初中化學(xué)酸堿鹽常見題型及解析

劉環(huán)

摘 要：元素化合物知識(shí)內(nèi)容豐富，涉及面廣，與其他知識(shí)聯(lián)系緊密，是中考的重點(diǎn)，也由于其知識(shí)“碎、散、多、繁”，記憶起來相當(dāng)困難。基于此，結(jié)合教學(xué)實(shí)踐淺談一下有關(guān)酸堿鹽的復(fù)習(xí)即基礎(chǔ)知識(shí)、常見題型及解析，以期對(duì)學(xué)生的復(fù)習(xí)有所助益。

關(guān)鍵詞：初中化學(xué)；酸堿鹽；復(fù)習(xí)方法；酸堿鹽的通性；題型及解析

一、基礎(chǔ)知識(shí)

1.酸的通性

（1）與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色。

（2）金屬+酸→鹽+氫氣（金屬為在金屬活動(dòng)順序表中排在H前面的金屬，K、Ca、Na除外，酸一般為稀鹽酸、稀硫酸）如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

（3）酸+堿性氧化物→鹽+水，如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（4）酸+堿→鹽+水，如：NaOH+HCl=NaCl+H2O（注：無色酚酞做中和反應(yīng)的指示劑）

（5）酸+某些鹽→新鹽+新酸，如：

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

總結(jié)出凡碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)均能放出CO2，氯離子與銀離子，硫酸根離子與鋇離子作用生成既不溶于水又不溶于稀硝酸的AgCl、BaSO4。

2.堿的通性

（1）與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色。

（2）堿+酸性氧化物→鹽+水，如：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（3）堿+酸→鹽+水，如：NaOH+HCl=NaCl+H2O

（4）堿（可溶）+鹽（可溶）→新鹽+新堿，如：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

3.鹽的通性

（1）金屬（前）+鹽（可溶）→另一種金屬（后）+另一種鹽

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2

（2）酸+鹽→新酸+新鹽

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

（3）堿（可溶）+鹽（可溶）→新鹽+新堿

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl

（4）鹽（可溶）+鹽（可溶）→兩種新鹽

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

以上三類物質(zhì)的通性其實(shí)包含了兩類反應(yīng)，一是復(fù)分解反應(yīng)，二是置換反應(yīng)。要求學(xué)生必須弄清楚復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；記憶并理解金屬活動(dòng)順序表。

二、相關(guān)題型及解析

酸堿鹽部分題型眾多，主要有鑒別、推斷、除雜等幾個(gè)題型。

1.鑒別題

例：分別選用一種試劑鑒別以下溶液：

（1）NaOH、NaCl溶液、稀HCl（ ）

（2）Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液（ ）

思路點(diǎn)撥：

鑒別題的原則是：抓住不同物質(zhì)的主要特征，用最簡(jiǎn)單的方法、最少的試劑，以最明顯的現(xiàn)象，達(dá)到鑒別的目的。（能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒別；能一次鑒別的就不用多次鑒別。能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過實(shí)驗(yàn)使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象。）如：產(chǎn)生變色、放出氣體、生成沉淀等。

解析：（1）通過物質(zhì)分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當(dāng)然加石蕊試液鑒別。（2）通過觀察發(fā)現(xiàn)：Na2CO3遇酸（H+）產(chǎn)生氣體，而AgNO3遇Cl-產(chǎn)生沉淀，而KNO3遇鹽酸無現(xiàn)象，故加鹽酸來鑒別。

2.推斷題

例：有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質(zhì)中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當(dāng)?shù)稳胂跛徜^溶液時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有_______，一定不含有____________，可能含有_____________。

思路點(diǎn)撥：

推斷題所用到的知識(shí)儲(chǔ)備有如下幾點(diǎn)：（1）物質(zhì)的特殊色態(tài)、溶解性（包括物質(zhì)在水或酸中的溶解性）。如：銅離子溶液為藍(lán)色，鐵離子溶液為黃色等。（2）會(huì)判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)。（3）三種離子（硫酸根、碳酸根、氯離子）鑒定的正逆推理。（4）對(duì)于重點(diǎn)詞語的理解能力。如：“全部溶”“部分溶”“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對(duì)于以上知識(shí)點(diǎn)掌握程度的綜合性考查。

解析：推斷題的解答依據(jù)是物質(zhì)的特征反應(yīng)和典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。此題由溶于水得到“無色溶液”可知：CuSO4（藍(lán)色溶液）一定不存在，同時(shí)K2CO3、CaCl2由于相遇會(huì)產(chǎn)生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生”可知：沉淀有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應(yīng)生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進(jìn)而推出K2CO3、K2SO4均存在。因?yàn)镵2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在與否，均不會(huì)對(duì)以上鑒別推斷造成影響，所以KNO3可能存在，也可以說可能不存在。

3.除雜題

例：選用合適的方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)

（1）除去生石灰中的碳酸鈣。

（2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀。

思路點(diǎn)撥：

除雜的原則是：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少原物質(zhì)的量）、不變（不改變?cè)镔|(zhì)狀態(tài)）、易分（除雜后易于分離）、先物后化（物理方法優(yōu)先，其次化學(xué)方法）。應(yīng)用中有轉(zhuǎn)化法、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。

解析：（1）通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。（2）可加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再蒸發(fā)。

此外，酸堿鹽部分的題型還有綜合計(jì)算題、綜合探究題，也應(yīng)引起重視。

綜上所述，利用酸堿鹽知識(shí)為載體的試題類型多樣，變式繁多，但只要掌握相應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)和必要的解題能力，還是能夠做到胸有成竹、應(yīng)用自如的。

（作者單位 甘肅省定西市安定區(qū)西寨初級(jí)中學(xué)）

？誗編輯 張珍珍