化學(xué)平衡高考“?？键c(diǎn)”例析

郎晟

化學(xué)平衡理論是中學(xué)化學(xué)基本理論中最重要的一個(gè)，又是化學(xué)教學(xué)中的一大難點(diǎn)。它對(duì)電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等的學(xué)習(xí)有實(shí)際指導(dǎo)意義，屬于近幾年高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)?，F(xiàn)就這一熱點(diǎn)的相關(guān)題型、解題方法和技巧淺析如下，供大家參考。

（一）直接判斷法（判斷平衡狀態(tài)）

（1）正逆反應(yīng)速率相等

例1.對(duì)反應(yīng)2A（g）+3B（g）5C（g），在一定條件下，說(shuō)明已達(dá)到平衡的選項(xiàng)是（）

A.C的V（正）=V（逆）

B.混合氣體的質(zhì)量不再變化

C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗2xmolA，同時(shí)生成5xmolC

解析：選項(xiàng)A中V（正）=V（逆），達(dá)到平衡狀態(tài);選項(xiàng)B，在反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量都保持不變，故不能說(shuō)明;由于反應(yīng)方程式兩端氣體體積差為零，不論是否平衡其壓強(qiáng)都不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)中均表示的是正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明V（正）、V（逆）是否相等，因此不能肯定是否處于平衡狀態(tài)。故正確選項(xiàng)為A。

（2）同物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相等

例2.對(duì)反應(yīng)3A（g）B（s）+2C（g），下列選項(xiàng)表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是（）

A.3V正（A）=V正（B）

B.V正（A）=V逆（C）

C.2V正（B）=3V逆（C）

D.V正（A）=3V逆（C）

解析：在任意的反應(yīng)中，速率比和方程式中系數(shù)之比相等。但可逆反應(yīng)要處于平衡狀態(tài)，結(jié)合計(jì)量數(shù)和速率關(guān)系，將選項(xiàng)中的速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率，若相等且朝正逆兩個(gè)方向進(jìn)行，則達(dá)到平衡。故C項(xiàng)正確。

（3） 任意物質(zhì)的濃度恒定

例3.對(duì)于可逆反應(yīng)aP（g）+bQ（g）xR（g）+yS（g），下列表明達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

A.P、Q、R、S的濃度相等

B.P、Q、R、S在密閉容器中共存

C.P、Q、R、S的濃度不再變化

D.P、Q、R、S的體積之比為a：b：x：y

解析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一定，百分含量保持一定，但不一定相等，故正確答案為C

（二）間接判斷法——針對(duì)可逆反應(yīng)，通過(guò)綜合分析氣體的：質(zhì)量、總壓強(qiáng)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（百分含量）、體積分?jǐn)?shù)等的變化與否，分析判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)。

（1）物質(zhì)的百分含量保持恒定

例4.對(duì)反應(yīng)N2+3H22NH3，在恒T、恒V條件下，處于平衡狀態(tài)的是（）

A.氣體的摩爾質(zhì)量保持不變

B.容器內(nèi)三種物質(zhì)濃度相等

C.容器內(nèi)三者濃度比為1：3：2

D.氨氣百分含量不再變化

解析：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后Δn≠0的反應(yīng)，因此當(dāng)物質(zhì)的量不變時(shí)，質(zhì)量恒定，摩爾質(zhì)量不變;各組分濃度保持不変，但不一定相等，不一定等于方程式中的系數(shù)關(guān)系，物質(zhì)之間進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)的變化量與計(jì)量數(shù)成比例，B、C錯(cuò)誤。故選A、D項(xiàng)。

（2）任意物質(zhì)的物質(zhì)的量恒定

例5.在恒T、恒V條件下，當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化時(shí)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

A.A（g）+B（g）C（g）

B.A（g）+2B（g）3C（g）

C.A（g）+B（g）C（g）+D（g）

D.以上都達(dá)到平衡

解析：結(jié)合給定條件，由壓強(qiáng)不變則物質(zhì)的量不變（壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比）。A項(xiàng)由于兩端氣體體積差不為零，只有達(dá)平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量才不變;B、C項(xiàng)中Δn=0，故不能判斷是否達(dá)平衡。選A項(xiàng)。

（三）特例判斷法（由特定條件分析是否達(dá)到平衡狀態(tài)：如氣體顏色、密度、摩爾質(zhì)量、體系溫度的變化與否等）

例6.可逆反應(yīng)aA（g）bB（g）+cC（g），且a=b+c;下列達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

B.混合氣體的質(zhì)量不再變化

C.反應(yīng)速率A：B=a：b

D.體系的溫度不變

解析：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后Δn=0的反應(yīng)，反應(yīng)體系皆為氣體，因此壓強(qiáng)、質(zhì)量始終不變;選項(xiàng)C未標(biāo)明正逆速率，故不能判斷;而D項(xiàng)中體系溫度不變，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)。選D項(xiàng)。

上面僅對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)做出例析，解題時(shí)若能抓住題目中明顯或隱蔽的關(guān)鍵信息，便能準(zhǔn)確、快速作答，從而達(dá)到事半功倍的效果。

化學(xué)平衡知識(shí)包括反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的表示方法，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，外界條件對(duì)反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)的影響規(guī)律，常見(jiàn)的圖象分析題，等效平衡和有關(guān)平衡計(jì)算題型。本人預(yù)測(cè)今后對(duì)本部分的考查會(huì)更突出平衡狀態(tài)判斷這一知識(shí)點(diǎn)，題型以綜合型選擇題或填空題為主。