應(yīng)用守恒法巧解化學(xué)選擇題

王秋福

所謂守恒，就是指化學(xué)反應(yīng)的過程中，存在某些守恒關(guān)系，應(yīng)用守恒關(guān)系進(jìn)行化學(xué)解題的方法叫做守恒法，應(yīng)用守恒法解題，可使問題簡(jiǎn)捷地展現(xiàn)出來，簡(jiǎn)化解題過程，尤其是在解選擇題時(shí)，可節(jié)省做題時(shí)間，提高解題速率.

一、守恒法的分類

1.質(zhì)量守恒

（1）宏觀表現(xiàn)：變化前后的質(zhì)量相等

（2）微觀表現(xiàn)：變化前后同種元素的原子個(gè)數(shù)相等

2.電子守恒

凡是有得失電子的化學(xué)過程都必須遵循得到電子總數(shù)=失去電子總數(shù).

（1）在氧化劑得電子總數(shù)（或化合價(jià)降低總數(shù)）=還原劑失電子總數(shù)（或化合價(jià)升高總數(shù)）.

（2）在電解池中，通過陰、陽兩極的電子數(shù)相等.

（3）在原電池中，通過正、負(fù)兩極的電子數(shù)相等.

3.電荷守恒

（1）在電解質(zhì)溶液中，由于整個(gè)溶液是電中性的，所以陰、陽離子所帶的正、負(fù)電荷總量必須相等.

（2）在離子方程式中，反應(yīng)物所帶的正（或負(fù)）電荷總量與生成物所帶正（或負(fù)）電荷總量相等.

以上各種守恒關(guān)系為我們解答復(fù)雜題目提供了一個(gè)簡(jiǎn)便的方法，利用守恒關(guān)系解題，可以不必糾纏過程的細(xì)節(jié)，只注意所涉及問題始態(tài)與終態(tài)之間的某種守恒關(guān)系，建立等式求解.這實(shí)際上是一種整體思維方式在化學(xué)上的應(yīng)用.

三、 守恒法在解題中的應(yīng)用

1.質(zhì)量守恒在解題中的應(yīng)用

在解題過程中，如何選擇正確的方法是相當(dāng)重要的.例如質(zhì)量守恒的應(yīng)用，一般情況下，當(dāng)題目已知中已經(jīng)直接告知或者間接告知我們反應(yīng)物的總質(zhì)量和其中一種生成物質(zhì)量時(shí)，我們首先想到的就應(yīng)該是用質(zhì)量守恒的原理去解題.同樣的，其實(shí)原子守恒也可以歸結(jié)為質(zhì)量守恒的一個(gè)分支，同樣是利用反應(yīng)過程中原子的總質(zhì)量或者是總物質(zhì)的量不變的原理.

例1已知C與D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)A+2B=2C+D中，當(dāng)1.6克A與B完全反應(yīng)后，生成4.4克D，則參與反應(yīng)的B和生成物C的質(zhì)量之比為（ ）.

A.46∶9 B.32∶9 C.23∶9 D.16∶9

解析已知C與D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9∶22，根據(jù)方程式可道，反應(yīng)生成的C和D的質(zhì)量比為18∶22.即，1.6克A與B完全反應(yīng)后，生成了4.4克D，同時(shí)生成3.6克C，所以根據(jù)質(zhì)量守恒原理m（A）+m（B）=m（C）+m（D），解得B的質(zhì)量為6.4克.所以三參加反應(yīng)的B和生成物C的質(zhì)量之比為6.4g/3.6g=16∶9.答案：D

例2將0.4 mol CO2通入1 L

0.5 mol/L NaOH溶液中完全反應(yīng)，則所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為（ ）.

A.1∶3 B.1∶2 C.1∶1 D.3∶1

解析本題如果通過化學(xué)反應(yīng)方程式來進(jìn)行計(jì)算，首先必須寫出反應(yīng)中涉及的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaOH+CO2Na2COendprint

所謂守恒，就是指化學(xué)反應(yīng)的過程中，存在某些守恒關(guān)系，應(yīng)用守恒關(guān)系進(jìn)行化學(xué)解題的方法叫做守恒法，應(yīng)用守恒法解題，可使問題簡(jiǎn)捷地展現(xiàn)出來，簡(jiǎn)化解題過程，尤其是在解選擇題時(shí)，可節(jié)省做題時(shí)間，提高解題速率.

一、守恒法的分類

1.質(zhì)量守恒

（1）宏觀表現(xiàn)：變化前后的質(zhì)量相等

（2）微觀表現(xiàn)：變化前后同種元素的原子個(gè)數(shù)相等

2.電子守恒

凡是有得失電子的化學(xué)過程都必須遵循得到電子總數(shù)=失去電子總數(shù).

（1）在氧化劑得電子總數(shù)（或化合價(jià)降低總數(shù)）=還原劑失電子總數(shù)（或化合價(jià)升高總數(shù)）.

（2）在電解池中，通過陰、陽兩極的電子數(shù)相等.

（3）在原電池中，通過正、負(fù)兩極的電子數(shù)相等.

3.電荷守恒

（1）在電解質(zhì)溶液中，由于整個(gè)溶液是電中性的，所以陰、陽離子所帶的正、負(fù)電荷總量必須相等.

（2）在離子方程式中，反應(yīng)物所帶的正（或負(fù)）電荷總量與生成物所帶正（或負(fù)）電荷總量相等.

以上各種守恒關(guān)系為我們解答復(fù)雜題目提供了一個(gè)簡(jiǎn)便的方法，利用守恒關(guān)系解題，可以不必糾纏過程的細(xì)節(jié)，只注意所涉及問題始態(tài)與終態(tài)之間的某種守恒關(guān)系，建立等式求解.這實(shí)際上是一種整體思維方式在化學(xué)上的應(yīng)用.

三、 守恒法在解題中的應(yīng)用

1.質(zhì)量守恒在解題中的應(yīng)用

在解題過程中，如何選擇正確的方法是相當(dāng)重要的.例如質(zhì)量守恒的應(yīng)用，一般情況下，當(dāng)題目已知中已經(jīng)直接告知或者間接告知我們反應(yīng)物的總質(zhì)量和其中一種生成物質(zhì)量時(shí)，我們首先想到的就應(yīng)該是用質(zhì)量守恒的原理去解題.同樣的，其實(shí)原子守恒也可以歸結(jié)為質(zhì)量守恒的一個(gè)分支，同樣是利用反應(yīng)過程中原子的總質(zhì)量或者是總物質(zhì)的量不變的原理.

例1已知C與D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)A+2B=2C+D中，當(dāng)1.6克A與B完全反應(yīng)后，生成4.4克D，則參與反應(yīng)的B和生成物C的質(zhì)量之比為（ ）.

A.46∶9 B.32∶9 C.23∶9 D.16∶9

解析已知C與D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9∶22，根據(jù)方程式可道，反應(yīng)生成的C和D的質(zhì)量比為18∶22.即，1.6克A與B完全反應(yīng)后，生成了4.4克D，同時(shí)生成3.6克C，所以根據(jù)質(zhì)量守恒原理m（A）+m（B）=m（C）+m（D），解得B的質(zhì)量為6.4克.所以三參加反應(yīng)的B和生成物C的質(zhì)量之比為6.4g/3.6g=16∶9.答案：D

例2將0.4 mol CO2通入1 L

0.5 mol/L NaOH溶液中完全反應(yīng)，則所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為（ ）.

A.1∶3 B.1∶2 C.1∶1 D.3∶1

解析本題如果通過化學(xué)反應(yīng)方程式來進(jìn)行計(jì)算，首先必須寫出反應(yīng)中涉及的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaOH+CO2Na2COendprint

所謂守恒，就是指化學(xué)反應(yīng)的過程中，存在某些守恒關(guān)系，應(yīng)用守恒關(guān)系進(jìn)行化學(xué)解題的方法叫做守恒法，應(yīng)用守恒法解題，可使問題簡(jiǎn)捷地展現(xiàn)出來，簡(jiǎn)化解題過程，尤其是在解選擇題時(shí)，可節(jié)省做題時(shí)間，提高解題速率.

一、守恒法的分類

1.質(zhì)量守恒

（1）宏觀表現(xiàn)：變化前后的質(zhì)量相等

（2）微觀表現(xiàn)：變化前后同種元素的原子個(gè)數(shù)相等

2.電子守恒

凡是有得失電子的化學(xué)過程都必須遵循得到電子總數(shù)=失去電子總數(shù).

（1）在氧化劑得電子總數(shù)（或化合價(jià)降低總數(shù)）=還原劑失電子總數(shù)（或化合價(jià)升高總數(shù)）.

（2）在電解池中，通過陰、陽兩極的電子數(shù)相等.

（3）在原電池中，通過正、負(fù)兩極的電子數(shù)相等.

3.電荷守恒

（1）在電解質(zhì)溶液中，由于整個(gè)溶液是電中性的，所以陰、陽離子所帶的正、負(fù)電荷總量必須相等.

（2）在離子方程式中，反應(yīng)物所帶的正（或負(fù)）電荷總量與生成物所帶正（或負(fù)）電荷總量相等.

以上各種守恒關(guān)系為我們解答復(fù)雜題目提供了一個(gè)簡(jiǎn)便的方法，利用守恒關(guān)系解題，可以不必糾纏過程的細(xì)節(jié)，只注意所涉及問題始態(tài)與終態(tài)之間的某種守恒關(guān)系，建立等式求解.這實(shí)際上是一種整體思維方式在化學(xué)上的應(yīng)用.

三、 守恒法在解題中的應(yīng)用

1.質(zhì)量守恒在解題中的應(yīng)用

在解題過程中，如何選擇正確的方法是相當(dāng)重要的.例如質(zhì)量守恒的應(yīng)用，一般情況下，當(dāng)題目已知中已經(jīng)直接告知或者間接告知我們反應(yīng)物的總質(zhì)量和其中一種生成物質(zhì)量時(shí)，我們首先想到的就應(yīng)該是用質(zhì)量守恒的原理去解題.同樣的，其實(shí)原子守恒也可以歸結(jié)為質(zhì)量守恒的一個(gè)分支，同樣是利用反應(yīng)過程中原子的總質(zhì)量或者是總物質(zhì)的量不變的原理.

例1已知C與D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)A+2B=2C+D中，當(dāng)1.6克A與B完全反應(yīng)后，生成4.4克D，則參與反應(yīng)的B和生成物C的質(zhì)量之比為（ ）.

A.46∶9 B.32∶9 C.23∶9 D.16∶9

解析已知C與D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9∶22，根據(jù)方程式可道，反應(yīng)生成的C和D的質(zhì)量比為18∶22.即，1.6克A與B完全反應(yīng)后，生成了4.4克D，同時(shí)生成3.6克C，所以根據(jù)質(zhì)量守恒原理m（A）+m（B）=m（C）+m（D），解得B的質(zhì)量為6.4克.所以三參加反應(yīng)的B和生成物C的質(zhì)量之比為6.4g/3.6g=16∶9.答案：D

例2將0.4 mol CO2通入1 L

0.5 mol/L NaOH溶液中完全反應(yīng)，則所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為（ ）.

A.1∶3 B.1∶2 C.1∶1 D.3∶1

解析本題如果通過化學(xué)反應(yīng)方程式來進(jìn)行計(jì)算，首先必須寫出反應(yīng)中涉及的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaOH+CO2Na2COendprint