守恒思想在化學計算中的應用
2014-12-31 23:03:13邱冬華
理科考試研究·高中 2014年12期
邱冬華
守恒思想，就是從所給的化學過程中選取一種或多種不變的量（如物質的質量、物質的量、氣體體積、原子個數、得失電子數目等），以這種守恒關系為依托進行計算的思維方法.守恒法解答問題的三把“金鑰匙”——質量守恒（原子守恒）、電荷守恒、電子守恒，下面通過幾個例子的應用加以說明.
例1 （2013·四川高考）1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL （標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀，下列說法不正確的是（ ）.
A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1
B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2 的體積分數是80%
D.得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
解析本題考查金屬與硝酸反應的相關知識，意在考查考生對元素化合物知識的運用能力以及計算能力.設1.52 g銅鎂合金中含銅x mol，鎂y mol，則根據題給數據，可列方程式：64x+24y=1.52，98x+58y=2.54，解得：x=0.02，y=0.01，銅與鎂的物質的量之比為2∶1，A項正確；根據濃度、質量分數、密度三者的換算公式可求濃度c=（1 000×63%×1.40）÷63=14.0 mol/L，B項正確；NO2和N2O4的總物質的量為0.05 mol，根據得失電子守恒，設NO2為m mol，N2O4為n mol，則
m+n=0.05，m+2n=0.02×2+0.01×2，解得：m=0.04，n=0.01，則NO2的體積分數為endprint
守恒思想，就是從所給的化學過程中選取一種或多種不變的量（如物質的質量、物質的量、氣體體積、原子個數、得失電子數目等），以這種守恒關系為依托進行計算的思維方法.守恒法解答問題的三把“金鑰匙”——質量守恒（原子守恒）、電荷守恒、電子守恒，下面通過幾個例子的應用加以說明.
例1 （2013·四川高考）1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL （標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀，下列說法不正確的是（ ）.
A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1
B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2 的體積分數是80%
D.得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
解析本題考查金屬與硝酸反應的相關知識，意在考查考生對元素化合物知識的運用能力以及計算能力.設1.52 g銅鎂合金中含銅x mol，鎂y mol，則根據題給數據，可列方程式：64x+24y=1.52，98x+58y=2.54，解得：x=0.02，y=0.01，銅與鎂的物質的量之比為2∶1，A項正確；根據濃度、質量分數、密度三者的換算公式可求濃度c=（1 000×63%×1.40）÷63=14.0 mol/L，B項正確；NO2和N2O4的總物質的量為0.05 mol，根據得失電子守恒，設NO2為m mol，N2O4為n mol，則
m+n=0.05，m+2n=0.02×2+0.01×2，解得：m=0.04，n=0.01，則NO2的體積分數為endprint
守恒思想，就是從所給的化學過程中選取一種或多種不變的量（如物質的質量、物質的量、氣體體積、原子個數、得失電子數目等），以這種守恒關系為依托進行計算的思維方法.守恒法解答問題的三把“金鑰匙”——質量守恒（原子守恒）、電荷守恒、電子守恒，下面通過幾個例子的應用加以說明.
例1 （2013·四川高考）1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL （標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀，下列說法不正確的是（ ）.
A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1
B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2 的體積分數是80%
D.得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
解析本題考查金屬與硝酸反應的相關知識，意在考查考生對元素化合物知識的運用能力以及計算能力.設1.52 g銅鎂合金中含銅x mol，鎂y mol，則根據題給數據，可列方程式：64x+24y=1.52，98x+58y=2.54，解得：x=0.02，y=0.01，銅與鎂的物質的量之比為2∶1，A項正確；根據濃度、質量分數、密度三者的換算公式可求濃度c=（1 000×63%×1.40）÷63=14.0 mol/L，B項正確；NO2和N2O4的總物質的量為0.05 mol，根據得失電子守恒，設NO2為m mol，N2O4為n mol，則
m+n=0.05，m+2n=0.02×2+0.01×2，解得：m=0.04，n=0.01，則NO2的體積分數為endprint
