解題思維在高考化學復習中的滲透作用

俞長虹

在高考化學復習過程中，教師應根據學生的實際學習情況，結合復習內容向學生呈現近幾年的高考試題，讓學生在解題過程中掌握化學知識點，培養解題思維，理清復習思路，進而提高復習效率。

一、有序思維的滲透

有序思維是高中化學解題中應用最為廣泛的解題方法，對提高解題效率具有重要意義。學生在進行化學總復習時，應重視基礎知識的積累，要采用發展的眼光掌握化學規律，以便在解題時應付自如，不至于思維混亂。

例1：汽車發生劇烈碰撞時，其安全氣囊中發生一定反應，其反應方程式為：10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列正確判斷的是（ ?）

A、生成42.0L N2（標準狀況）

B、有0.250mol KNO3被氧化

C、轉移電子的物質的量為1.25mol

D、被氧化的N原子物質的量為3.75mol

解析：本題主要考查的是氧化還原反應，根據電荷質量守恒定律，依據題中的方程式可知N2既是氧化產物又是還原產物，且氧化產物與還原產物的質量（或物質的量）之比為15：1，因此當氧化產物比還原產物多1.75mol時，生成N2的體積（標準狀況）為：[16mol×1.75mol/（15mol-1mol）]×22.4L？誗mol-1=44.8L，故A項錯誤;參加反應的KNO3被還原（B項錯誤），利用方程式知生成16molN2時轉移10mol電子，結合前面分析知反應生成2molN2，因此反應轉移電子的物質的量為10×2/16=1.25mol，C項正確;利用方程式，結合前面分析知當氧化產物比還原產物多14mol時，被氧化的氮原子的物質的量為30mol，因此該反應被氧化的氮原子的物質的量為30mol×1.75mol/14mol=3.75mol，D項正確。根據分析可得到：正確選項為CD。

二、以強制弱思維的滲透

俗話說：“大魚吃小魚，小魚吃蝦米，蝦米吃糟泥?！边@種弱肉強食的規律同樣在化學領域中適用。在高考化學中常遇到“以強制弱”的反應現象，這就需要學生在解答過程中遵循該規律，化拙為巧。

例2：將等量的CO2通入到同等物質的量濃度的兩種一元弱酸鹽溶液中，可以發生如下兩個化學反應：CO2+2NaB+H2O=Na2CO3+2HB;CO2+NaA+H2O=NaHCO3+HA。分析HA與HB兩者在水中電離出的H+關系為（ ?）

A、HB較強 ? ? ? B、HA較強

C、兩者都一樣 ? ? ?D、無法比較

解析：此題主要是考查強酸制弱酸的應用。由題意可得：通入等量的CO2，但在兩種溶液中所轉化的產物卻不同：與NaB反應生成的產物為Na2CO3，與NaA反應所生成的產物為NaHCO3。根據強酸制弱酸的原理，可得到：HA、HB的酸性分別強于、弱于HCO3-的酸性，從而電離出的H+的HA強于HB。因此，正確選項為B。

三、物質自發穩定思維的滲透

所謂物質自發穩定思維是指應遵循自然界中最為普遍的規律，并傾向穩定方向而發展。如：化學中恒容等效平衡問題的條件，則體現了自發穩定規律，即只有在物料相等的情況下，才能夠實現相同平衡狀態的效果。上文中所介紹的有序反應及以強制弱同樣體現出自發穩定的發展規律。

例3：已知實驗：①0.1mol？誗L-1AgNO3溶液和0.1mol？誗L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c;②向濾液b中滴加0.1mol？誗L-1KI溶液，出現渾濁;③向沉淀c中滴加0.1mol？誗L-1KI溶液，沉淀變為黃色[1-2]。下列分析不正確的是（ ）

A、濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）？葑Ag+（aq）+Cl-（aq）

B、濾液b中不含有Ag+

C、③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI

D、實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

解析：此題主要是考查難溶電解質的溶解平衡及其沉淀轉化的本質。A、絕對不溶的物質沒有，難溶物質在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正確;B、溶液中存在沉淀溶解平衡，濾液中含有Ag+，故錯誤;C、D選項沉淀由白色變為黃色，說明生成AgI，反應向更難溶的方向進行，故正確。此題答案選B。

四、逆向思維的滲透

逆向思維是指不按常規和因果順序來，不沿著事物發展的正方向去思考問題并尋求解決辦法，而是“反其道而思之”，由果到因，從結論往回推，倒過來思考或許會使問題簡單化，達到正確解題的目的。

例4：在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質量比可能是（ ）。

A、9∶4 ?B、1∶1 ?C、7∶6 ?D、6∶7

解析：本題涉及的反應多，數據多，計算繁瑣，易于出錯。如果能把握住最終固體增重14g到底為何物則非常簡單。在這里可以采用逆向思維的解題方法：由反應2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO2？襒2Na2CO3+O2可推得CO+Na2O2？襒Na2CO3，所以固體增加的質量為原來CO的質量，則原混合氣體中CO質量為14g，O2的質量為12g，O2和CO的質量比為12：14=6：7，故選D。

（責任編輯 付淑霞）