店，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡.據此，下列敘述正確的是（ ）

A 這是一個還原反應 C這是一個氧化反應

B鉛筆端是正極 D 鉛筆端有氯氣產生

簡要分析：本題目考察的是電化學方面的有關知識（電解飽和食鹽水，氯氣的性質兩個知識點），但通過一個趣味性實驗，把實驗原理的考察變得更有趣味，同時也能不遺漏知識。像這樣通過有趣的東西把化學知識融入其中會對學生的化學解題有很大的幫助。

1.2化學解題策略要具有思維性

高中化學的解題是對學習思維有顯著提高的一個階段，但還是因為高考的壓力，很多高中老師對于化學的教學始終停留在采用死板的解題方式，就是為了盡量減少出現失誤，應對高考。【2】高中化學解題教學旨在培養學生的思維能力，所以，在化學解題的教學中，教師應更注重于解題思路更具有思維性，讓學生能夠在解題的過程中促進思維能力的培養。

2.化學解題中守恒法的實例分析

2.1質量守恒

質量守恒是指反應物的總質量等于生成物的總質量。

例1 有種金屬N和它相應的氧化物的混合物共200g，與水反應后，將得到的反應物蒸干，得到280g的無水晶體，則改堿金屬可能是（ ）

（A） 鋰 （B） 鈉 （C） 鉀 （D）銣

（已知4種堿金屬的相對分子質量分別為：6.94，23，39，85.47）

解析：設N的相對原子質量為X，最后可以解得X的值介于13.5到43.5之間，再由題目所給的條件可知4種金屬的相對原子質量，得鈉是正確答案。啊

2.2得失電子守恒法

得失電子守恒是指在氧化還原的過程中氧化劑的得電子數和還原劑的失電子數相等。

例2：在某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCL，KCLO，KCLO3的混合溶液，經測定CLO離子和CLO3離子的個數比為1：2，則CL2與KOH溶液反應時，被還原的氯與被氧化的氯的氯的物質的量之比是多少？

解析：這是一道很典型的氧化還原的題目，對于這種類型的題目，最主要的是先找出氧化劑和還原劑，如果不能一眼看出來，不妨先把化學方程式或者離子方程式先寫下來，配平，然后找到，但這個題目又是比較特殊的一種題型，即氧化劑和還原劑是是一樣的，都是氯氣。

其中ClO3-中Cl為+5價失去5個電子，ClO-中Cl為+1價，失去1個電子。Cl-是得到1個電子，所以 1+5×2=11，故被還原的氯和被氧化的氯的物質的量之比為11：3.

2.3電荷守恒

電荷守恒是溶液三大守恒原理之一，即溶液中的陽離子的正電荷數與陰離子的負電荷數相等，整個溶液呈中性。

例4：：用0.10mol/L的鹽酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是（ ）

A.c（NH4+） >c（Cl-），c（OH-）>c（H+） B.c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）

C.c（Cl-） > c（NH4+），c（OH-）>c（H+） D.c（Cl-） > c（NH4+），c（H+）> c（OH-）

解析：由電荷守恒原理可知：A中c（NH4+） >c（Cl-）時帶正電，而c（OH-）>c（H+）時 帶負電，溶液可顯電中性 ；B中c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）溶液顯電中性 ； C中c（Cl-） > c（NH4+）時 帶負電，c（OH-）>c（H+）時 帶負電 ，整個溶液不顯電中性 ，顯然是滴定過程中不可能出現的結果 ；D中c（Cl-） > c（NH4+）時 帶負電，c（H+）> （OH-）時帶正電，溶液可顯電中性。故答案為C。

3.高中化學解題雙水解問題分析

在高中化學的學習中，雙水解是很重要的一個知識點，考綱要求中也明確的說明這是點是高考的熱點和重要得分的點，所以對于高中化學的學習中，把握好這類型的化學試題解題方法是很重要的。下面我們以實際題目簡要分析次類型的題目的解題方法。首先我們要明確什么雙水解，即弱酸根離子和弱堿陽離子相互促進水解，直到反應完全。發生雙水解的條件是：弱酸的酸根陰離子和弱堿的陽離子共同存在一個溶液中，就達到發生雙水解的條件。

Na2CO3和別的強酸弱堿鹽雙水解 都是生成CO2嗎？為什么不生成HCO3-？這是一個很典型的雙水解問題，很多學生都會遇到這類疑惑。

解析：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，在Na2CO3發生水解時，產生HCO3-，但是在雙水解中，HCO3-會與強酸弱堿鹽中的陽離子發生反應，生成對應的堿和CO2。解析這類型的題目，最要的是分析雙水解相互促進反應的條件：對于解析中的方程式，因為Al3與HCO3能夠相互促進水解，使得水解程度加大。對于H2CO3，它不穩定極易分解，在溶液中遇到Al3+的時候就容易沉淀，生成穩定的化合物Al（OH）3↓，因為Al（OH）3的溶解度很小不易再分解，所以反應就不會再繼續。相較于Mg（OH）2↓，因為它的溶解度比較大，還能再分解，根據平衡反應的原理，反應會繼續向右進行，直至反應達到平衡狀態，所以Mg（OH）2↓一般都比Al（OH）3↓難沉淀。

4.結語

化學解題是高中化學學習中很重要的一個過程，它能促進學生思維能力的提高，在化學解題中注重發現問題的本質，從中結合生活實際能更好的解題，培養良好的思維能力也是化學解題的一個重要的部分。

參考文獻

[1]徐興華.高中化學解題策略及方法研究[J].數理化學習（高中版），2014，11：75-76.

[2]李楨.高中生化學問題解決中的表征與策略研究[D].吉林大學，2005.