談高三一輪復習對教材中知識點的處理

◇ 江蘇 徐 軍

(作者單位：江蘇省建湖縣第二中學)

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談高三一輪復習對教材中知識點的處理

◇ 江蘇 徐 軍

在高一、高二新授課時,由于受當時知識面的限制,很多知識的學習都是淺嘗即止,不能深入理解,隨著知識面拓寬,在一輪復習時,有必要對書本知識進行重新整合,從深層次再一次學習,銜接高考,以知識引路,注重能力的培養(yǎng),引導學生關(guān)注化學在生產(chǎn)生活中的運用,體現(xiàn)化學服務于人類社會發(fā)展這一學科價值取向．下面以電解飽和食鹽水和溴的制備為例.

1 電解飽和食鹽水

1.1 知識再現(xiàn)

1) 反應的原理.

陰極:2H++2e-=H2↑.

陽極:2Cl--2e-=Cl2↑.

總反應:2H2O+2NaCl=H2↑+Cl2↑+2NaOH.

2) 裝置如圖1和2所示.

圖1 圖2

3) 分析. 圖1(蘇教版必修1)實驗室用電解飽和食鹽水制備氯氣裝置,新授課時沒有涉及如下2個問題：a)如何防止陽極產(chǎn)物Cl2和陰極產(chǎn)物H2相混合而可能導致爆炸的危險;b)Cl2和陰極另一產(chǎn)物NaOH反應而生成NaClO影響燒堿純度．圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的簡易裝置,出現(xiàn)了陽離子交換膜．電解槽中陽離子交換膜的作用:有特殊的選擇透過性,只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過,即只允許H+、Na+通過,而Cl-、OH-和兩極產(chǎn)物H2和Cl2無法通過,把兩極分成了陰極室和陽極室,因而有效解決了圖1所示電解裝置存在的不足．從另一角度,圖1中采用了U型管作為反應的容器,沒有用燒杯,是因為U型管也能防止Cl2和H2相混合,具有了交換膜的部分功能．從圖1到圖2的變化是理論到實際的變化,這樣以教材為主體,通過復習,使中學化學知識系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化,找到知識在教材中的落腳點和延伸點,還可以在教材基礎(chǔ)上進行拓寬和加深,不斷完善和深化中學化學知識．例如近年來高考試卷中頻繁出現(xiàn)考查用離子交換膜治理環(huán)境、制備物質(zhì)的試題,交換膜已經(jīng)從單離子交換膜變化到多離子交換膜．

1.2 知識應用

1) 雙離子交換膜對環(huán)境治理.

圖3

(1) 結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理________．

(2) 用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水,合格后排回大海．處理至合格的方法是________．

2) 多離子交換膜對物質(zhì)制備.

圖4

(1) 寫出陽極的電極反應式________．

(2) 分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因____．

(3) 早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2:將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替．并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室．其缺點是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________．

2 Br2的制備

2.1 知識再現(xiàn)

1) Br2的性質(zhì):沸點為59℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性．

2) Br2的制備:按蘇教版《必修1》第46頁中描述：“從海水中提取溴,通常是將氯氣通入提取粗食鹽后的母液中,將溶液中的溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)．生成的溴單質(zhì)仍然溶解在水中,鼓入熱空氣或水蒸氣,使溴從溶液中揮發(fā)出來,冷凝后得到粗溴,精制粗溴可得到高純度的溴單質(zhì)．”

2.2 知識加工

1) 根據(jù)上面描述,可設(shè)計成圖5的工業(yè)合成路線．

圖5

2) 反應的原理: Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,

或

或

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-.

2.3 知識應用

(1) Cl2氧化Br-應在________條件下進行,目的是為了避免________．

(2) Br2可用熱空氣吹出,其原因是________．

(3) 反應釜1中已獲得Br2,吸收塔中又將Br2還原為Br-,其目的為________．

(4) 反應釜2用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是________．

(5) 反應釜2的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?主要是因為________．

(6) 除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是________．

(7) 溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多,四氯化碳與水不互溶,故可用于萃取溴,但在上述工藝中卻不用四氯化碳,原因是________．

(8) 為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中________．

A 通入HBr; B 加入Na2CO3溶液;

C 加入NaBr溶液; D 加入Na2SO3溶液

答案 (1)酸性、生成的溴與堿發(fā)生反應. (2)溴的沸點較低,易揮發(fā). (3)富集溴元素. (4)防止在酸性條件下,溴酸鈉將Cl-氧化為Cl2. (5)防止溴的揮發(fā). (6)強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕. (7)四氯化碳萃取法工藝復雜、設(shè)備投資大;經(jīng)濟效益低、環(huán)境污染嚴重． (8) A.

圖6

答案 關(guān)閉a、c,打開b、d、e,由b向A中鼓入足量的熱空氣,同時由e向B中通入足量SO2;關(guān)閉b、e,打開a,再由a向B中緩慢通入足量Cl2．

高考卷要遵循考綱,突出雙基、體現(xiàn)學科能力和素養(yǎng)要求．考卷上的很多試題是化學與科技、生活、生產(chǎn)緊密聯(lián)系的,試題往往來源于課本,體現(xiàn)雙基,但不拘泥課本,主要突出能力,學以致用．整合書本知識,挖掘知識點的內(nèi)涵和外延,做到工業(yè)生產(chǎn)和書本知識有機結(jié)合,學會知識的靈活運用并轉(zhuǎn)化為能力,要達到這一目標,只有對書本知識深入理解,才能運用自如．

(作者單位：江蘇省建湖縣第二中學)