溶液混合濃度的變化規律

摘 要： 本文主要闡述了不同濃度的溶液等體積或等質量混合后濃度的變化規律。

關鍵詞： 溶液混合濃度 等體積 等質量 變化規律

有關溶液混合的題目在化學計算中是理解難度較大的題目，只有真正理解了溶液混合的原理，解這類題目才可做到迎刃而解。表示溶液組成的物理量有溶質的質量分數和溶質的物質的量濃度，下面我們從這兩方面來尋找溶液混合濃度的變化規律。

一、不同質量分數的溶液混合

（一）題設

若溶質的質量分數分別為ω和ω的兩溶液混合，混合后的溶液的溶質的質量分數為：

1.等質量混合

設其質量為m，則ω==。

2.等體積混合

若溶質質量分數分別為ω=a，ω=3a，密度為ρ，ρ的兩溶液等體積混合。

設其體積為v，則ω====（1+）a。

（二）討論

1.若ρ=ρ，則ω=2a。

2.若ρ＜ρ，則＞1，則ω＞2a。

3.若ρ＞ρ，則＜1，則ω＜2a。

（三）結論

兩種質量分數為ω，ω的溶液如果等體積混合，其混合液的濃度為：

1.若ω＜ω，ρ=ρ，則ω=。

2.若ω＜ω，ρ＜ρ，則ω＞。

3.若ω＜ω，ρ＞ρ，則ω＜。

（四）應用

1.已知25%的氨水的密度為0.91g/cm，5%的氨水的密度為0.98g/cm若將上述兩種溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數為（）。

A.大于15%B.小于15%C.等于15%D.無法判斷

（由結論3，答案為B。）

2.將質量分數分別為50%，10%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液中硫酸的質量分數為（）。

A.大于30%B.小于30%C.等于30%D.無法判斷

（由結論2，答案為A。）

二、不同物質的量的溶液混合

（一）題設

若溶質的物質的量濃度分別為C=a mol/L，C=2a mol/L的同種溶液混合，（忽略溶液混合時的體積變化）則混合后溶液的物質的量濃度為C：

1.等體積混合，設體積為V，則C==。

2.等質量混合，設其質量為m，密度為ρ，ρ，則C===（1+）a。

（二）討論

1.若ρ=ρ，則C=2a。

2.若ρ＜ρ，則＜1，則C＜2a。

3.若ρ＞ρ，則＞1，則C＞2a。

（三）結論

兩種物質的量分數為C，C的溶液如果等質量混合，其混合液的濃度為：

1.若C＜C，ρ=ρ，則C=。

2.若C＜C，ρ＜ρ，則C＜。

3.若C＜C，ρ＞ρ，則C＞。

（四）應用

1.已知1mol/L的氨水與水等質量混合，所得氨水溶液的物質的量分數為（）。

A.大于0.5mol/LB.小于0.5mol/LC.等于0.5mol/LD.無法判斷

（由結論3，答案為A。提示，把水看做是氨水的物質的量濃度為0mol/L的溶液。）

2.將物質的量分數分別為1mol/L，3mol/L的硫酸溶液等質量混合，所得溶液中硫酸的物質的量分數為（）。

A.大于2mol/LB.小于2mol/LC.等于2mol/LD.無法判斷

（由結論2，答案為B。）