“酸和堿的中和反應”教學中存在的問題及改進方法

溫馨

摘 要：指出了常規“酸和堿的中和反應”的課堂教學中存在的問題，并提出了改進方法，從而使教師的本節內容教學更加有效，讓學生也能充分體驗學習化學的樂趣。

關鍵詞：中和反應；課堂教學；問題

一、“酸和堿的中和反應”教學現狀

“酸和堿的中和反應”是人教版初中化學下冊第十單元中課題二的教學內容。在本節內容的教學中，教師大多是在學生明確了學習的主要內容后，直接將氫氧化鈉溶液與稀鹽酸溶液混合，并提問學生觀察到什么現象，當學生回答沒有明顯現象之后，教師提出需要探究的問題：鹽酸和氫氧化鈉溶液究竟有沒有發生化學反應呢？隨后進入實驗設計環節。學生在經過思考和討論之后，給出他們的實驗方案：先在氫氧化鈉溶液中滴加1～2滴無色酚酞溶液，然后再逐滴加入稀鹽酸，在某一刻，溶液由紅色恰好變為無色，證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應。學生給出的方案與課本中的一般無二，教師如果進一步追問這個方案中的注意事項，學生給出的解釋大多都很到位，其他同學也沒有任何異議，于是教師就學生的方案給予肯定和總結，隨后進入下一內容的學習。

在這節內容的課堂上，教師的總體感覺應該還是比較順利的，但是在課后經過認真反思，總會覺得在探究“酸與堿是否發生反應”的過程中，少了一些沖突，少了一些思維的發散。學生所設計的實驗方案是唯一的嗎？如果不是，還可以用什么方法來探究？僅僅通過稀鹽酸和氫氧化鈉溶液能發生反應就能證明所有的酸和堿都能發生化學反應嗎？

二、“酸和堿的中和反應”教學中存在的問題

本節課的主要內容是要探究酸和堿這兩類物質是否能發生化學反應，并不是某種具體的酸和堿。而研究一類反應和一個反應能否發生的思路是不同的。這里面不僅涉及試劑的選擇，還涉及在不同物質的反應中尋找反應的共同特點。學生已經學過的酸和堿除了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，還有稀硫酸、氫氧化鉀溶液、氨水、氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁等。學生的方案中只是證明了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液這一個反應的發生，而課本中在本節內容的開篇提出的問題是“酸和堿能發生反應嗎”。如果只通過稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應就證明酸和堿能發生反應是不夠的。并且選擇不同的酸和堿來進行混合，現象也是不一樣的，如將氫氧化鎂與稀鹽酸或稀硫酸混合，氫氧化鎂本身是白色沉淀，與酸混合后，沉淀會逐漸溶解，這一現象很明顯，足以說明反應已經發生，不需要再借助其他試劑來證明反應的發生。除此以外，在證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否發生反應這一實驗過程中，除了可以加無色酚酞溶液，可以選擇的試劑還有很多，如硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、碳酸鈉溶液、碳酸鈣粉末等等。

但是在常規教學中，教師卻忽略了以上兩點，在學生給出一種實驗方案后，很快給出了評價，并對探究內容進行總結，沒有對學生進行有效的引導。

三、“酸和堿的中和反應”的教學改進

針對以上問題，我們首先應該讓學生明確要探究的問題是“酸和堿是否能發生化學反應”。其次，再讓學生思考該怎樣設計實驗方案，學生自然而然就會想到需要用酸和堿來進行實驗，并且通過課本中上一課題常見酸和堿的學習，學生知道的酸和堿有很多種，此時可以為學生多提供幾種酸和幾種堿，讓他們自己選擇試劑，并設計實驗方案。這樣在試劑的選擇、方案的設計、由現象得到結論等方面都會出現不同，由此也更能引起學生探究的興趣和求知的欲望。

在學生完成多組酸和堿的混合實驗之后，他們會發現：有的有現象，有的沒有現象，結合他們已有的知識，有明顯現象的肯定是發生了化學反應。而沒有明顯現象的則有兩種可能：一是沒有發生反應；二是發生了反應，但無明顯現象。此時便可以設計下一個探究活動：探究稀鹽酸能否與氫氧化鈉溶液發生反應。再讓學生進行思考討論之前，教師可以有意識地引導學生復習酸和堿這兩類物質的化學通性，并盡可能多地給出可能用到的試劑，如無色酚酞溶液、紫色石蕊溶液、活潑金屬單質、金屬氧化物、碳酸鈣或碳酸鈉，讓學生有更多的選擇來設計實驗證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液之間是否發生了反應，這樣既給了學生設計多種實驗方案的機會，又能引導學生通過對各種實驗方案的分析對比，歸納得到“探究沒有明顯現象的反應是否發生”的實驗設計思路。然后，教師還可以引導學生進一步分析不同的酸與堿發生反應時有什么共同特點，即中和反應的實質。緊接著，教師可以通過提問的方式，引導學生進行思考、討論：對于他們所設計的多種實驗方案，哪些能夠說明酸與堿反應的共同特點，能成為證明酸與堿的中和反應是否發生的實驗依據；哪些是特殊的酸和堿的化學反應，不足以成為酸和堿的中和反應的實驗依據。

總之，經過這樣的改進，可以促使學生積極主動地對教師提出的探究問題進行思考，并能夠為了解決這一問題設計出多種實驗方案。如此才能讓學生真正參與到課堂學習中，成為學習的主體，通過課堂上的實驗探究習得知識，提高分析問題、解決問題的能力。

參考文獻：

吳兆根.新課標呼喚“教學無障礙”[J].化學教學，2008.

編輯 高 瓊