如何打造有效課堂

吳玲

摘 要：如何打造有效課堂是每個教師在教學實踐中都要思考的問題，是每個教師在教學實踐中都想要實現的目標。

關鍵詞：有效課堂；教學效率；學習效率；教學目的；拓展

高中生抽象邏輯思維明顯占優勢，并向理論型抽象邏輯思維發展，辯證思維基本形成，所以教師在進行問題設計時要注意激發高中生思維的興趣，培養科學的思維方法，養成良好的思維習慣。這是打造有效課堂的必經之路。

打造有效課堂的目的是提高教學效率，提高教師的業務素質，減輕學生學習的負擔。筆者結合教學實踐，談談這方面的想法和做法。筆者經過長期的教學實踐，認為教師需要做到以下幾點（以人教版高中化學必修1的第一節：化學實驗基本方法——粗鹽的提純教學為例進行說明）：

一、根據教學目標及學生的學情確定教學重、難點，根據教學重、難點選擇合適的教學方法

本節的教學目標是通過粗鹽的提純實驗，進一步掌握溶解、過濾、蒸發等基本操作，通過實驗中雜質離子的檢驗與除雜方法的討論，加深對提純操作原理和方法的理解。溶解、過濾、蒸發等基本操作的掌握可以通過教師的演示實驗由學生通過觀察并模仿，實驗中雜質離子的檢驗與除雜的方法可以在教師的引導下由學生完成。教學重點是混合物的分離方法的選擇。教學難點是可溶性的離子除去時沉淀劑的選擇。教學方法有：（1）發現法；（2）問題解決法；（3）實驗驗證法。

二、根據教學目標確定教學的切入點

因為涉及物質提純方法的理解和掌握，所以切入點就是自然界中的物質絕大多數以混合物的形式存在。但是我們要研究純物質的性質，所以要對混合物進行分離和提純。自然界存在的物質的物理、化學性質不一樣，所以要選擇不同的方法進行分離和提純。首先考慮用物理方法進行分離和提純，物理方法不能滿足的時候選擇化學方法。

三、根據學生已有的知識和將要掌握的知識提出切合的問題

粗鹽的提純實驗學生上初中的時候就做過，不過得到的鹽中還混有可溶性的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子。問題：（1）粗鹽從何而來？（2）雜質從大的方面可以分為？（3）對于第一部分雜質如何進行分離？（4）實驗中用到的實驗儀器有哪些？（5）做此實驗有哪些注意事項？（6）這種分離的方法所利用的原理是什么？（7）經過第一步的分離提純，得到的鹽可以食用嗎？（8）那么應該如何進行進一步的提純。（9）溶液中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子除雜順序要選擇合適的沉淀劑，所依據的原理是什么？（10）所選擇的沉淀劑的添加順序如何？（11）第一步所加試劑都要過量，為什么？（12）將鈣離子、鎂離子、硫酸根離子都沉淀完全后的溶液應該怎么處理。（13）最后得到的溶液怎么才能得到氯化鈉的固體？

（14）得到的氯化鈉的固體要經過什么處理才能在市場進行銷售？（15）根據以上除雜順序，我們可以推得硫酸根離子的檢驗方法，那么如何檢驗呢？

四、教學內容環環相扣，抓牢學生的注意力

粗鹽的雜質有哪些？（1）不溶性的泥沙。（2）可溶性的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子。（3）不溶性的泥沙和可溶性的溶質如何分離。（4）可溶性的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子如何除去，選擇的依據是什么？（指導學生看溶解性表）（5）每一步所加試劑為什么要過量？（6）如何確認所要除去的離子是否除盡？

五、根據教材內容進行適當拓展

拓展1：除雜的原則A：不得引入新的雜質，B：若必須引入雜質，則在后續步驟中除去。拓展2：每次檢驗樣品時，都要取少量進行實驗。拓展3：硫酸根離子的檢驗：取少量待測液滴加鹽酸酸化后，無明顯現象，再滴加氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，則證明原樣品中存在硫酸根離子，若無明顯實驗現象，則證明原樣品中不存在硫酸根離子。拓展4：檢驗用沉淀法除去可溶性雜質離子是否除盡時，方法是取沉淀后的少量上層清液，滴加沉淀劑看是否有沉淀生成，如果還有沉淀生成，那么雜質還沒有除盡，則繼續滴加沉淀劑。如果無明顯現象，則證明已沉淀完全。

六、根據學生掌握知識的情況做一些合適的課堂隨堂練習

練習1：提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是？練習2：氯化鈉溶液蒸發時的操作順序是？練習3：鈣離子、鎂離子、硫酸根離子的除雜還有別的順序嗎？（順序1：過量的氯化鋇溶液，過量的氫氧化鈉溶液，過量的碳酸鈉溶液，適量的鹽酸調pH至7。順序2：過量的氫氧化鈉溶液，過量的氯化鋇溶液，過量的碳酸鈉溶液，適量的鹽酸調pH至7。）

七、根據教學內容布置適當的課后作業

作業1：寫出粗鹽提純過程中涉及的化學反應方程式。作業2：可溶性硫酸鹽、碳酸鹽及硝酸鹽如何鑒別。

參考文獻：

閆禎.有效學習指導[M].陜西師范大學出版社，2013.

編輯 張珍珍