應用“題組”教學 提高學生遷移能力

摘 要：遷移是指一種學習對另一種學習的影響，遷移分為正遷移和負遷移。應用“題組”教學，把不利的負遷移轉變為有利的正遷移，有利于難點的突破。

關鍵詞：遷移；“題組”教學；化學教學

在教學中，學生遇到的很多難點問題，都是因為受已學知識的干擾，導致其片面地理解問題，找不出新舊知識的聯系。如果教師能夠引導學生抓住新舊知識的內在聯系，找出知識點間的異同，科學地遷移，就能激發學生的創新思維，培養他們的遷移能力，大大地提高課堂效率。

教育心理學中，遷移是指學習者運用已有的認知結構，對新課題進行分析、概括，將知識從一個問題或情境中遷移到新問題或新情境中。當前一個問題的解決有助于后一個問題的解決時就發生正遷移，前一個問題的解決阻礙了后一個問題的解決時就發生了負遷移。在教學中，恰當地把不利的負遷移轉變為有利的正遷移，能很好地將已學知識和當前的所學知識有機地結合起來，有利于難點的突破。下面筆者結合教學中的實例以“題組”的形式舉例說明：

題1 氯化鋇溶液中通入二氧化硫有什么現象？硝酸鋇溶液中通入二氧化硫有什么現象？

多數學生認為，兩種情況下都產生BaSO3白色沉淀，部分學生認為這兩種情況下都不反應，無明顯現象。客觀事實是硝酸鋇溶液中通入二氧化硫產生硫酸鋇白色沉淀，溶液中發生了反應：

3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

氯化鋇溶液中通入二氧化硫，若產生白色沉淀則有BaCl2 +H2O+SO2=BaSO3↓+2HCl，顯然違背客觀事實，在此情況下弱酸不能制強酸，應無明顯現象。

題2 氯化鈣溶液中通入二氧化硫無明顯現象，再加入下列哪些物質可以產生沉淀？

A.NaOH溶液 B.Cl2 C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液 E.NH3 F.HNO3溶液 G.FeCl3溶液

多數學生選擇了BFG三個選項，只考慮到了BFG這三個選項中的氧化性物質把SO2氧化，進而產生了BaSO4白色沉淀。忽視了C選項中Na2CO3溶液中的CO32-可以直接與Ba2+結合產生了BaCO3白色沉淀。更忽視了AE兩選項中的堿性物質加入溶液中可以與SO2反應生成SO32-，與Ba2+結合產生BaSO3白色沉淀。

通過以上題組可以看出，學習遷移并不是自然而然地發生的，大部分學習遷移存在著一定程度的困難，需要學生通過主觀積極努力才能實現，這就需要教師合理地運用正遷移來激發學生的學習動機和興趣。教學時，要讓學生在各種實際情境中從多種角度反復應用知識。例如，為了加深對較強酸制較弱酸原理的理解，筆者設計了以下“題組”：

題3 已知Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，回答以下問題：

（1）寫出向NaClO溶液中通入CO2的離子方程式_______

（2）1mol Cl2通入1mol Na2CO3溶液中反應的化學方程式___________

（3）1mol Cl2通入1.5mol Na2CO3溶液中發生反應的離子方程式___________

解析：（1）受Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO的影響，學生普遍寫成了2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-，這說明學生對較強酸制較弱酸原理的理解不夠深入。據題目信息Ka1(H2CO3)>K(HClO)>Ka2(H2CO3)分析可知：酸性H2CO3>HClO>HCO3-，產物中不能有CO32-，因為CO32-+HClO=HCO3-+ClO-。正確的離子方程式為ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-。

（2）Cl2與Na2CO3固體不反應，說明Cl2與Na2CO3溶液的反應肯定不是Cl2的原因，而是Cl2與水反應的產物與Na2CO3發生了反應。

由已知信息可知酸性：HCl>H2CO3>HClO>HCO3-，因此Cl2與水反應的產物——HCl和HClO，都與Na2CO3反應，且酸性強的HCl先反應。

Cl2+H2O=HCl+HClO HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3

1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol

由以上2個反應可知最終產物為1mol HClO，mol NaCl，1molNaHCO，反應的方程式為：

Cl2+H2O+Na2CO3=NaCl+NaHCO3+HClO

同理可分析得出：

（3）2Cl2+2H2O+3CO32-=2Cl-+3HCO3-+ClO-+HClO

題4 若要增大新制飽和氯水中HClO的濃度，可向其中加入（）

A.Na2CO3B.Na2SiO3C.NaHCO3

D.NaOHE.NaClOF.NaHSO3

題4依托平衡移動原理，主要還是考查了較強酸制較弱酸原理的應用。Cl2+H2O#8652;HCl+HClO，若要增大新制飽和氯水中HClO的濃度，加入的物質需要滿足與HCl反應而不與HClO反應的條件，消耗HCl使得平衡正向移動，HClO濃度增大，題目中只有C、E符合條件。Na2CO3，Na2SiO3，NaOH均與HClO反應生成ClO-，使得HClO濃度減小；NaHSO3與HClO發生氧化還原反應，使得HClO濃度減小。

高中化學中很多原理性知識都可以采用遷移法來學習，利用遷移法構建有效的思維模式，使學生掌握的知識相互聯系起來，形成良好的知識結構，在問題的解決中發揮作用。平時教學中，教師若能注重新舊知識的聯系，應用遷移法以“題組”的形式教學，有利于發展學生的記憶能力和思維能力，便于學生創造力的培養。