高中化學(xué)陌生氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫方法

盧曉明

摘?要：陌生氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫歷來(lái)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，掌握好方程式的書寫方法是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。本文旨在闡明陌生氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫方法。

關(guān)鍵詞：高中?化學(xué)?氧化還原反應(yīng)?離子方程式?書寫?方法

陌生氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫是高考所必考的重難點(diǎn)內(nèi)容，是高考化學(xué)中能否得高分的關(guān)鍵，更是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。高中階段的學(xué)生不易正確書寫氧化還原反應(yīng)離子方程式，因此很多學(xué)生也為之頭疼。從廣義上講，高中階段的氧化還原反應(yīng)離子方程式應(yīng)包含一般氧化還原反應(yīng)離子方程式和電極反應(yīng)式，特別是電極反應(yīng)式更是復(fù)雜多變，同時(shí)，電極反應(yīng)式是近些年來(lái)每年必考的內(nèi)容，估計(jì)在以后的高考中（即使高考改革后），電極反應(yīng)式的書寫將一直是高考的熱點(diǎn)，因?yàn)閲?guó)家現(xiàn)在提倡節(jié)能減排，提倡對(duì)環(huán)境環(huán)保友好，電池取代內(nèi)燃機(jī)必將是能源利用方式變革的主要趨勢(shì)。

陌生氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫包含一般氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫和電極反應(yīng)式書寫，電極反應(yīng)式書寫又包含原電池電極反應(yīng)式書寫和電解池電極反應(yīng)式書寫。下面我們將分別對(duì)上述三類離子方程式的書寫作以下闡述。

一、一般氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫

1.書寫的一般原則

（1）氧化還原反應(yīng)方程式的確定內(nèi)容如下。

① 確定生成物

② 高價(jià)反應(yīng)物生成低價(jià)生成物，低價(jià)反應(yīng)物生成高價(jià)生成物。

③ 反應(yīng)物中有氫氧元素，生成物中一般有水生成。

④ 反應(yīng)物中有金屬元素，生成物中可能有鹽生成。

⑤ 根據(jù)題目條件確定生成物，如生成無(wú)毒氣體：N、CO等。

⑥ 確定的生成物不再與反應(yīng)物、其他生成物或環(huán)境其他物質(zhì)反應(yīng)。

（2）配平

化合價(jià)升降法

2.書寫的一般步驟

（1）配氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

（2）配電荷守恒

如電荷無(wú)法配守恒，考慮添加H和OH平衡電荷。

① 一邊添加H，另一邊添加OH平衡電荷。

② 舍棄發(fā)生副反應(yīng)的H或者OH（生成水的反應(yīng)不算副反應(yīng)）。

③ 一邊可能補(bǔ)水（一般，一邊有H或者OH另一邊有水）。

3.配質(zhì)量守恒

例一：酸性環(huán)境下HO氧化Fe的離子方程式：

二、原電池電極反應(yīng)式的書寫

1.電極反應(yīng)式通式

2.書寫步驟

（1）配化合價(jià)發(fā)生變化了的元素守恒。

（2）配電子。

（3）配電荷守恒。

在配電荷守恒時(shí)確定H、OH和HO的位置。

（a）一邊添加H，另一邊添加OH平衡電荷。

（b）舍棄發(fā)生副反應(yīng)的H或者OH（生成水的反應(yīng)不算副反應(yīng)）。

（c）一邊可能補(bǔ)水（一般，一邊有H或者OH另一邊有水）。

注意：A、B是H、OH或HO。

（4）配質(zhì)量守恒。

例二：酸性環(huán)境下甲烷燃料電池的正負(fù)極電極反應(yīng)式：

a.正極反應(yīng)式：

b.負(fù)極反應(yīng)式：

三、電解池電極反應(yīng)式的書寫

1.電極反應(yīng)式通式

2.書寫步驟

同原電池電極反應(yīng)式的書寫步驟。

例三：堿性環(huán)境下，鋁做陽(yáng)極，石墨做陰極，電解NaOH溶液陰陽(yáng)極電極反應(yīng)式：

a.陽(yáng)極反應(yīng)式：

b.陰極反應(yīng)式：

總之，氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫包括完整的離子方程式，還包括氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng)（電極反應(yīng)式），書寫步驟相似，電極反應(yīng)式中正極和陰極一樣，負(fù)極和陽(yáng)極一樣，這些要引起老師們注意。