在化學(xué)解題過(guò)程中提高創(chuàng)造思維能力

摘 要： 創(chuàng)造性思維是指能夠產(chǎn)生前所未有的新結(jié)果、達(dá)到新的認(rèn)識(shí)水平的思維。在化學(xué)教學(xué)中，教師應(yīng)通過(guò)正確引導(dǎo)和激勵(lì)使學(xué)生不斷增強(qiáng)意識(shí)，掌握和運(yùn)用科學(xué)的創(chuàng)造思維法，從而在學(xué)習(xí)上取得進(jìn)步。

關(guān)鍵詞： 化學(xué)教學(xué) 創(chuàng)造性思維 習(xí)題練習(xí) 訓(xùn)練方法

創(chuàng)造是人第一次產(chǎn)生嶄新的精神成果或物質(zhì)成果的思維與行為。創(chuàng)造是精神與物質(zhì)不斷更新的源泉。人的創(chuàng)造可以有各種各樣的具體表現(xiàn)。例如：發(fā)現(xiàn)新事物、總結(jié)新規(guī)律、建立新理論、提出新觀點(diǎn)、創(chuàng)立新技術(shù)、設(shè)計(jì)新工具、發(fā)明新產(chǎn)品、創(chuàng)作新作品等，都是創(chuàng)造。創(chuàng)造的魅力在于獨(dú)特、變化、超越。

學(xué)會(huì)創(chuàng)造的幾個(gè)重要環(huán)節(jié)是：掌握創(chuàng)造原理，運(yùn)用創(chuàng)造方法，開(kāi)展創(chuàng)造性思維。創(chuàng)造性思維是創(chuàng)造能力的核心，是人類(lèi)思維發(fā)展的高級(jí)階段，是意識(shí)能動(dòng)性的最高表現(xiàn)。創(chuàng)造性思維是指能夠產(chǎn)生前所未有的新結(jié)果、達(dá)到新的認(rèn)識(shí)水平的思維。創(chuàng)造性思維具有新穎性、非重復(fù)性和超越性等本質(zhì)屬性。究竟展開(kāi)怎樣的思路，運(yùn)用怎樣的思想方法，才有助于大量產(chǎn)生創(chuàng)造性的思維成果呢？發(fā)散思維與集中思維結(jié)合、求同思維與求異思維結(jié)合、正向思維和逆向思維結(jié)合等對(duì)立統(tǒng)一的辯證思路，是開(kāi)展創(chuàng)造性思維的有效途徑。

目前，學(xué)生在學(xué)習(xí)中大多是習(xí)慣于單純地吸收、記憶、理解教材規(guī)定的知識(shí)。這種現(xiàn)象是長(zhǎng)期以來(lái)所受到的教育與生活環(huán)境影響的結(jié)果。現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，人的創(chuàng)造力可由訓(xùn)練而獲得提高，通過(guò)正確引導(dǎo)和激勵(lì)不斷增強(qiáng)意識(shí)，掌握和運(yùn)用科學(xué)的創(chuàng)造思維法，從而在學(xué)習(xí)上取得飛速的進(jìn)步。在此我談?wù)勗诨瘜W(xué)教學(xué)中通過(guò)習(xí)題練習(xí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行創(chuàng)造性思維訓(xùn)練的方法。

一、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)，a培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的獨(dú)創(chuàng)性

創(chuàng)造性思維的獨(dú)創(chuàng)性是指有個(gè)性的特點(diǎn)，自覺(jué)而獨(dú)立地運(yùn)用已有條件，分析各種條件間的相互關(guān)系，從而得出結(jié)論，找出解決問(wèn)題的方法。在教學(xué)中，教師要引導(dǎo)學(xué)生敢于打破常規(guī)解題思路，探索出別具一格的簡(jiǎn)捷明快的巧解方法，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維。

例如：25.6g銅和含有1.4molHNO的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，放出的混合氣體用排四氯化碳液體的方法收集，其混合氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為多少？（不考慮生成NO）將收集到的氣體倒立于水槽中，向其中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O，多少O才能使氣體全部生成硝酸？

按常規(guī)解法，根據(jù)銅分別與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)方程式，進(jìn)行未知數(shù)的設(shè)定、列式、計(jì)算，分別求出NO、NO的物質(zhì)的量。

銅的物質(zhì)的量為25.6g/64g/mol=0.4mol，濃硝酸為1.4mol。假設(shè)得到的氣體全為二氧化氮，根據(jù)反應(yīng) Cu+4HNO(濃)=Cu(NO)+2NO↑+2HO可知，0.4mol銅需要1.6mol純硝酸，現(xiàn)在硝酸不足，銅依舊完全反應(yīng)，證明是銅先與濃硝酸反應(yīng)得到二氧化氮；硝酸變稀，銅繼續(xù)與稀硝酸反應(yīng)，得到一氧化氮。在反應(yīng)過(guò)程中，銅失去電子，硝酸得到電子變成二氧化氮和一氧化氮。

故假設(shè)NO為xmol，NO為ymol，

Cu + 4HNO（濃）=Cu（NO）+2NO↑+2HO

142

0.5xmo l2xmol xmol

3Cu+8HNO（稀）=3Cu（NO）+2NO↑+4HO

3 82

1.5ymol4ymol ymol

故0.5x+1.5y=0.4，2x+4y=1.4，

可解得x=0.5mol，y=0.1mol。

而得到的一氧化氮和二氧化氮若被倒立于水槽中，通入氧氣，若使其被完全吸收，則需要氧氣將一氧化氮和二氧化氮完全氧化為硝酸即可。反應(yīng)為：

4NO+O+2HO=4HNO

4NO+3O+2HO=4HNO

可以代入n（NO）=0.5mol，n（NO）=0.1mol，分別計(jì)算出兩個(gè)反應(yīng)消耗的氧氣。

教師要引導(dǎo)學(xué)生打破常規(guī)，敢于奇思妙想。仔細(xì)分析題意，反應(yīng)中一氧化氮和二氧化氮失去電子，氧氣得到電子，而一氧化氮和二氧化氮此時(shí)又最終轉(zhuǎn)化回到硝酸。可見(jiàn)一氧化氮和二氧化氮將從銅那里得到的電子完全給了氧氣。聯(lián)系銅和硝酸的反應(yīng)可知，兩個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子是守恒的。故根據(jù)電子守恒，只需氧氣得到電子數(shù)等于銅失去電子數(shù)即可。每個(gè)銅每次失去2個(gè)電子；每個(gè)氧氣每次得到4個(gè)電子。假設(shè)需要氧氣為mmol，故0.4×2=m×4，解得m=0.2mol。標(biāo)況下氧氣的體積為4.48L。

二、聯(lián)想變通，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的發(fā)散性

創(chuàng)造性思維的發(fā)散性是指根據(jù)同一來(lái)源材料，以較豐富的知識(shí)為依據(jù)，沿著不同方向去思考，探求不同答案的思維方法。在教學(xué)中，教師應(yīng)有目的地引導(dǎo)學(xué)生多思路、多模式、多解法的變通思維進(jìn)行發(fā)散思維的訓(xùn)練，使學(xué)生敢于求異，從而促使他們較快地發(fā)展自己的聰明才智。

如復(fù)習(xí)鋁一章時(shí)，提到用Al制取Al（OH）的方法，讓學(xué)生思考可以有哪些方法，一般學(xué)生想到的有：

①Al Al（SO）Al（OH）↓

②Al NaAlO Al（OH）↓

兩種方法都能達(dá)到目的，教師引導(dǎo)學(xué)生分析，生產(chǎn)相同質(zhì)量的Al（OH）3，消耗H2SO4、NaOH的量怎樣？是否可以有更好的方法，使原料消耗更少呢？經(jīng)過(guò)討論，學(xué)生聯(lián)系A(chǔ)l3+、AlO2-不能共存，發(fā)生雙水解的情況，可得到第三種方法：

Al Al3Al 3AlO混合→Al（OH）↓

顯然只要把鋁按1/4、3/4分別與HSO、NaOH反應(yīng)后，消耗最少的原料，就可得到與①②兩種方法相同的Al（OH）。

三、類(lèi)比遷移，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的新穎性

類(lèi)比遷移，有利于學(xué)生開(kāi)闊思路，通過(guò)比較，就能進(jìn)入新穎別致的構(gòu)思設(shè)計(jì)，最終獲得準(zhǔn)確而清晰的解題途徑和方法。

例：乙炔、苯、乙醛的混合蒸氣中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%，求混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

該題含C、H、O三種元素，已知一種元素的含量，按常規(guī)思路，不能求另外兩種，但我們可以比較三種有機(jī)物分子式，把CHO轉(zhuǎn)化為CH（HO）。則混合物的組成為CH、CH、CH（HO）。設(shè)混合物為100g，m=100×84%=84g，n=nH=84/12=7mol，m=7×1=7g，則m=100－84－7=9g

氧元素質(zhì)量=9×（16/18）=8g

∴氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（8/100）×100%=8%

總之，創(chuàng)造是可以學(xué)會(huì)的本領(lǐng)。只要教師適時(shí)地抓住機(jī)會(huì)，激發(fā)靈感，引導(dǎo)學(xué)生不斷探索問(wèn)題、解決問(wèn)題，就可以培養(yǎng)出學(xué)生的創(chuàng)造性思維。

參考文獻(xiàn)：

［１］李嘉曾.創(chuàng)造的魅力.南京：江蘇科學(xué)技術(shù)出版社.

［2］周小山.教師教學(xué)究竟靠什么.北京：北京大學(xué)出版社.