《弱電解質的電離》導學案

馬俊瑞

摘 要：本節課主要在教師的引導下以學生活動為主，體現新課改中以教師為主導，學生為主體的教學理念。課堂以演示實驗為基礎，對實驗現象采取合作探究的學習方式，引導學生發現和解決問題，體會化學知識的建構過程，認識知識的本質。整個教學設計力求既要符合學生的實際情況，又要符合新課改的教學理念。

關鍵詞：弱電解質；電離

中圖分類號：G632 文獻標識碼：B 文章編號：1002-7661（2015）09-278-02

一、教學目標

1、知識與技能

（1）通過“小燈泡實驗”和同濃度下鹽酸、醋酸pH值的測定，理解強、弱電解質在水溶液中電離程度的差異及原因。

（2）在化學平衡概念的基礎上理解電離平衡概念，自我總結電離平衡的特征，畫出電離平衡的v-t圖像。

（3）以CH3COONa對CH3COOH電離平衡影響的實驗為基礎，學會運用電離平衡原理解釋弱電解質在水溶液中的電離情況。

（4）通過對強、弱電解質的認識，分析同濃度、同體積的鹽酸、醋酸分別與過量的Mg反應；同pH值、同體積的鹽酸、醋酸分別與過量的Mg反應的差異與原因。

2、過程與方法

（1）通過強、弱電解質概念的學習，掌握學習概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法。

（2）通過合作學習、活動與探究，學習科學探究的一般方法，培養提出問題、探究問題和解決問題的能力。

情感、態度和價值觀：認識電離理論對實踐的指導作用。

二、重、難點

【重點】弱電解質的電離平衡

【難點】弱電解質電離平衡的影響因素

三、教學活動

活動一：回憶溫故

活動三：遷移應用

實驗三：取實驗一中HCl 、CH3COOH溶液，向HCl 中加入0.5gNaCl固體，向CH3COOH中加入0.5gCH3COONa固體，充分攪拌，溶解后，再測其pH值，觀察數值的變化。

現象：____________________________

【問題1】兩次測量pH值，說明什么問題？

【問題2】將100ml蒸餾水與1ml冰醋酸混合，配成溶液，請思考：

（1）開始時分子電離成離子的速率（V電離）、離子結合成分子的速率（V結合）如何變化？

（2）當V電離=V結合時，達到一種什么樣的狀態？[該狀態屬于化學平衡狀態的一種

（3）請根據化學平衡的知識，用自己的語言描述電離平衡的定義、特征，并畫出v-t圖像。

2、在CH3COOH H++CH3COO-的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應采取的措施是（ ）

A.加入NaOH B.加入鹽酸 C.加水 D.升高溫度

3、下列敘述中正確的是（ ）

A、物質的溶解過程，實質上就是其電離過程

B、二氧化硫的水溶液能導電，所以二氧化硫是電解質

C、1 L、0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H+

D、1 L 、0.2 mol·L-1的H2S溶液中含有0.4 mol的H+

4、已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡： CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中C（H+）/C（CH3COOH）的值增大，可以采取的措施是（ ）

①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A、①② B、①③ C、②④ D、③④

課堂小結：本節課我們通過對幾個實驗現象以及由實驗現象引發的問題進行探討學習，體驗了強電解質、弱電解質與弱電解質的電離平衡概念的形成過程，了解了弱電解質電離平衡的建立、特征、V—t圖像，掌握了外界條件對弱電解質電離平衡的影響。

設計思路：整個課堂教學分為以下幾個教學環節：1、溫習回顧電解質、非電解質的分類，喚醒學生沉睡的思維細胞。2、用導電計測量同濃度、同體積不同溶液的導電性強弱，吸引學生的注意力，緊接著用該溶液進行“小燈泡”實驗，進一步證明溶液導電性的差異，引導學生從中分析原因，提出問題：為什么同濃度、同體積的溶液導電性會有差異。如此設計既能讓學生感受化學實驗的魅力，又能調動學生的積極性，為隨后的學習創建良好的課堂氣氛。3、測量溶液的pH值，認識pH計的方便、快捷，解決問題：因溶液中自由移動離子濃度的大小不同，所以導電性不同。同時又提出新的問題：為什么同濃度、同體積的鹽酸與醋酸中C（H+）不同。很自然的引入本節課的重點，不會讓學生產生心理負擔。4、由學生合作完成實驗3的內容，解決實驗2中的疑問，建立強、弱電解質的概念。如此，既完成了新課標的要求，又可以避免學生產生厭學的心理情緒，活躍課堂氣氛，同時也為解決本節課的難點打下伏筆。5、學生針對實驗3的現象進行合作探究學習，解決難點：外界條件對弱電解質電離平衡的影響。鼓舞學生的信心。6、通過知識拓展，拔高學生的水平、開拓思路。