中考化學實驗復習歸類“四部曲”

朱娟英

一、 一部曲——正確掌握常用實驗儀器的名稱和功能（如圖1所示）

常用儀器

反應容器可直接受熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩鍋等

能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，

需加石棉網）

存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴

瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）

計量儀器：托盤天平（稱固體質量）、量筒（量液體體積）

分離儀器：漏斗

取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大

顆粒）、膠頭滴管（少量液體）

夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗

其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽

不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、

廣口瓶、細口瓶等

圖1

二、二部曲——準確掌握常見實驗基本操作

1.固體藥品的取用

（1）塊狀固體或密度較大的金屬顆粒用鑷子夾取，并讓其沿著容器壁緩緩滑到容器底部。

（2）粉末狀或小顆粒狀藥品用藥匙（或紙槽取用），量較少時用藥匙的小端，較多時用大端。

（3）用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈，以備下次再用。

2.液體藥品的取用

（1）取用細口瓶里的液體藥品時。先拿下瓶塞，倒放在桌上，標簽朝向手心，防止殘留的藥液流下來腐蝕標簽。

（2）取用一定體積液體藥品可用量筒量取，讀數時量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。

（3）使用滴管取用藥品時要注意：取液后的滴管應保持橡膠頭在上，不要平放或倒置，以防試液倒流，腐蝕橡膠頭。滴管不能伸入試管或燒杯中，應把它懸空在上方，以免沾污滴管或造成試劑的污染。

3.托盤天平的使用

（1）稱量前先把游碼放在標尺的零刻度處，檢查天平是否平衡。

（2）稱量時把稱量物放在左盤，磚碼放在右盤（即左物右碼）。

（3）稱量完畢，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處。

（4）干燥的藥品放在潔凈的紙上稱量，易潮解的藥品放在小燒杯等玻璃器皿中稱量。

4.酒精燈的使用

（1）向酒精燈里添加酒精時，不能超過其容積的2/3。

（2）絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精和用酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免失火。

（3）用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅。

5.檢查裝置的氣密性

把導氣管的一端浸在水里，兩手緊貼容器的外壁，如果導管口有氣泡逸出，表明裝置不漏氣。

6.物質的加熱

（1）要用酒精燈的外焰加熱，因外焰溫度最高。

（2）加熱時，試管中液體不要超過試管容積的1/3，試管口不要對著自己和有人的方向。

（3）給固體物質加熱，試管口應略向下傾斜。

7.儀器的洗滌

洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表明儀器已洗干凈。

三、三部曲——實驗裝置的安裝、選擇及操作

1.實驗裝置的安裝順序

實驗裝置的安裝順序如圖2所示：

發生裝置→

凈化裝置→

干燥裝置→

收集裝置→

吸收裝置

圖2

2.制取氣體時各部分裝置的選擇依據

（1）發生裝置：所用試劑的狀態及反應條件。

（2）收集裝置：氣體的水溶性及相對空氣的密度大小、是否與空氣中的成分反應。

（3）凈化裝置：依據氣體與雜質的性質不同，使雜質被吸收或轉化成所需物質。

（4）尾氣處理（吸收）裝置：根據所制氣體是否有毒或污染環境來確定是否要安裝尾氣處理裝置。有毒物質可用溶液吸收或燃燒去除。

3.各裝置總結

（1）氣體發生裝置（如圖3所示）

A：固體+固體△氣體

B：固體+液體氣體（常溫）

（2）收集裝置（如圖4所示）

A——排水法（氣體不易或難溶于水）

B——向上排氣法（氣體密度比空氣大）

C——向下排氣法（氣體密度比空氣小）

圖3圖4

（3）氣體的檢驗（如圖5所示）

檢驗混合氣體成分時，先檢驗水蒸氣，后檢驗其他氣體

甲——無水硫酸銅（白色→藍色）——檢驗H2O

乙——銅（紅色→黑色）——檢驗O2;（另：帶火星木條復燃——O2）

丙——石灰水（澄清→渾濁）——檢驗CO2。（H2、CO可先轉化，后檢驗）

（4）氣體的除雜裝置（如圖5所示）

除去多種氣體時，先除去其他氣體，最后除去水蒸氣

甲——無水硫酸銅——除去（吸收）H2O

甲——無水氯化鈣——除去（吸收）H2O

甲——堿石灰（NaOH和CaO）——除去（吸收）H2O和CO2

乙——氧化銅——除去CO2中的CO;（轉化）

乙——碳粉——除去CO中的CO2;（轉化）

乙——銅——除去（吸收）氧氣

丙——濃硫酸——除去（吸收）H2O

丙——氫氧化鈉溶液——除去（吸收）CO2

丙——碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液——除去CO2中的HCl（轉化）

圖5

四、四部曲——重要物質的制取、檢驗與收集

1.氣體的制取與比較

氧氣、氫氣、二氧化碳的制取比較見表1。

表1

氧氣氫氣二氧化碳

藥品氯酸鉀和二氧化錳或高錳酸鉀過氧化氫溶液與二氧化錳鋅粒和稀硫酸（或稀鹽酸）大理石（或石灰石）和稀鹽酸

化學反應原理

反應物狀態固體與固體混合固體與液體混合固體與液體混合固體與液體混合

反應條件加熱不需加熱不需加熱不需加熱

制得氣體在水中的溶解性氧氣不易溶于水氫氣難溶于水二氧化碳能溶于水

制得氣體的密度與空氣的比較氧氣密度比空氣密度大氫氣密度比空氣密度小二氧化碳密度比空氣密度大

收集方法排水法或向上排空氣法排水法或向下排空氣法向上排空氣法

檢驗方法將帶火星的木條插入集氣瓶內，若復燃，說明是氧氣。點燃該氣體，檢驗其生成的產物。將氣體通入澄清的石灰水，若其變渾濁，說明是二氧化碳

驗滿或驗純將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復燃，說明已收集滿。用拇指堵住倒置已收集滿氫氣的試管，靠近火焰移開手指，若為“噗”的一聲，說明已純。將燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條熄滅，說明已收集滿。

實驗裝置

2.實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法

（1）除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4（并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色）、生石灰等。

（2）除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等。

（3）除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液。

除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

（收稿日期：2015-06-20）