領悟介質洞悉反應

馮子光

化學教師在教學時往往會遇到這樣一類問題：學生在書寫方程式或進行實驗設計時常常忽視化學反應的環境，即化學反應的介質，從而產生以下的錯誤：在強酸性介質中會產生堿性氣體，在強堿性介質中會產生酸性氣體，出現了與題給條件相矛盾的情況，甚至會出現離子方程式中既有H+又有OH-等。也正是這些細節決定成敗，導致實驗失敗、工藝流程的失誤以及學生考試時失分。為此，筆者分析總結如下，供學生和老師們參考。

一、無機反應中的介質

1.離子反應中的介質

【例1】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。

①滴入甲基橙顯黃色的溶液中：Na+、NO-3、Cl-、AlO-2、OH-

②pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-3、NO-3、NH+4

④在由水電離出的c（OH-）=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

⑤能使pH試紙變藍色的溶液中：Na+、C1-、S2-、ClO-

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3、I-、Cl-

⑦加入苯酚顯紫色的溶液中：NH+4、K+、Cl-、S2-

⑧在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、C1-、NO-3

A.②③⑤⑦B.②④⑤

C.①②④⑤D.④⑤⑥⑧

解析：選B。①中甲基橙顯黃色，其pH>4.4，酸、堿、中性都有可能，在酸性中AlO-2、OH-與H+反應不能大量共存。③加入Al能放出H2的溶液可能顯強酸性和強堿性，HCO-3在強酸和強堿中都不能大量存在，NH+4在強堿中也不能大量存在。④c（OH-）水=10-13mol·L-1的溶液其pH為13或1，四種離子可以共存。⑤pH試紙顯藍色的溶液為堿性溶液，無論在酸性還是堿性環境下ClO-都有強氧化性，能氧化S2-。⑥酸性溶液中NO-3能氧化I-。⑦加入苯酚顯紫色的溶液為酸性溶液，且2Fe3++S2-=2Fe2++S↓。⑧pH=0的溶液為強酸性溶液，3Fe2++NO-3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。

2.離子方程式中的介質

【例2】寫出下列反應的離子方程式：

（1）硫酸亞鐵溶液中加入硫酸酸化的H2O2溶液；

（2）在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成易溶于水的Na2FeO4；

（3）在足量燒堿溶液中水解；

（4）FeSO4溶液久置呈黃色；

（5）少量的SO2通入苯酚鈉溶液中。

解析：（1）很多同學忽略了硫酸酸化這個條件，而錯寫為：6Fe2++3H2O2=2Fe（OH）3↓+4Fe3+，正確的寫法是：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。

（2）因為溶液呈堿性，故：3ClO-+4OH-+2Fe（OH）3=2FeO2-4+3Cl-+5H2O，不能寫成：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+。

（3）學生很容易忽略“足量”二字，錯寫為：+OH-△+CH3COO-+H2O。故方程式應寫為：+3OH-△+CH3COO-+2H2O。

（4）呈黃色的原因為Fe2+被氧化成Fe3+，但FeSO4溶液為酸性溶液（水解呈酸性，配制時要加入少量的稀硫酸），反應為4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O。

（5）如果不注意介質酸性強弱順序很容易寫成：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO-3；但由于HSO-3的酸性大于苯酚，所以正確的寫法是：2C6H5O-+SO2+H2O→2C6H5OH+SO2-3。

3.無機工藝流程圖中的介質

【例3】制取純凈CuCl2·2H2O的生產過程是（）。

（1）將粗CuO（含少量鐵）溶解在足量的稀鹽酸里，加熱、過濾，得到CuCl2（含FeCl2）的溶液，經測定，溶液的 pH為3。

（2）對（1）的溶液按下列步驟進行提純：

已知：①可做氧化劑的物質有（A）KMnO4、（B）K2Cr2O7、（C）H2O2、（D）NaClO；

②Cu2+、Fe2+在pH值為4～5時不水解，而Fe3+卻幾乎全部水解。試回答：

（1）加入的氧化劑X是（答編號）；加入X的作用是；反應的離子方程式是。

（2）物質Y是；沉淀Z是。加入Y能形成沉淀Z的原因是。

解析：將介質的pH調為4～5即可將Fe3+完全轉化為Fe（OH）3除去，但無法將Cu2+與Fe2+分離，所以應先將Fe2+完全氧化成Fe3+，然后再調節介質的pH。

答案：（1）C；把Fe2+氧化成Fe3+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。（2）CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3等；Fe（OH）3；CuO與H+反應，使溶液的pH升高，促進了Fe3+的水解，當pH為4～5時，Fe3+幾乎完全水解生成Fe（OH）3。

二、電化學反應中的介質

1.原電池中電極反應的介質

燃料電池：（1）電極：惰性電極。（2）燃料包含H2、烴如CH4、醇如C2H5OH等。（3）電解質包含：①酸性電解質溶液，如H2SO4溶液；②堿性電解質溶液，如KOH溶液；③熔融氧化物，如Y2O3；④熔融碳酸鹽，如K2CO3等。

【例4】以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環境下電極反應式的書寫方法。

（1）酸性條件

燃料電池總反應：CH4+2O2=CO2+2H2O①endprint

燃料電池正極反應：O2+4H++4e-=2H2O②

①-②×2得燃料電池負極反應：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+。

（2）堿性條件

燃料電池總反應：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O①；

燃料電池正極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-②

①-②×2得燃料電池負極反應：CH4+10OH--8e-=CO2-3+7H2O。

（3）固體電解質（高溫下能傳導O2-）

燃料電池總反應：CH4+2O2=CO2+2H2O①

燃料電池正極反應：O2+4e-=2O2-②

①-②×2得燃料電池負極反應：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O。

（4）熔融碳酸鹽（如熔融K2CO3）環境下

電池總反應：CH4+2O2=CO2+2H2O；正極電極反應式：O2+2CO2+4e-=2CO2-3；電池總反應-正極電極反應式得負極反應式：CH4+4CO2-3-8e-=5CO2+2H2O。

2.電解池中電極反應的介質

【例5】實驗室制O2需要的催化劑可由石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液得到，其電解時的陽極反應式為：。

解析：介質呈酸性，故陽極反應式為：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+。不能寫成：Mn2++4OH--2e-=MnO2+2H2O，更不能寫成：4OH--4e-=2H2O+O2↑。

3.可充電電池的電極反應的介質

【例6】（2005·江蘇）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池可長時間保持穩定的放電電壓。3Zn+2K2FeO4+8H2O放電1充電3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（）。

A.放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2

B.充電時陽極反應為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO2-4+4H2O

C.放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

D.放電時正極附近溶液的堿性增強

解析：選C。放電作用是原電池的功能，其總反應式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，其負極反應為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，正極反應為：FeO2-4+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，A正確。充電就是發生電解池反應，其總反應式為：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH=3Zn+2K2FeO4+8H2O，其陽極反應為：Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO2-4+4H2O，B正確。放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原為Fe（OH）3，而不是被氧化，C錯誤。根據正極反應式FeO2-4+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-可知，放電時正極附近溶液的堿性增強。

三、有機反應和有機工藝流程圖中的介質

【例7】請設計合理方案從合成（用反應流程圖表示，并注明反應條件）。提示：R-CH=CH2HBr1過氧化物R-CH2-CH2-Br。

示例：乙醇合成乙烯的反應流程圖可表示為：

CH3CH2OH濃硫酸1170℃CH2=CH2高溫高壓1催化劑CH2-CH2]n

解析：此題是2006年江蘇高考化學試題第23題第（4）小題，學生主要出錯在介質問題上，該題在合成中反復涉及酸堿性介質。第一步堿性介質中羧酸應轉化為羧酸鈉，第二步酸性介質中將羧酸鈉轉化為羧酸，第三步堿性介質中羧酸又轉化為羧酸鈉，最后在濃硫酸作用下將羧酸鈉轉化為羧酸，同時發生分子內酯化。正確的工藝流程圖如下：

很多化學反應是在一定的介質中進行的，不同介質下的化學反應有可能大相徑庭。所以，教師和學生在分析化學反應、工藝流程圖和做化學實驗時要特別重視條件對反應的多方面的影響，避免不必要的失誤。

鏈接練習：

1.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）。

A.Na+、Ba2+、H+、S2-、ClO-

B.H+、S2-、SO2-3、K+、NO-3

C.H+、Fe2+、Cl-、NO-3、I-

D.Na+、S2-、SO2-3、OH-、NO-3

2.寫出下列反應的離子方程式：

（1）S與NaOH溶液共熱發生的歧化反應。

（2）CH4可以用于設計燃料電池，一種甲烷燃料電池的工作原理如右圖所示，負極的電極反應式為：。

（3）鎂與稀硝酸反應，硝酸的還原產物中N元素為-3價。

（4）Na2FeO2與新制氯水反應。

（5）Cl2將Fe（OH）3在KOH溶液中氧化為易溶于水的K2FeO4。

3.在鋁表面著色，先用電解法使鋁表面附上一層氧化鋁。方法是將鋁件作陽極，鐵作陰極，碳酸氫鈉作電解液，進行電解。其原理是，通電后在鋁件與電解液的接觸面上逐漸形成氫氧化鋁薄膜，薄膜的某些部件存在著小孔，電流從小孔通過并產生熱量使氫氧化鋁分解，從而在鋁件表面形成一層較厚的氧化膜。試回答：

（1）鋁件與電解液的接觸面上逐漸形成氫氧化鋁薄膜的電極反應式為：。

（2）電解過程中，必須使電解液酸堿性保持相對穩定（不能太大，也不能太小）的原因是：。

（3）電解液碳酸氫鈉溶液會緩解陰極區溶液堿性增強，能說明這一原理的離子方程式為：。

鏈接練習答案：

1.D。

2.（1）3S+6OH-2S2-+SO2-3+3H2O；（2）CH4-8e-+3H2O+9CO2-3=10HCO-3；

（3）4Mg+10H++NO-3=4Mg2++NH+4+3H2O；（4）2FeO22-+Cl2+8H+=2Fe3++2Cl-+4H2O；

（5）10OH-+3Cl2+2Fe（OH）3=2FeO2-4+6Cl-+8H2O；

3.（1）Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO-3=Al（OH）3↓+3SO2↑或Al-3e-+3HCO-3=Al（OH）3↓+3SO2↑。

（2）氫氧化鋁、氧化鋁均具有兩性，酸堿性太大或太小都會使之溶解。

（3）HCO-3+OH-=CO2-3+H2O。

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燃料電池正極反應：O2+4H++4e-=2H2O②

①-②×2得燃料電池負極反應：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+。

（2）堿性條件

燃料電池總反應：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O①；

燃料電池正極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-②

①-②×2得燃料電池負極反應：CH4+10OH--8e-=CO2-3+7H2O。

（3）固體電解質（高溫下能傳導O2-）

燃料電池總反應：CH4+2O2=CO2+2H2O①

燃料電池正極反應：O2+4e-=2O2-②

①-②×2得燃料電池負極反應：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O。

（4）熔融碳酸鹽（如熔融K2CO3）環境下

電池總反應：CH4+2O2=CO2+2H2O；正極電極反應式：O2+2CO2+4e-=2CO2-3；電池總反應-正極電極反應式得負極反應式：CH4+4CO2-3-8e-=5CO2+2H2O。

2.電解池中電極反應的介質

【例5】實驗室制O2需要的催化劑可由石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液得到，其電解時的陽極反應式為：。

解析：介質呈酸性，故陽極反應式為：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+。不能寫成：Mn2++4OH--2e-=MnO2+2H2O，更不能寫成：4OH--4e-=2H2O+O2↑。

3.可充電電池的電極反應的介質

【例6】（2005·江蘇）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池可長時間保持穩定的放電電壓。3Zn+2K2FeO4+8H2O放電1充電3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（）。

A.放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2

B.充電時陽極反應為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO2-4+4H2O

C.放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

D.放電時正極附近溶液的堿性增強

解析：選C。放電作用是原電池的功能，其總反應式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，其負極反應為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，正極反應為：FeO2-4+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，A正確。充電就是發生電解池反應，其總反應式為：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH=3Zn+2K2FeO4+8H2O，其陽極反應為：Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO2-4+4H2O，B正確。放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原為Fe（OH）3，而不是被氧化，C錯誤。根據正極反應式FeO2-4+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-可知，放電時正極附近溶液的堿性增強。

三、有機反應和有機工藝流程圖中的介質

【例7】請設計合理方案從合成（用反應流程圖表示，并注明反應條件）。提示：R-CH=CH2HBr1過氧化物R-CH2-CH2-Br。

示例：乙醇合成乙烯的反應流程圖可表示為：

CH3CH2OH濃硫酸1170℃CH2=CH2高溫高壓1催化劑CH2-CH2]n

解析：此題是2006年江蘇高考化學試題第23題第（4）小題，學生主要出錯在介質問題上，該題在合成中反復涉及酸堿性介質。第一步堿性介質中羧酸應轉化為羧酸鈉，第二步酸性介質中將羧酸鈉轉化為羧酸，第三步堿性介質中羧酸又轉化為羧酸鈉，最后在濃硫酸作用下將羧酸鈉轉化為羧酸，同時發生分子內酯化。正確的工藝流程圖如下：

很多化學反應是在一定的介質中進行的，不同介質下的化學反應有可能大相徑庭。所以，教師和學生在分析化學反應、工藝流程圖和做化學實驗時要特別重視條件對反應的多方面的影響，避免不必要的失誤。

鏈接練習：

1.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）。

A.Na+、Ba2+、H+、S2-、ClO-

B.H+、S2-、SO2-3、K+、NO-3

C.H+、Fe2+、Cl-、NO-3、I-

D.Na+、S2-、SO2-3、OH-、NO-3

2.寫出下列反應的離子方程式：

（1）S與NaOH溶液共熱發生的歧化反應。

（2）CH4可以用于設計燃料電池，一種甲烷燃料電池的工作原理如右圖所示，負極的電極反應式為：。

（3）鎂與稀硝酸反應，硝酸的還原產物中N元素為-3價。

（4）Na2FeO2與新制氯水反應。

（5）Cl2將Fe（OH）3在KOH溶液中氧化為易溶于水的K2FeO4。

3.在鋁表面著色，先用電解法使鋁表面附上一層氧化鋁。方法是將鋁件作陽極，鐵作陰極，碳酸氫鈉作電解液，進行電解。其原理是，通電后在鋁件與電解液的接觸面上逐漸形成氫氧化鋁薄膜，薄膜的某些部件存在著小孔，電流從小孔通過并產生熱量使氫氧化鋁分解，從而在鋁件表面形成一層較厚的氧化膜。試回答：

（1）鋁件與電解液的接觸面上逐漸形成氫氧化鋁薄膜的電極反應式為：。

（2）電解過程中，必須使電解液酸堿性保持相對穩定（不能太大，也不能太小）的原因是：。

（3）電解液碳酸氫鈉溶液會緩解陰極區溶液堿性增強，能說明這一原理的離子方程式為：。

鏈接練習答案：

1.D。

2.（1）3S+6OH-2S2-+SO2-3+3H2O；（2）CH4-8e-+3H2O+9CO2-3=10HCO-3；

（3）4Mg+10H++NO-3=4Mg2++NH+4+3H2O；（4）2FeO22-+Cl2+8H+=2Fe3++2Cl-+4H2O；

（5）10OH-+3Cl2+2Fe（OH）3=2FeO2-4+6Cl-+8H2O；

3.（1）Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO-3=Al（OH）3↓+3SO2↑或Al-3e-+3HCO-3=Al（OH）3↓+3SO2↑。

（2）氫氧化鋁、氧化鋁均具有兩性，酸堿性太大或太小都會使之溶解。

（3）HCO-3+OH-=CO2-3+H2O。

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燃料電池正極反應：O2+4H++4e-=2H2O②

①-②×2得燃料電池負極反應：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+。

（2）堿性條件

燃料電池總反應：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O①；

燃料電池正極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-②

①-②×2得燃料電池負極反應：CH4+10OH--8e-=CO2-3+7H2O。

（3）固體電解質（高溫下能傳導O2-）

燃料電池總反應：CH4+2O2=CO2+2H2O①

燃料電池正極反應：O2+4e-=2O2-②

①-②×2得燃料電池負極反應：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O。

（4）熔融碳酸鹽（如熔融K2CO3）環境下

電池總反應：CH4+2O2=CO2+2H2O；正極電極反應式：O2+2CO2+4e-=2CO2-3；電池總反應-正極電極反應式得負極反應式：CH4+4CO2-3-8e-=5CO2+2H2O。

2.電解池中電極反應的介質

【例5】實驗室制O2需要的催化劑可由石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液得到，其電解時的陽極反應式為：。

解析：介質呈酸性，故陽極反應式為：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+。不能寫成：Mn2++4OH--2e-=MnO2+2H2O，更不能寫成：4OH--4e-=2H2O+O2↑。

3.可充電電池的電極反應的介質

【例6】（2005·江蘇）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池可長時間保持穩定的放電電壓。3Zn+2K2FeO4+8H2O放電1充電3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（）。

A.放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2

B.充電時陽極反應為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO2-4+4H2O

C.放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

D.放電時正極附近溶液的堿性增強

解析：選C。放電作用是原電池的功能，其總反應式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，其負極反應為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，正極反應為：FeO2-4+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，A正確。充電就是發生電解池反應，其總反應式為：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH=3Zn+2K2FeO4+8H2O，其陽極反應為：Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO2-4+4H2O，B正確。放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原為Fe（OH）3，而不是被氧化，C錯誤。根據正極反應式FeO2-4+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-可知，放電時正極附近溶液的堿性增強。

三、有機反應和有機工藝流程圖中的介質

【例7】請設計合理方案從合成（用反應流程圖表示，并注明反應條件）。提示：R-CH=CH2HBr1過氧化物R-CH2-CH2-Br。

示例：乙醇合成乙烯的反應流程圖可表示為：

CH3CH2OH濃硫酸1170℃CH2=CH2高溫高壓1催化劑CH2-CH2]n

解析：此題是2006年江蘇高考化學試題第23題第（4）小題，學生主要出錯在介質問題上，該題在合成中反復涉及酸堿性介質。第一步堿性介質中羧酸應轉化為羧酸鈉，第二步酸性介質中將羧酸鈉轉化為羧酸，第三步堿性介質中羧酸又轉化為羧酸鈉，最后在濃硫酸作用下將羧酸鈉轉化為羧酸，同時發生分子內酯化。正確的工藝流程圖如下：

很多化學反應是在一定的介質中進行的，不同介質下的化學反應有可能大相徑庭。所以，教師和學生在分析化學反應、工藝流程圖和做化學實驗時要特別重視條件對反應的多方面的影響，避免不必要的失誤。

鏈接練習：

1.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）。

A.Na+、Ba2+、H+、S2-、ClO-

B.H+、S2-、SO2-3、K+、NO-3

C.H+、Fe2+、Cl-、NO-3、I-

D.Na+、S2-、SO2-3、OH-、NO-3

2.寫出下列反應的離子方程式：

（1）S與NaOH溶液共熱發生的歧化反應。

（2）CH4可以用于設計燃料電池，一種甲烷燃料電池的工作原理如右圖所示，負極的電極反應式為：。

（3）鎂與稀硝酸反應，硝酸的還原產物中N元素為-3價。

（4）Na2FeO2與新制氯水反應。

（5）Cl2將Fe（OH）3在KOH溶液中氧化為易溶于水的K2FeO4。

3.在鋁表面著色，先用電解法使鋁表面附上一層氧化鋁。方法是將鋁件作陽極，鐵作陰極，碳酸氫鈉作電解液，進行電解。其原理是，通電后在鋁件與電解液的接觸面上逐漸形成氫氧化鋁薄膜，薄膜的某些部件存在著小孔，電流從小孔通過并產生熱量使氫氧化鋁分解，從而在鋁件表面形成一層較厚的氧化膜。試回答：

（1）鋁件與電解液的接觸面上逐漸形成氫氧化鋁薄膜的電極反應式為：。

（2）電解過程中，必須使電解液酸堿性保持相對穩定（不能太大，也不能太小）的原因是：。

（3）電解液碳酸氫鈉溶液會緩解陰極區溶液堿性增強，能說明這一原理的離子方程式為：。

鏈接練習答案：

1.D。

2.（1）3S+6OH-2S2-+SO2-3+3H2O；（2）CH4-8e-+3H2O+9CO2-3=10HCO-3；

（3）4Mg+10H++NO-3=4Mg2++NH+4+3H2O；（4）2FeO22-+Cl2+8H+=2Fe3++2Cl-+4H2O；

（5）10OH-+3Cl2+2Fe（OH）3=2FeO2-4+6Cl-+8H2O；

3.（1）Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO-3=Al（OH）3↓+3SO2↑或Al-3e-+3HCO-3=Al（OH）3↓+3SO2↑。

（2）氫氧化鋁、氧化鋁均具有兩性，酸堿性太大或太小都會使之溶解。

（3）HCO-3+OH-=CO2-3+H2O。

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