高考中離子濃度大小的常見題型及解法
2014-12-31 22:58:05沈兆兵
理科考試研究·高中 2014年12期
沈兆兵
離子濃度大小的比較，是歷年高考命題的熱點.它涉及的知識點多，綜合性強，能力要求高，需要認真復習和強化訓練.現總結如下.
一、相關知識點
1.電解質的電離
（1）弱電解質在水溶液中是少部分發生電離，絕大部分以分子形式存在.如25℃0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度只有1.32%，溶液中存在較大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和極少量的OH-離子.
（2）多元弱酸如H2CO3還要考慮分步電離，以第一步電離為主：
H2CO3H++HCO-3；HCO-3H++CO2-3.
（3）多元弱堿如Al（OH）3只看一步電離：
Al（OH）3Al3++3OH-
2.鹽類水解
強酸弱堿鹽如NH4Cl、Al2（SO4）3等水解后溶液呈酸性；強堿弱酸鹽如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈堿性.多元弱酸鹽還要考慮分步水解，以第一步水解為主：如CO2-3+H2OHCO-3+OH-、HCO-3+H2OH2CO3+OH-.
3.電解質溶液中的守恒關系
（1）電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等.如NaHCO3溶液中：n（Na+）+n（H+）=n（HCO-3）+2n（CO2-3）+n（OH-）推出：
c（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+2c（CO2-3）+c（OH-）
（2）物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的.如NaHCO3溶液中n（Na+）∶n（C）=1∶1，推出：c（Na+）=c（HCO-3）+c（CO2-3）+c（H2CO3）
（3）質子守恒：電解質溶液中由水電離的H+與OH-應相等.例如在NH4Cl溶液中有以下關系：c（H+）=c（NH3·H2O ）+c（OH-）.endprint
離子濃度大小的比較，是歷年高考命題的熱點.它涉及的知識點多，綜合性強，能力要求高，需要認真復習和強化訓練.現總結如下.
一、相關知識點
1.電解質的電離
（1）弱電解質在水溶液中是少部分發生電離，絕大部分以分子形式存在.如25℃0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度只有1.32%，溶液中存在較大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和極少量的OH-離子.
（2）多元弱酸如H2CO3還要考慮分步電離，以第一步電離為主：
H2CO3H++HCO-3；HCO-3H++CO2-3.
（3）多元弱堿如Al（OH）3只看一步電離：
Al（OH）3Al3++3OH-
2.鹽類水解
強酸弱堿鹽如NH4Cl、Al2（SO4）3等水解后溶液呈酸性；強堿弱酸鹽如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈堿性.多元弱酸鹽還要考慮分步水解，以第一步水解為主：如CO2-3+H2OHCO-3+OH-、HCO-3+H2OH2CO3+OH-.
3.電解質溶液中的守恒關系
（1）電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等.如NaHCO3溶液中：n（Na+）+n（H+）=n（HCO-3）+2n（CO2-3）+n（OH-）推出：
c（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+2c（CO2-3）+c（OH-）
（2）物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的.如NaHCO3溶液中n（Na+）∶n（C）=1∶1，推出：c（Na+）=c（HCO-3）+c（CO2-3）+c（H2CO3）
（3）質子守恒：電解質溶液中由水電離的H+與OH-應相等.例如在NH4Cl溶液中有以下關系：c（H+）=c（NH3·H2O ）+c（OH-）.endprint
離子濃度大小的比較，是歷年高考命題的熱點.它涉及的知識點多，綜合性強，能力要求高，需要認真復習和強化訓練.現總結如下.
一、相關知識點
1.電解質的電離
（1）弱電解質在水溶液中是少部分發生電離，絕大部分以分子形式存在.如25℃0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度只有1.32%，溶液中存在較大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和極少量的OH-離子.
（2）多元弱酸如H2CO3還要考慮分步電離，以第一步電離為主：
H2CO3H++HCO-3；HCO-3H++CO2-3.
（3）多元弱堿如Al（OH）3只看一步電離：
Al（OH）3Al3++3OH-
2.鹽類水解
強酸弱堿鹽如NH4Cl、Al2（SO4）3等水解后溶液呈酸性；強堿弱酸鹽如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈堿性.多元弱酸鹽還要考慮分步水解，以第一步水解為主：如CO2-3+H2OHCO-3+OH-、HCO-3+H2OH2CO3+OH-.
3.電解質溶液中的守恒關系
（1）電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等.如NaHCO3溶液中：n（Na+）+n（H+）=n（HCO-3）+2n（CO2-3）+n（OH-）推出：
c（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+2c（CO2-3）+c（OH-）
（2）物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的.如NaHCO3溶液中n（Na+）∶n（C）=1∶1，推出：c（Na+）=c（HCO-3）+c（CO2-3）+c（H2CO3）
（3）質子守恒：電解質溶液中由水電離的H+與OH-應相等.例如在NH4Cl溶液中有以下關系：c（H+）=c（NH3·H2O ）+c（OH-）.endprint
