元素推斷題分類突破

摘 要：元素推斷題作為一種常見題型，在每年的高考化學試題中都是命題的重點內容，這類試題涉及知識點較多，綜合性較強，解題時要能抓住元素或物質的特征現象，以此作為突破口，試題將會迎刃而解.現就從元素推斷題的題眼、解題思路等方面分析此類題的解題思路，供參考.

關鍵詞：元素推斷題;分類;原子結構;元素周期表;物質性質;高中化學

中圖分類號：G632 ? ? ?文獻標識碼：A ? ? ?文章編號：1008-0333（2020）10-0090-03

收稿日期：2020-01-05

作者簡介：穆玉鵬（1976.2-），男，山東省濱州人，本科，中學一級教師，從事高中化學教學研究.

一、根據原子結構與物質組成推斷

1.元素推斷中常用的兩條規律

（1）最外層電子規律

=

（2）“陰上陽下”規律

電子層結構相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽下”規律.如O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+電子層結構相同，則Na、Mg、Al位于O、F的下一周期.

2.物質的特殊組成

例1 a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和c+的電子層結構相同，d與b同族.下列敘述錯誤的是（ ?）

A.a與其他三種元素分別形成的二元化合物中其化合價均為+1

B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物

C.c的原子半徑是這些元素中最大的

D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性

二、依據元素周期表的“片段結構”推斷元素 ?1.同主族上下相鄰周期元素的原子序數關系

（1）若在ⅠA族或ⅡA族，原子序數之差為上周期所包含的元素種數.

（2）若在ⅢA～ⅦA族，原子序數之差為下周期所包含的元素種數.

如第三周期和第四周期的同族相鄰元素，若在ⅠA或ⅡA族，原子序數之差為8;若在ⅢA～ⅦA族，原子序數之差為18.

2.第一到第四周期主族元素在周期表中的特殊位置

例2 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21.下列關系正確的是（ ?）.

三、元素推斷與物質推斷的融合

1.以常見元素及其化合物特性為突破口

（1）形成化合物種類最多、單質是自然界中硬度最大、氣態氫化物中氫元素的質量分數最大的元素：C.

（2）空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素：N.

（3）地殼中含量最多的元素或氣態氫化物的沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態的元素：O.

（4）地殼中含量最多的金屬元素：Al.

（5）最活潑的非金屬元素或無正價的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸（氣態氫化物）可腐蝕玻璃的元素或氣態氫化物最穩定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F.

（6）焰色反應呈黃色的元素：Na.

（7）單質密度最小的元素：H;密度最小的金屬元素：Li.

（8）常溫下單質呈液態的非金屬元素：Br，金屬元素：Hg.

（9）最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Al.

（10）元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應水化物發生化合反應的元素：N;能發生氧化還原反應的元素：S.

（11）元素的氣態氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S.

（12）元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F.

（13）短周期元素構成的化合物：①0.01 mol·L-1的溶液pH=12（常溫）為NaOH溶液;②0.01 mol·L-1的溶液pH<2（常溫）可能為H2SO4溶液;③0.01 mol·L-1的溶液pH=2（常溫）可能為HNO3、HCl、HClO4溶液.

2.單質及其化合物的常見轉化

例3 W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族.鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液.下列說法正確的是（ ?）.

A.原子半徑大小為W ? ? B.X的氫化物水溶液酸性強于Z的

C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵

D.標準狀況下W的單質狀態與X的相同

思路點撥 黃綠色氣體該氣體為Cl2NaClOY為Na、Z為Cl、W為OX為F.

根據題目給出的原子序數大小關系、元素在周期表中的位置關系、物質的顏色以及轉化關系，首先推出黃綠色氣體為Cl2，聯想氯及其化合物的轉化關系：NaClO+2HCl（濃）Cl2↑+NaCl+H2O，對照鹽YZW的組成以及Cl2與NaOH溶液反應等信息得出W為O，X為F，Y為Na，Z為Cl.

根據元素周期律，可知原子半徑：Na>Cl>O>F，A項錯誤;HF是弱酸，HCl為強酸，酸性：HF ? ? 答案：D

參考文獻：

[1]王艷平.元素推斷題歸類解析[J].數理化學習（高中版），2014（1）：61-62.

[責任編輯：季春陽]