河蝦與西紅柿不可同食

廖曉宇

摘 要：對于一所二級達標校普通班的學生，概念教學中，怎樣的課堂導入方式更符合學生，概念是各個擊破，還是統一學習后再進行鞏固，效果更佳？針對《化學1》氧化還原反應概念的教學進行分析。

關鍵詞：概念教學;導入;研究策略

一、問題的提出

在2014—2015年上學期校內公開課中，我校高一化學老師進行了一節《氧化還原反應》第一課時的觀摩課。以復習導入開始這節課，用動畫模擬導出氧化還原反應的本質，統一講述氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、氧化反應、還原反應等概念后，通過練習進行鞏固。筆者觀察到學生進入課堂的時間慢，對于課堂練習反饋所花時間長，效果不佳。學生在《化學1》中對氧化還原反應的學習中，應采取何種方式學生更易進入課堂，概念的教學中如何提高教學效率，是本文所要探討的。

二、研究對象

選取我校高一年級108名學生作為研究對象，這些學生來自同一位老師執教的不同班級，分別是1班、2班。這兩個班是本校的普通班，入學的平均分數為785分，化學的入學分數是64分，漳州市中考化學平均分為67分。

三、研究策略

筆者借用這兩個班級進行兩種不用的教學，教學結束后對這兩個班級進行課堂測試，分析測試的結果，評價教學的效果。

四、教學過程

1.教材分析

“氧化還原反應”是中學化學重要的基本概念和基礎理論，貫穿于中學化學教材中所涉及化合價變換的知識，是學生學習元素化合物知識、電化學知識的重要基礎，這節內容教學效果的好與壞會直接影響學生后續相關知識的學習效果。尤其是第一課時的教學則顯得尤為重要，因此，確定課時目標就是讓學生能由表及里地認識氧化還原反應的特征和實質，并能準確描述和判斷氧化反應和還原反應，并在此過程中培養學生用發展的眼光看待問題，以及“透過現象看本質”和“對立統一”的辯證唯物主義哲學觀。

2.學情分析

學生已經知道了氧化還原反應的特征以及初中四大基本反應類型與氧化還原反應的關系。對常見化合物，大多數學生能根據化學式正確標出元素的化合價。而對常見的一些原子，學生也了解其基本結構的相關知識，這些都為學生學習本節知識奠定了基礎。經過初中科學的訓練，大多數學生具備初步和較強的參與意識，也具備了一定的比較、分析和歸納的能力。

3.教學實施

（1）課的導入

1班：【生活】菜譜中記載，河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有+5價砷（As），西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會生成有毒的+3價砷。思考：該過程發生什么反應？屬于哪種反應類型？判斷的依據？

2班：【回顧】氧化還原反應的概念以及判斷依據。

【練習】下列反應中不屬于氧化還原反應的是（ ?）

A.Cl2+2Na=2NaCl

B.C+2FeO=2Fe+CO2↑

C.NaOH+HCl=NaCl+H2O

D.4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O

【小結】氧化還原反應與四大基本反應類型的關系。

分析：從生活中的例子導入氧化還原反應，大部分學生都全神貫注進行聽講，很快地進入本節課的教學內容，很好地為下一步教學鋪墊。復習式導入雖有助于幫學生回顧之前所學內容，但大部分學生已經忘記之前學習的內容，導入時間長，學生感到內容枯燥無味，少部分學生參與到教學中，學習較為被動。

（2）氧化劑等概念的滲透

1班：【講述】化合價升高 失去e- 作還原劑

化合價降低 得到e- 作氧化劑

【練習】指出下列反應的氧化劑和還原劑。

[Fe+CuSO4[=]FeSO4+Cu][0][+2][+2][0][①]

[2H2O[=]2H2↑+O2↑][+1][-2][電解][0][0][②]

【進一步】

化合價升高 被氧化

氧化反應 生成氧化產物

失去e- 作還原劑

化合價降低 被還原

還原反應 生成還原產物

得到e- 作氧化劑

【練習】指出下列反應的氧化產物和還原產物。

[Fe+CuSO4[=]FeSO4+Cu][0][+2][+2][0][①]

[2H2O[=]2H2↑+O2↑][+1][-2][電解][0][0][②]

【反饋】還原劑被氧化生成氧化產物，氧化劑被還原生成還原產物，一種物質既作氧化劑又作還原劑（如：②）

【小結】升失被氧（還原劑）

降低被還（氧化劑）

【分析】順口溜的運用

【練習】菜譜中記載，河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有+5價砷（As），西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會生成有毒的+3價砷。請問其中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。

【討論】蘋果汁是人們喜歡的飲料，現榨的蘋果汁在空氣中很快由淺綠色變為棕紅色，為什么？

2班：【講述】

化合價升高 被氧化

氧化反應 生成氧化產物

失去e- 作還原劑

化合價降低 被還原

還原反應 生成還原產物

等到e- 作氧化劑

【小結】升失被氧（還原劑）

降低被還（氧化劑）

【分析】順口溜的運用

【練習】指出下列反應的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。

[Fe+CuSO4[=]FeSO4+Cu][0][+2][+2][0][①]

[2H2O[=]2H2↑+O2↑][+1][-2][電解][0][0][②]

【反饋】氧化劑和還原劑指的是物質;還原劑被氧化生成氧化產物，氧化劑被還原生成還原產物，一個物質既作氧化劑又作還原劑（如：②）

【練習】菜譜中記載，河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有+5價砷（As），西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會生成有毒的+3價砷。請問其中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。

【討論】蘋果汁是人們喜歡的飲料，現榨的蘋果汁在空氣中很快由淺綠色變為棕紅色，為什么？

分析：所講的內容大致相同，所不同的是概念是一個個進行分析鞏固，還是所有概念一起給學生進行練習鞏固。

五、教學效果分析

1.當堂測試

指出下列反應中，氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

①2Fe+3Cl2[=][點燃]2FeCl3

②H2+Cl2[=][點燃]2HCl

③Cl2+H2O?HCl+HClO

④2HClO[=][光照]O2↑+2HCl

2.結果

[班級＼&參測人數＼&回收份數＼&全錯人數＼&全錯百分數（%）＼&答對≥12空（正確率為75%）＼&答對≥12空的百分數（%）＼&1＼&54人＼&54份＼&8人＼&14.8＼&36人＼&66.7＼&2＼&54人＼&52份＼&14人＼&26.9＼&21人＼&40.3＼&]

從表格中可看出1班學生做得相對較好。在回收的測試卷中，發現2班學生14個全錯的人中有5人全部放空，這是一堂毫無吸引力的課，而另外的9人把氧化還原反應中的概念全部混淆，他們弄不清楚物質在該反應中扮演什么角色。1班大部分學生錯在③題，認為Cl2為氧化劑，那么H2O就為還原劑，沒有從概念的本質去分析問題，在之后的教學中應特別強調。因此，筆者認為概念教學應分步進行，逐個鞏固，再總結和自我分析，避免學生混淆，提高教學的有效性。

六、教學反思

在一個學生基礎都遺忘較為一般的學校，如何提高課堂效率是值得我們深思的，尤其是對于理論的教學——相對枯燥且容易遺忘。筆者認為理論教學應與我們的生活相聯系，激發學生學習的興趣，更好地帶動學生的學習興趣。心理學上研究，人的記憶規律為：開頭和結尾的內容容易記住，中間的部分容易遺忘。學習的時候應該對所學的內容進行分步教學以增加多個開頭和結尾，提高記憶的效率。再者，從艾賓浩斯遺忘曲線中可以看出，我們要及時對所學理論概論進行鞏固復習，以防遺忘，可通過課后作業加強。由于個體差異，即便是同一個班級，學生的知識水平和能力水平也是參差不齊，如何更為有效地發掘學生潛在的水平，還需要教師在實踐中不斷探索和研究。

參考文獻：

姚智玲.優化教學過程 構建高效課堂[J].化學教與學：課堂教學研究，2014（02）：46-47.

·編輯 王團蘭