強堿弱酸鹽溶液升溫后pH值不一定增大

　　摘 要：歷年來各類考試中經常出現溫度變化對鹽溶液pH值的影響的考題，要求學生從外界條件變化的角度分析鹽溶液中的平衡移動情況，一般認為，強堿弱酸鹽溶液升溫后，pH會增大，而筆者認為，此類溶液升溫后，OH－的濃度一定增大，但pH不一定增大，因為H+的濃度不一定減小，文章就此做出了分析。
　　關鍵詞：強堿弱酸；鹽溶液；升溫；pH值；pH變化
　　
　　氫離子濃度指數是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比，它的數值俗稱“pH值”，表示溶液酸性或堿性程度的數值，即所含氫離子濃度的常用對數的負值。以下我想探討一下在強堿弱酸鹽溶液升溫后pH值是否一定會增大的問題。
　　2005年普通高等學校招生全國統一考試（北京卷）理科綜合能力測試第11題：
　　下列有關pH變化的判斷中，正確的是（C）
　　A.隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小
　　B.隨著溫度的升高，純水的pH增大
　　C.新氯水經光照一段時間后，pH減小
　　D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大
　　對A選項的解釋是認為碳酸鈉溶液的水解為吸熱過程，隨著溫度的升高，水解程度增大，OH-的濃度增大，因此pH增大。
　　人教版高中二年級化學教材中有如下實驗：
　　可用酚酞試液檢驗NaAc溶液的酸堿性：在1支試管里加入3mL NaAc溶液，滴入2滴酚酞試液，再取1支試管，把溶液分成兩份，給其中1支試管里的溶液加熱，比較2支試管里溶液的顏色。
　　通過實驗可觀察到室溫下不加熱的試管一般只呈現很淺的紅色，而加熱后紅色變深，且放置至室溫后，紅色又變淺。對此現象通常作如下解釋：
　　Ac-的水解為吸熱過程，隨著溫度的上升，水解程度增大，OH-的濃度增大，pH增大，使酚酞顯色加深。
　　強酸弱堿鹽溶液升溫后，OH-的濃度一定增大，但pH的變化取決于H+的濃度變化，下面就此作出分析。
　　以Na2CO3為例，溶液中存在以下平衡：