氧化還原反應概念教學之我見

摘要：氧化還原反應理論在高中化學中有著十分重要的地位，它貫穿于整個高中化學教學。而對此理論能否熟練地應用其關鍵是對基本概念要做到深刻的理解。由此可見氧化還原反應概念教學的重要性。筆者從多年的教學中感受到，要讓學生充分理解有關概念應注意以下四個方面。

關鍵詞：氧化還原反應；氧化劑；還原劑；氧化產物；還原產物

一、準確掌握四組概念的內容

氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，其實質是電子的轉移。它是針對某一具體的反應，將其分為了氧化和還原兩個方面。以下四組概念就是從這兩個方面提出的。

1.氧化反應、還原反應是指反應物的變化。氧化反應是指元素化合價升高（物質失去電子）的反應，還原反應是指元素化合價降低（物質得到電子）的反應。

2.氧化劑、還原劑是指反應物。所含元素化合價降低（得到電子）的物質叫氧化劑。所含元素化合價升高（失去電子）的物質叫還原劑。

3.氧化產物、還原產物是指生成物。元素化合價升高（失去電子）被氧化所得產物叫做氧化產物。元素化合價降低（得到電子）被還原所得產物叫做還原產物。

4.氧化性、還原性是指所表現的性質。氧化性是指元素價態降低的性質（微粒奪得電子的性質），還原性是指元素價態升高的性質（微粒失去電子的性質）。

二、認真理清四組概念間的關系

物質性質?搖?搖?搖物質作用?搖?搖?搖物質變化?搖?搖?搖物質變化的結果

氧化性?搖?搖?搖?搖?搖氧化劑?搖?搖?搖?搖?搖還原反應?搖?搖?搖?搖?搖還原產物

還原性?搖?搖?搖?搖?搖還原劑?搖?搖?搖?搖?搖氧化反應?搖?搖?搖?搖?搖氧化產物

其文字表述為：

氧化劑得電子，化合價降低，被還原得還原產物。還原劑失電子，化合價升高，被氧化得氧化產物。

三、深刻剖析四組概念的本質

我們對這四組概念的認識不能只停留在宏觀方面，更應該從微觀的角度去理解。構成物質的基本微粒有分子、原子、離子。化學就是在分子、原子、離子的水平上來研究物質的。因此對概念的理解就要從宏觀和微觀兩個方面來學習。二者可通過元素作為橋梁來聯系。

如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

物質?搖?搖?搖?搖?搖元素?搖?搖?搖?搖?搖微粒

被氧化的?搖?搖?搖?搖?搖 金屬鐵?搖?搖?搖?搖?搖0價的Fe元素?搖?搖?搖?搖?搖Fe原子被還原的?搖?搖?搖?搖?搖 硫酸銅?搖?搖?搖+2價的Cu元素?搖?搖?搖Cu2+離子 具有氧化性的?搖?搖硫酸銅?搖?搖+2價的Cu元素?搖?搖Cu2+離子

具有還原性的?搖?搖?搖金屬鐵?搖?搖?搖?搖0價的Fe元素?搖?搖?搖?搖Fe原子

又如：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl

物質?搖?搖?搖?搖?搖 元素?搖?搖?搖?搖?搖 微粒

具有氧化性的FeCl3 +3價的Fe元素?搖?搖?搖?搖?搖 Fe3+離子

具有還原性的H2S-2價的S元素 H2S分子

四、學會判斷物質的氧化性、還原性

判斷物質有無氧化性和還原性對學生來說是一個難點。我們要從元素價態的角度去認識。當元素處于最高價態時，其化合價只能降低，該微粒只能奪取電子，不能再失去電子，因此只具有氧化性。如+6價的S；同理，當元素處于最低價態時，其化合價只能升高，該微粒只能失去電子，不能再奪取電子，因此只具有還原性。如-2價的S；當元素處于中間價態時，其化合價既能降低，又能升高既具有氧化性又具有還原性。如+4價的S；同樣也可以使學生理解HCl在有些反應中表現氧化性而在另一些反應中卻表現還原性。

如：Zn+HCl=ZnCl2+H2

HCl表現氧化性是+1價H元素處于最高價態。

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2

HCl表現還原性是-1價Cl元素處于最低價態。

通過從以上四個方面對氧化還原反應概念的探討，就會使學生從本質上理解概念。做到知其所以然。不只是簡單的掌握，從而為以后進一步學習氧化還原反應的其他知識打下牢固的知識。