氧化還原反應的教學設計

葛傳玲

《氧化還原反應》在人教版中是安排在《必修1》第二章第三節，氧化還原反應的內容在每一年高考中都是重點考查的對象，但是只要帶過一屆高三的老師上此節內容的時候或多或少的都會把難度提高，因此會使得剛進高中的同學們覺得化學是理科中最難的一科，比物理還難，意志力弱的學生就此失去學習化學的興趣。

今年高考從哪些角度對《氧化還原反應》進行考查（題的序號是該題在原高考題中的序號）？

一、考離子方程式或化學方程式的書寫

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。

（FeTiO3+ 4H++4Cl? = Fe2++ TiOCl42? + 2H2O）（2017全國1卷27題）

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式 。

（2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4 2LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑）（2017全國1卷27題）

（2）“氧的固定”中發生反應的化學方程式為_______________。

2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（2017全國2卷28題）

（2）工業上常將含砷廢渣（主要成分為As2O3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。

寫出發生反應的化學方程式________。2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S（25017全國3卷28題）

（1）② 反應器中NH3還原NO2的化學方程式：________。8NH3+6NO2 7N2+12H2O（2017北京卷27）

（1）③ 當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成（NH4）2SO4，使催化劑中毒。

用化學方程式表示（NH4）2SO4的形成：________。2SO2+O2+4NH3+2H2O==2（NH4）2SO4（2017北京卷27）

（2）NaClO 溶液與 Ag 反應的產物為 AgCl、NaOH 和 O2 ，該反應的化學方程式為________________。

4Ag+4NaClO+2H2O 4AgCl+4NaOH+O2↑（2017江蘇19）

二、考配平或變項考配平

（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為__________。2︰7 （2017全國3卷27題）

（2）③ 還原過程中，有時會產生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發現笑氣的產生與NO有關。在有氧

條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：

______ □15NNO+□H2O 415NO+4NH3+3O2 415NNO+6H2O。（2017北京卷27）

三、氧化還原規律的應用

4.在酸性條件下，可發生如下反應： +2M3++4H2O= +Cl-+8H+， 中M的化合價是C

A.+4 B.+5 C.+6 D.+7（2017海南）

（3）隨著參加反應的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產物不同。當n（H2O2）/n（H2S）=4時，氧化產物的分子式為

__________。H2SO4（2017天津10）

四、電化學中電極反應式的書寫

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。

陽極的電極反應式為_____________________， 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑（2017江蘇16）

同學們剛從初中升入高中，第一章的《物質的量》，是同學們理解的難點，第二章就是《氧化還原反應》，同學們這時候接觸的化學反應方程式還很有限，僅僅為初中內容，這時候加深內容，對同學們來說是負擔，無形中會一鞭一鞭地把同學們抽進文科的教室。

所以根據同學們的實際，氧化還原反應的內容我是給同學們逐步完成的，過程如下：

一、學基礎：

《必修1》第二章學《氧化還原反應》時，我只讓同學們會判斷什么是氧化還原反應、氧化劑、還原劑、學會表示氧化還原反應（雙線橋和單線橋），就僅僅為課本上的內容，這樣同學們學起來輕松，沒有負擔。不過這樣的深度他們自學的時候不夠，因此把資料的題精選（資料上沒有的就特意設計），讓他們鞏固練習，選的內容：1.由方程式找氧化還原反應的規律（得失電子守恒、化合價升降相等），2.學會此規律的應用。試題設計有梯度，簡單的為主，不建議加深。

二、氧化還原反應的補充：

把《必修1》上完的時候，元素及化合物的內容積累得差不多了，同學們學的化學方程式也比較多了，這時候給他們補充氧化還原反應的配平（重點強調歸中反應，歧化反應的配平技巧）。并且鞏固練習，內容為：部分氧化還原反應、元素化合價全變的反應、歸中反應、歧化反應。可以補充缺項配平（氧化還原反應中的化學方程式、離子方程式類型），歸納《必修1》中常見的強氧化劑及其還原產物，常見的還原劑及其氧化產物。提醒同學們信息題以題目給的信息為準。

三、電極反應式的書寫是氧化還原反應的升華

學《原電池》和《電解池》的時候，電極反應的書寫是重點也是同學們的弱點。學此處內容應逐步到時位，不能一步加深，由簡單的電極反應書寫，讓同學們逐步清楚電極反應就是氧化還原反應拆為氧化反應和還原反應，多了電子（e-），得電子（+ e-）實際就是帶負電，失電子（- e-）就是帶正電，書寫時除質量守恒還得電荷守恒。產物的判斷方法：①根據自己學的常見氧化劑的還原產物和常見還原劑的氧化產物判斷（如前面表中），②由粒子的存在形式判斷：如Al元素在酸性溶液中以Al3+形式存在，在堿性溶液中以AlO2-形式存在，實際上就是必須考濾電極反應產物進一步與電解質溶液的反應（如氫氧燃料電池在酸性電解質和堿性電解質溶液中的電極反應）。③由題目給的信息書寫電極反應（靈活應用），如前面的江蘇題（圖）

四、高三復習是氧化還原反應的強化

高三復習《氧化還原反應》鞏固基礎的同時，強化氧化還原反應方程式和離子方程式的書寫，強化訓練中限時、評分。如果給出反應物和生成物的，這種方程式書寫就是全對給2分，如果需要判斷出某種物質再寫的給3分。加強信息題訓練（包括電極反應）。然后用高考真題檢測同學們（注明試題的出處、年份），此時同學們就會覺得高考也不過如此，對自己有了信心。

這樣的學習，復合新教材的理念：讓同學們螺旋式上升，更有利于把握好高考，同學們有一個認識知識的過程，對知識的遷移能力也會有很大的提高，對學習能力的培養也很到位。

總之，教材的使用很關鍵，課本內容是基礎，課后習題是鞏固練習、是對基礎知識的很好補充；科學探究和資料卡片能幫助同學們拓展知識面、培養自學能力；課本后的總復習題可以培養同學們對知識的遷移能力。每一個環節能細心到位，學習基礎時不能拓展得太多（或深），學到相應內容時要符合同學們的認知過程，分散難點教學，注意“螺旋式上升”，比在茫茫題海中苦苦掙扎更高效。