高中化學《離子反應》教學設計

杜寧

摘 要：學生剛剛進入高中，自主學習的能力不是很強，樂于機械接受，為了避免這些情況，使學生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用實驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結合的方式結合多媒體動畫模擬反應的微觀過程，使學生確實成為教學的主體，引導學生自主學習、合作學習、探究學習。

關鍵詞：高中化學 新課程標準 離子反應 教學 探究

一、教材分析

本部分內容在第一課時已建立的水溶液中微粒觀（即已掌握了酸堿鹽在水溶液中的電離）的基礎上從離子的角度分析討論問題，其重點內容是離子反應的定義及其發(fā)生條件。

課程標準要求通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，離子反應及對相關化學知識的綜合運用。對培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深他們對所學知識的理解，發(fā)展學生科學素養(yǎng)有重要作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎。

二、學生分析

新課程標準的核心是要學生參與到知識學習的整個過程中來，親歷合作學習、主動探究的過程。高一新生的程度參差不齊，化學基礎差別較大，而本節(jié)的概念又比較抽象，所以本節(jié)教學設計中的起點比較低，適當增加了探究實驗，在設計時遵循由感性→理性→實踐的認識規(guī)律。通過實驗現(xiàn)象分析產物，結合學生已有的知識——電解質在水溶液中的電離，從微觀上分析電解質（酸堿鹽）在水溶液中反應的實質，進而形成離子反應的概念，并得出離子反應發(fā)生的條件。然后通過練習使學生自主得出判斷離子反應能否發(fā)生的方法及必要的只是儲備——掌握常見的物質的溶解性等。

以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。

三、教學過程（以第二節(jié)〈離子反應〉第二課時為例）

環(huán)節(jié)一：感性認識

1.創(chuàng)設情境，引入新課。

首先復習電解質概念，電解質電離方程式書寫；

然后提供情景“利用溶液導電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，觀察到燈泡由亮→漸暗→熄滅→漸亮，利用所學知識結合有關的反應方程式加以解釋。”

提示學生利用所學知識解釋實驗中溶液導電性發(fā)生變化的原因是什么？實驗過程中，化學反應的實質是什么？

設計意圖：復習電解質導電原因和電解質的電離，為后面書寫離子反應方程式做好鋪墊；通過試驗方法進行探究，創(chuàng)設真實情景，并通過問題引導學生能從電解質電離的角度分析出：離子濃度改變、離子之間的反應。

2.探究離子反應的本質。

提供分析提綱：在反應中，哪些離子數(shù)目發(fā)生了變化？怎樣變化的？發(fā)生變化的原因是什么？你對化學反應有什么新的認識？可否用語言把上述過程描述出來？

用多媒體模擬上面反應的微觀過程。提示學生結合多媒體展示的過程思考討論上述問題。

反應后溶液中的離子濃度變小（Ba2+ 、OH- 、H+ 、SO42- ）；溶液中的氫離子和氫氧根離子結合生成水、鋇離子和硫酸根離子結合生成硫酸鋇沉淀。

3.探究離子反應發(fā)生條件。

設計一組探究實驗，讓學生進行分組合作進行，并分析上面實驗中，可否發(fā)生化學反應？反應前后溶液中哪些離子數(shù)目發(fā)生變化？如何變化？并找出反應的共同點。

研究這5個實驗，您發(fā)現(xiàn)什么問題？是不是電解質之間都能發(fā)生反應？他們發(fā)生反應的條件是什么呢？[當有難溶物、氣體或水生成時可發(fā)生離子反應]

設計意圖：通過分組實驗，兼顧復習電解質的電離，培養(yǎng)學生觀察實驗現(xiàn)象、分析問題的能力和合作精神、合作意識。進一步從電離的角度分析離子之間的反應，構建微觀概念。并反饋離子方程式書寫情況；自主構建離子反應發(fā)生的條件。

環(huán)節(jié)二 抽象概括

討論交流：我們學過的反應類型還有哪些是離子反應？置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應與離子反應的關系是怎樣的？

環(huán)節(jié) 三 應用升華

例題：判斷下列電解質溶液間能否發(fā)生離子反應，寫出化學方程式。

（1） CaCl2 溶液與K2CO3溶液； （2） Ba（NO3）2溶液與NaOH溶液

（3） CuSO4溶液與Ba（OH）2 溶液； （4）H2SO4溶液與KOH溶液

讓學生自主完成，然后讓代表公布結果，反應方程式：

（1）CaCl2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KCl （2）Ba（NO3）2 + 2NaOH ≠ Ba（OH）2 + 2NaNO3

（3）CuSO4 + Ba（OH）2 = Cu（OH）2↓ + BaSO4↓ （4）H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + H2O

分析，應用離子反應發(fā)生的條件（有沉淀生成、有氣體放出或有水生成）進行判斷。（1）、（3）均有沉淀生成，（4）生成水，（2）既無沉淀生成也沒有氣體和水生成，故（1）（3）、（4）可發(fā)生，（2）不可發(fā)生。

設計意圖：借助該組練習使學生知道需要掌握的知識點：物質的溶解性規(guī)律（常見的難溶物、

易溶物等），常見的氣體等。

練習1：下列各組離子在無色水溶液中能大量共存的是（ ）。

A：K+ H+ CO32- Cl- B：Cu2+ Cl- OH- K+

C：Fe3+ NO3- SO42- Mg2+ D：H+ Cl- Na+ NO3-

練習2：（1）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-

（2）如何鑒定溶液中是否存在Cl-或SO42-

設計意圖：應用以形成技能促進知識內化。

三、教學反思

《離子反應》在這節(jié)課的設計上，采用了探究性與知識性的結合，通過硫酸與氫氧化鋇溶液混合的過程中，溶液導電能力的變化，入手探究離子反應的實質，其中亦包括離子反應發(fā)生的條件。這樣設計即可教會學生正確地理解離子反應，更希望能夠多角度、多層次、多途徑地構建微觀概念，并用于介紹和分析問題。在教學語言設計上，盡量給學生以安全感，鼓勵學生探索，如“你對化學反應有什么新的認識？可否用語言把上述過程描述出來？”等。

第一個重點就是讓學生認識什么是離子反應，為什么要學習離子反應。以學生原有的化學反應的基礎為出發(fā)點，將課本后面探究離子反應發(fā)生條件的三個實驗提到最前面，讓學生通過動手實驗形象感知后，再利用多媒體動畫模擬，從微觀離子角度分析溶液中離子的變化以及變化原因，即反應的本質，從而得出電解質溶液反應的共同特征——電離出的離子之間的反應。這樣學生在大腦中對離子反應便會有一個初步的認識，同時形成離子反應揭示反應本質的印象，使學生易于接受，順利完成教學目標。

在上課的過程中如何引導學生主動思考，如何引發(fā)學生的興趣也是一個值得思考的問題。在本節(jié)課教學過程中，師生是合作關系，教師是學生研究的協(xié)作者，在教學中及時發(fā)現(xiàn)學生的優(yōu)點，并加以肯定，增進師生感情，構建和諧的師生關系。前蘇聯(lián)教育家加里寧說過“教師的世界觀，他的品格，他的生活，他對每一個現(xiàn)象的態(tài)度，都這樣或那樣地影響著學生。”課程改革需要老師有新的教學理念，在探究過程中使學生學會創(chuàng)造、學會發(fā)現(xiàn)、學會生活。endprint

摘 要：學生剛剛進入高中，自主學習的能力不是很強，樂于機械接受，為了避免這些情況，使學生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用實驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結合的方式結合多媒體動畫模擬反應的微觀過程，使學生確實成為教學的主體，引導學生自主學習、合作學習、探究學習。

關鍵詞：高中化學 新課程標準 離子反應 教學 探究

一、教材分析

本部分內容在第一課時已建立的水溶液中微粒觀（即已掌握了酸堿鹽在水溶液中的電離）的基礎上從離子的角度分析討論問題，其重點內容是離子反應的定義及其發(fā)生條件。

課程標準要求通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，離子反應及對相關化學知識的綜合運用。對培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深他們對所學知識的理解，發(fā)展學生科學素養(yǎng)有重要作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎。

二、學生分析

新課程標準的核心是要學生參與到知識學習的整個過程中來，親歷合作學習、主動探究的過程。高一新生的程度參差不齊，化學基礎差別較大，而本節(jié)的概念又比較抽象，所以本節(jié)教學設計中的起點比較低，適當增加了探究實驗，在設計時遵循由感性→理性→實踐的認識規(guī)律。通過實驗現(xiàn)象分析產物，結合學生已有的知識——電解質在水溶液中的電離，從微觀上分析電解質（酸堿鹽）在水溶液中反應的實質，進而形成離子反應的概念，并得出離子反應發(fā)生的條件。然后通過練習使學生自主得出判斷離子反應能否發(fā)生的方法及必要的只是儲備——掌握常見的物質的溶解性等。

以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。

三、教學過程（以第二節(jié)〈離子反應〉第二課時為例）

環(huán)節(jié)一：感性認識

1.創(chuàng)設情境，引入新課。

首先復習電解質概念，電解質電離方程式書寫；

然后提供情景“利用溶液導電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，觀察到燈泡由亮→漸暗→熄滅→漸亮，利用所學知識結合有關的反應方程式加以解釋。”

提示學生利用所學知識解釋實驗中溶液導電性發(fā)生變化的原因是什么？實驗過程中，化學反應的實質是什么？

設計意圖：復習電解質導電原因和電解質的電離，為后面書寫離子反應方程式做好鋪墊；通過試驗方法進行探究，創(chuàng)設真實情景，并通過問題引導學生能從電解質電離的角度分析出：離子濃度改變、離子之間的反應。

2.探究離子反應的本質。

提供分析提綱：在反應中，哪些離子數(shù)目發(fā)生了變化？怎樣變化的？發(fā)生變化的原因是什么？你對化學反應有什么新的認識？可否用語言把上述過程描述出來？

用多媒體模擬上面反應的微觀過程。提示學生結合多媒體展示的過程思考討論上述問題。

反應后溶液中的離子濃度變小（Ba2+ 、OH- 、H+ 、SO42- ）；溶液中的氫離子和氫氧根離子結合生成水、鋇離子和硫酸根離子結合生成硫酸鋇沉淀。

3.探究離子反應發(fā)生條件。

設計一組探究實驗，讓學生進行分組合作進行，并分析上面實驗中，可否發(fā)生化學反應？反應前后溶液中哪些離子數(shù)目發(fā)生變化？如何變化？并找出反應的共同點。

研究這5個實驗，您發(fā)現(xiàn)什么問題？是不是電解質之間都能發(fā)生反應？他們發(fā)生反應的條件是什么呢？[當有難溶物、氣體或水生成時可發(fā)生離子反應]

設計意圖：通過分組實驗，兼顧復習電解質的電離，培養(yǎng)學生觀察實驗現(xiàn)象、分析問題的能力和合作精神、合作意識。進一步從電離的角度分析離子之間的反應，構建微觀概念。并反饋離子方程式書寫情況；自主構建離子反應發(fā)生的條件。

環(huán)節(jié)二 抽象概括

討論交流：我們學過的反應類型還有哪些是離子反應？置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應與離子反應的關系是怎樣的？

環(huán)節(jié) 三 應用升華

例題：判斷下列電解質溶液間能否發(fā)生離子反應，寫出化學方程式。

（1） CaCl2 溶液與K2CO3溶液； （2） Ba（NO3）2溶液與NaOH溶液

（3） CuSO4溶液與Ba（OH）2 溶液； （4）H2SO4溶液與KOH溶液

讓學生自主完成，然后讓代表公布結果，反應方程式：

（1）CaCl2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KCl （2）Ba（NO3）2 + 2NaOH ≠ Ba（OH）2 + 2NaNO3

（3）CuSO4 + Ba（OH）2 = Cu（OH）2↓ + BaSO4↓ （4）H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + H2O

分析，應用離子反應發(fā)生的條件（有沉淀生成、有氣體放出或有水生成）進行判斷。（1）、（3）均有沉淀生成，（4）生成水，（2）既無沉淀生成也沒有氣體和水生成，故（1）（3）、（4）可發(fā)生，（2）不可發(fā)生。

設計意圖：借助該組練習使學生知道需要掌握的知識點：物質的溶解性規(guī)律（常見的難溶物、

易溶物等），常見的氣體等。

練習1：下列各組離子在無色水溶液中能大量共存的是（ ）。

A：K+ H+ CO32- Cl- B：Cu2+ Cl- OH- K+

C：Fe3+ NO3- SO42- Mg2+ D：H+ Cl- Na+ NO3-

練習2：（1）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-

（2）如何鑒定溶液中是否存在Cl-或SO42-

設計意圖：應用以形成技能促進知識內化。

三、教學反思

《離子反應》在這節(jié)課的設計上，采用了探究性與知識性的結合，通過硫酸與氫氧化鋇溶液混合的過程中，溶液導電能力的變化，入手探究離子反應的實質，其中亦包括離子反應發(fā)生的條件。這樣設計即可教會學生正確地理解離子反應，更希望能夠多角度、多層次、多途徑地構建微觀概念，并用于介紹和分析問題。在教學語言設計上，盡量給學生以安全感，鼓勵學生探索，如“你對化學反應有什么新的認識？可否用語言把上述過程描述出來？”等。

第一個重點就是讓學生認識什么是離子反應，為什么要學習離子反應。以學生原有的化學反應的基礎為出發(fā)點，將課本后面探究離子反應發(fā)生條件的三個實驗提到最前面，讓學生通過動手實驗形象感知后，再利用多媒體動畫模擬，從微觀離子角度分析溶液中離子的變化以及變化原因，即反應的本質，從而得出電解質溶液反應的共同特征——電離出的離子之間的反應。這樣學生在大腦中對離子反應便會有一個初步的認識，同時形成離子反應揭示反應本質的印象，使學生易于接受，順利完成教學目標。

在上課的過程中如何引導學生主動思考，如何引發(fā)學生的興趣也是一個值得思考的問題。在本節(jié)課教學過程中，師生是合作關系，教師是學生研究的協(xié)作者，在教學中及時發(fā)現(xiàn)學生的優(yōu)點，并加以肯定，增進師生感情，構建和諧的師生關系。前蘇聯(lián)教育家加里寧說過“教師的世界觀，他的品格，他的生活，他對每一個現(xiàn)象的態(tài)度，都這樣或那樣地影響著學生。”課程改革需要老師有新的教學理念，在探究過程中使學生學會創(chuàng)造、學會發(fā)現(xiàn)、學會生活。endprint

摘 要：學生剛剛進入高中，自主學習的能力不是很強，樂于機械接受，為了避免這些情況，使學生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用實驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結合的方式結合多媒體動畫模擬反應的微觀過程，使學生確實成為教學的主體，引導學生自主學習、合作學習、探究學習。

關鍵詞：高中化學 新課程標準 離子反應 教學 探究

一、教材分析

本部分內容在第一課時已建立的水溶液中微粒觀（即已掌握了酸堿鹽在水溶液中的電離）的基礎上從離子的角度分析討論問題，其重點內容是離子反應的定義及其發(fā)生條件。

課程標準要求通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，離子反應及對相關化學知識的綜合運用。對培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深他們對所學知識的理解，發(fā)展學生科學素養(yǎng)有重要作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎。

二、學生分析

新課程標準的核心是要學生參與到知識學習的整個過程中來，親歷合作學習、主動探究的過程。高一新生的程度參差不齊，化學基礎差別較大，而本節(jié)的概念又比較抽象，所以本節(jié)教學設計中的起點比較低，適當增加了探究實驗，在設計時遵循由感性→理性→實踐的認識規(guī)律。通過實驗現(xiàn)象分析產物，結合學生已有的知識——電解質在水溶液中的電離，從微觀上分析電解質（酸堿鹽）在水溶液中反應的實質，進而形成離子反應的概念，并得出離子反應發(fā)生的條件。然后通過練習使學生自主得出判斷離子反應能否發(fā)生的方法及必要的只是儲備——掌握常見的物質的溶解性等。

以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。

三、教學過程（以第二節(jié)〈離子反應〉第二課時為例）

環(huán)節(jié)一：感性認識

1.創(chuàng)設情境，引入新課。

首先復習電解質概念，電解質電離方程式書寫；

然后提供情景“利用溶液導電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，觀察到燈泡由亮→漸暗→熄滅→漸亮，利用所學知識結合有關的反應方程式加以解釋。”

提示學生利用所學知識解釋實驗中溶液導電性發(fā)生變化的原因是什么？實驗過程中，化學反應的實質是什么？

設計意圖：復習電解質導電原因和電解質的電離，為后面書寫離子反應方程式做好鋪墊；通過試驗方法進行探究，創(chuàng)設真實情景，并通過問題引導學生能從電解質電離的角度分析出：離子濃度改變、離子之間的反應。

2.探究離子反應的本質。

提供分析提綱：在反應中，哪些離子數(shù)目發(fā)生了變化？怎樣變化的？發(fā)生變化的原因是什么？你對化學反應有什么新的認識？可否用語言把上述過程描述出來？

用多媒體模擬上面反應的微觀過程。提示學生結合多媒體展示的過程思考討論上述問題。

反應后溶液中的離子濃度變小（Ba2+ 、OH- 、H+ 、SO42- ）；溶液中的氫離子和氫氧根離子結合生成水、鋇離子和硫酸根離子結合生成硫酸鋇沉淀。

3.探究離子反應發(fā)生條件。

設計一組探究實驗，讓學生進行分組合作進行，并分析上面實驗中，可否發(fā)生化學反應？反應前后溶液中哪些離子數(shù)目發(fā)生變化？如何變化？并找出反應的共同點。

研究這5個實驗，您發(fā)現(xiàn)什么問題？是不是電解質之間都能發(fā)生反應？他們發(fā)生反應的條件是什么呢？[當有難溶物、氣體或水生成時可發(fā)生離子反應]

設計意圖：通過分組實驗，兼顧復習電解質的電離，培養(yǎng)學生觀察實驗現(xiàn)象、分析問題的能力和合作精神、合作意識。進一步從電離的角度分析離子之間的反應，構建微觀概念。并反饋離子方程式書寫情況；自主構建離子反應發(fā)生的條件。

環(huán)節(jié)二 抽象概括

討論交流：我們學過的反應類型還有哪些是離子反應？置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應與離子反應的關系是怎樣的？

環(huán)節(jié) 三 應用升華

例題：判斷下列電解質溶液間能否發(fā)生離子反應，寫出化學方程式。

（1） CaCl2 溶液與K2CO3溶液； （2） Ba（NO3）2溶液與NaOH溶液

（3） CuSO4溶液與Ba（OH）2 溶液； （4）H2SO4溶液與KOH溶液

讓學生自主完成，然后讓代表公布結果，反應方程式：

（1）CaCl2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KCl （2）Ba（NO3）2 + 2NaOH ≠ Ba（OH）2 + 2NaNO3

（3）CuSO4 + Ba（OH）2 = Cu（OH）2↓ + BaSO4↓ （4）H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + H2O

分析，應用離子反應發(fā)生的條件（有沉淀生成、有氣體放出或有水生成）進行判斷。（1）、（3）均有沉淀生成，（4）生成水，（2）既無沉淀生成也沒有氣體和水生成，故（1）（3）、（4）可發(fā)生，（2）不可發(fā)生。

設計意圖：借助該組練習使學生知道需要掌握的知識點：物質的溶解性規(guī)律（常見的難溶物、

易溶物等），常見的氣體等。

練習1：下列各組離子在無色水溶液中能大量共存的是（ ）。

A：K+ H+ CO32- Cl- B：Cu2+ Cl- OH- K+

C：Fe3+ NO3- SO42- Mg2+ D：H+ Cl- Na+ NO3-

練習2：（1）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-

（2）如何鑒定溶液中是否存在Cl-或SO42-

設計意圖：應用以形成技能促進知識內化。

三、教學反思

《離子反應》在這節(jié)課的設計上，采用了探究性與知識性的結合，通過硫酸與氫氧化鋇溶液混合的過程中，溶液導電能力的變化，入手探究離子反應的實質，其中亦包括離子反應發(fā)生的條件。這樣設計即可教會學生正確地理解離子反應，更希望能夠多角度、多層次、多途徑地構建微觀概念，并用于介紹和分析問題。在教學語言設計上，盡量給學生以安全感，鼓勵學生探索，如“你對化學反應有什么新的認識？可否用語言把上述過程描述出來？”等。

第一個重點就是讓學生認識什么是離子反應，為什么要學習離子反應。以學生原有的化學反應的基礎為出發(fā)點，將課本后面探究離子反應發(fā)生條件的三個實驗提到最前面，讓學生通過動手實驗形象感知后，再利用多媒體動畫模擬，從微觀離子角度分析溶液中離子的變化以及變化原因，即反應的本質，從而得出電解質溶液反應的共同特征——電離出的離子之間的反應。這樣學生在大腦中對離子反應便會有一個初步的認識，同時形成離子反應揭示反應本質的印象，使學生易于接受，順利完成教學目標。

在上課的過程中如何引導學生主動思考，如何引發(fā)學生的興趣也是一個值得思考的問題。在本節(jié)課教學過程中，師生是合作關系，教師是學生研究的協(xié)作者，在教學中及時發(fā)現(xiàn)學生的優(yōu)點，并加以肯定，增進師生感情，構建和諧的師生關系。前蘇聯(lián)教育家加里寧說過“教師的世界觀，他的品格，他的生活，他對每一個現(xiàn)象的態(tài)度，都這樣或那樣地影響著學生。”課程改革需要老師有新的教學理念，在探究過程中使學生學會創(chuàng)造、學會發(fā)現(xiàn)、學會生活。endprint