金屬性、非金屬性與氧化性、還原性辨析

付利達(dá)

金屬性、非金屬性與氧化性、還原性都是化學(xué)這門學(xué)科中非常重要的基本概念。但筆者在教學(xué)中發(fā)現(xiàn)，經(jīng)常有學(xué)生將它們混為一談，甚至有個(gè)別教師及教學(xué)參考書上對(duì)這兩組概念也常張冠李戴。筆者認(rèn)為有必要幫助學(xué)生理解并分析清楚這兩組概念的區(qū)別和聯(lián)系，在此寫出來同大家商榷。

一、兩組概念的主體不同

1.金屬性、非金屬性是用來描述元素氣態(tài)原子得失電子能力大小的一組概念

某氣態(tài)原子失電子能力越強(qiáng)，則該原子所屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱。

某氣態(tài)原子得電子能力越強(qiáng)，則該原子所屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱。

2.氧化性、還原性是用來描述某一具體物質(zhì)得失電子能力大小的一組概念

某物質(zhì)得電子能力越強(qiáng)，則該物質(zhì)氧化性越強(qiáng)，反之越弱。

某物質(zhì)失電子能力越強(qiáng)，則該物質(zhì)還原性越強(qiáng)，反之越弱。

顯然，金屬性、非金屬性的主體是元素，而氧化性、還原性的主體是具體的物質(zhì)。

二、相對(duì)強(qiáng)弱的判斷依據(jù)不同

1.金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)

（1）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，則該元素的非金屬性越強(qiáng)。

例：酸性HNO3>H2SO4>H3PO4，則中心元素的非金屬性：N>S>P。

（2）元素形成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫氧化物的熱穩(wěn)定性。生成氫化物越容易，氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則該元素的非金屬性越強(qiáng)。

2.金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)

（1）元素形成的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)，置換出H的難易程度：反應(yīng)越容易發(fā)生，則對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。

（2）元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，則元素的金屬性越強(qiáng)。

3.氧化性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度（反應(yīng)條件）的不同：氧化相同的還原劑，反應(yīng)越易發(fā)生，則氧化劑氧化性越強(qiáng)。

（2）根據(jù)化學(xué)方程式判斷

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

（3）根據(jù)還原劑被氧化的程度不同，對(duì)同一還原劑在相同條件下氧化的價(jià)態(tài)越高，則該氧化劑氧化性越強(qiáng)。同理，對(duì)同一氧化劑在相同條件下還原的價(jià)態(tài)越低，則該還原劑的還原性越強(qiáng)。

三、兩組概念的聯(lián)系

1.元素的金屬性越強(qiáng)，則元素形成單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性越強(qiáng)

例：元素的金屬性：Na Mg Al

減弱

單質(zhì)的還原性：Na Mg Al

減弱

陽離子的氧化性：Na+ Mg2+ Al3+

增強(qiáng)

2.元素的非金屬性越強(qiáng)，則該元素形成的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱

例：元素的非金屬性：Br Cl F

增強(qiáng)

單質(zhì)的氧化性：Br2 Cl2 F2

增強(qiáng)

陰離子的還原性：Br- Cl- F-

減弱

綜上所述，當(dāng)用來描述元素的性質(zhì)時(shí)，只能用金屬性、非金屬性進(jìn)行討論，而針對(duì)具體物質(zhì)如單質(zhì)、化合物、離子等應(yīng)討論其氧化性和還原性。

（指導(dǎo)老師：楊春煥）

（作者單位：河南省內(nèi)黃縣第一高級(jí)中學(xué)）