2013年一道高考題的分析與教學鏈接

韓勇鋼

2013年高考已逐漸離我們遠去，2014年的高考已越來越近.回顧過去展望未來，如何發揮高考題的教學功能，把握高三復習備考的方向，提高解題教學的效能是我們努力的目標.下面以2013年高考化學浙江卷第12題為例進行分析，并以此鏈接我們的教學設計，為以后教學提供參考.

1.考情分析

（2013·浙江卷）12、25℃時，用濃度為0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖1所示.

圖1

下列說法正確的是（ ）.

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ

B.根據滴定曲線，可得Ka（HY）≈10-5

C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：

c（X-）>c（Y-）>c（OH-）>c（H+）

D.HY與HZ混合，達到平衡時：

c（H+）=Ka（HY）·c（HY）c（Y）+c（Z-）+c（OH-）

該題包含了電解質溶液中很多的知識點：強弱電解質，電解質溶液在水中的電離，酸、堿稀釋時pH的變化，酸堿中和，鹽類水解的應用等.這些知識點均是高中化學中的重點和難點，但學生在解題時仍然困難重重，主要存在以下幾個問題：第一，部分考生對基礎知識和基本技能掌握不牢；第二，部分考生的運算能力（包括心算能力）較弱；第三，部分考生領悟化學思想方法的能力不強.

2.解法分析

解析 濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，根據滴定曲線0點三種酸的pH可得到HZ是強酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY>HX.

A選項：同溫同濃度時，三種酸的導電性：HZ>HY>HX.

B選項：當NaOH溶液滴加到10 mL時，溶液中c（HY）≈c（Y-），即Ka（HY）≈c（H+）=10-pH=10-5.

C選項：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY>HX，即X-的水解程度大于Y-，溶液中c（Y-）>c（X-）.

D選項：HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c（H+）=c（Y-）+c（Z-）+c（OH-），又根據HY的電離平衡常數：

Ka（HY）=Ka（HY）·c（H+）c（HY）

即有：c（Y-）=Ka（HY）·c（HY）c（H+）

所以達平衡后：

c（H+）=Ka（HY）·c（HY）c（H+）+c（Z-）+c（OH-）

3.教學啟示

從上面的分析情況看：學生對考題并不算陌生，所涉及的問題在平時的學習或訓練中都有接觸，但考試時卻容易出錯，得分困難，是什么原因？值得我們反思.

回顧平時的教學，師生都容易陷入題海戰術的誤區，有的教師常常把注意力集中在解題技巧上，喜歡把解題過程完整地講解給學生聽，把結論灌輸給學生，然后要求學生記憶模仿訓練；而學生長期也形成了先聽老師講解例題，然后模仿練習的習慣，當時似乎已經學會了，實際上，只是進行簡單的模仿、變式訓練是不夠的，學生沒有經過自發領悟，沒有進行思考推理，根本不知道為什么要這樣解，沒有領會解題的本質，一旦題目背景有所改變，就無能為力了.這也就是為什么在考試中會出現“講過練過的不一定會，沒講過沒練過的一定不會”的局面.

如何改變這種狀況是我們分析研究的目標.高考題給教師的教學提供了許多的啟示：堅持低起點高立意實施復習教學.首先讓學生掌握強弱電解質的基礎知識、基本技能，為綜合運用打下堅實的基礎；其次，在熟練掌握基本知識與方法的基礎上，還要發揮化學思想作為聯系知識與能力的橋梁作用.這也是2013年考試大綱明確要求：在理解所學各部分化學知識的本質區別與內在聯系的基礎上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學問題.

4.教學鏈接

把對高考題的研究應用到教學之中，實現教學鏈接顯得尤為重要.在課堂教學過程中，要重視分析問題、解決問題的思維過程的暴露，切實使學生自發感悟、自覺分析.

問題：

0.1 mol·L-1的鹽酸溶液與0.1 mol·L-1的氨水等體積混合，溶液中離子濃度關系正確的是C.

A.c（NH+4）=c（Cl-）>c（H+）=c（OH-）

B.c（NH+4）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

C.c（Cl-）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH-）

D.c（Cl-）>c（NH+4）>c（OH-）>c（H+）

此題主要考查學生強弱電解質問題，學生要解題，首先要弄清楚強酸、弱酸的比較與判斷，可引導學生分析強酸弱酸的結構特點，整理歸納，列表分析.

表1比較項目 一元強酸一元弱酸c（酸）相等c（H+） 大 小pH 小 大提供H+的能力 一樣 一樣與某些物質的反應速率 快 慢加水稀釋

100倍（與

稀釋前比）c（H+） 相差100倍 相差小于100倍pH 相差2 相差小于2提供H+

的能力 與稀釋前

一樣 與稀釋前

一樣

表2比較項目 一元強酸一元弱酸c（酸）小 大c（H+） 一樣 一樣pH 相等提供H+的能力 小 大與某些物質的

反應速率 一開始一樣，

后比弱酸慢 一開始一樣，

后比強酸快加水稀釋

100倍（與

稀釋前比）c（H+） 相差100倍 相差小于100倍pH 相差2 相差小于2提供H+的

能力 與稀釋前一樣 與稀釋前一樣 學生自發領悟：強弱電解質的判斷可通過比較一定條件下①導電性強弱，②氫離子濃度大小，③起始反應速率，④稀釋后pH的變化程度，⑤相同pH的兩溶液稀釋至相同pH所加水的量，⑥鹽溶液的酸堿性強弱（或pH的大小），⑦較強酸制較弱酸的難易（離子結合能力）等進行判斷.

教師應該趁熱打鐵，馬上進行變式訓練.

變式1 把“0.1 mol·L-1的鹽酸溶液與0.1 mol·L-1的氨水等體積混合”改成“pH=3的鹽酸溶液與pH=11的氨水等體積混合”，選B.

變式2 把“0.1 mol·L-1的鹽酸溶液與0.1 mol·L-1的氨水等體積混合”改成“往0.1 mol·L-1的鹽酸溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的氨水至溶液呈中性” 選A.

變式3 0.1 mol·L-1的鹽酸溶液Va mL與0.1 mol·L-1的氨水Vb mL充分混合反應后，所得溶液呈中性，則下列關系正確的是C.

A.Va>Vb B.Va=Vb C.Va

變式4 pH=3的鹽酸溶液Va mL與pH=11的氨水Vb mL充分混合反應后，所得溶液呈中性，則下列關系正確的是A.

A.Va>Vb B.Va=Vb C.Va

在習題教學中，我們反對“題海戰術”，提倡精講精練，就必須在習題的使用質量上下工夫，變式訓練是實現這一目標的重要途徑之一.教學時由一道原始題目從題設條件的變換、數據衍變、內容拓展、設問的轉化、習題類比化等角度進行演變，是對知識的鞏固和升華，使原有知識在具體的應用中得到加強并延伸，從而使知識從點到線并延伸到面的過程中，增加學生對解題過程的反思和總結，鍛煉學生應用知識的能力和發散思維能力，達到加強“雙基”、訓練思維和提高能力的目的.

2013年高考已逐漸離我們遠去，2014年的高考已越來越近.回顧過去展望未來，如何發揮高考題的教學功能，把握高三復習備考的方向，提高解題教學的效能是我們努力的目標.下面以2013年高考化學浙江卷第12題為例進行分析，并以此鏈接我們的教學設計，為以后教學提供參考.

1.考情分析

（2013·浙江卷）12、25℃時，用濃度為0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖1所示.

圖1

下列說法正確的是（ ）.

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ

B.根據滴定曲線，可得Ka（HY）≈10-5

C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：

c（X-）>c（Y-）>c（OH-）>c（H+）

D.HY與HZ混合，達到平衡時：

c（H+）=Ka（HY）·c（HY）c（Y）+c（Z-）+c（OH-）

該題包含了電解質溶液中很多的知識點：強弱電解質，電解質溶液在水中的電離，酸、堿稀釋時pH的變化，酸堿中和，鹽類水解的應用等.這些知識點均是高中化學中的重點和難點，但學生在解題時仍然困難重重，主要存在以下幾個問題：第一，部分考生對基礎知識和基本技能掌握不牢；第二，部分考生的運算能力（包括心算能力）較弱；第三，部分考生領悟化學思想方法的能力不強.

2.解法分析

解析 濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，根據滴定曲線0點三種酸的pH可得到HZ是強酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY>HX.

A選項：同溫同濃度時，三種酸的導電性：HZ>HY>HX.

B選項：當NaOH溶液滴加到10 mL時，溶液中c（HY）≈c（Y-），即Ka（HY）≈c（H+）=10-pH=10-5.

C選項：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY>HX，即X-的水解程度大于Y-，溶液中c（Y-）>c（X-）.

D選項：HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c（H+）=c（Y-）+c（Z-）+c（OH-），又根據HY的電離平衡常數：

Ka（HY）=Ka（HY）·c（H+）c（HY）

即有：c（Y-）=Ka（HY）·c（HY）c（H+）

所以達平衡后：

c（H+）=Ka（HY）·c（HY）c（H+）+c（Z-）+c（OH-）

3.教學啟示

從上面的分析情況看：學生對考題并不算陌生，所涉及的問題在平時的學習或訓練中都有接觸，但考試時卻容易出錯，得分困難，是什么原因？值得我們反思.

回顧平時的教學，師生都容易陷入題海戰術的誤區，有的教師常常把注意力集中在解題技巧上，喜歡把解題過程完整地講解給學生聽，把結論灌輸給學生，然后要求學生記憶模仿訓練；而學生長期也形成了先聽老師講解例題，然后模仿練習的習慣，當時似乎已經學會了，實際上，只是進行簡單的模仿、變式訓練是不夠的，學生沒有經過自發領悟，沒有進行思考推理，根本不知道為什么要這樣解，沒有領會解題的本質，一旦題目背景有所改變，就無能為力了.這也就是為什么在考試中會出現“講過練過的不一定會，沒講過沒練過的一定不會”的局面.

如何改變這種狀況是我們分析研究的目標.高考題給教師的教學提供了許多的啟示：堅持低起點高立意實施復習教學.首先讓學生掌握強弱電解質的基礎知識、基本技能，為綜合運用打下堅實的基礎；其次，在熟練掌握基本知識與方法的基礎上，還要發揮化學思想作為聯系知識與能力的橋梁作用.這也是2013年考試大綱明確要求：在理解所學各部分化學知識的本質區別與內在聯系的基礎上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學問題.

4.教學鏈接

把對高考題的研究應用到教學之中，實現教學鏈接顯得尤為重要.在課堂教學過程中，要重視分析問題、解決問題的思維過程的暴露，切實使學生自發感悟、自覺分析.

問題：

0.1 mol·L-1的鹽酸溶液與0.1 mol·L-1的氨水等體積混合，溶液中離子濃度關系正確的是C.

A.c（NH+4）=c（Cl-）>c（H+）=c（OH-）

B.c（NH+4）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

C.c（Cl-）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH-）

D.c（Cl-）>c（NH+4）>c（OH-）>c（H+）

此題主要考查學生強弱電解質問題，學生要解題，首先要弄清楚強酸、弱酸的比較與判斷，可引導學生分析強酸弱酸的結構特點，整理歸納，列表分析.

表1比較項目 一元強酸一元弱酸c（酸）相等c（H+） 大 小pH 小 大提供H+的能力 一樣 一樣與某些物質的反應速率 快 慢加水稀釋

100倍（與

稀釋前比）c（H+） 相差100倍 相差小于100倍pH 相差2 相差小于2提供H+

的能力 與稀釋前

一樣 與稀釋前

一樣

表2比較項目 一元強酸一元弱酸c（酸）小 大c（H+） 一樣 一樣pH 相等提供H+的能力 小 大與某些物質的

反應速率 一開始一樣，

后比弱酸慢 一開始一樣，

后比強酸快加水稀釋

100倍（與

稀釋前比）c（H+） 相差100倍 相差小于100倍pH 相差2 相差小于2提供H+的

能力 與稀釋前一樣 與稀釋前一樣 學生自發領悟：強弱電解質的判斷可通過比較一定條件下①導電性強弱，②氫離子濃度大小，③起始反應速率，④稀釋后pH的變化程度，⑤相同pH的兩溶液稀釋至相同pH所加水的量，⑥鹽溶液的酸堿性強弱（或pH的大小），⑦較強酸制較弱酸的難易（離子結合能力）等進行判斷.

教師應該趁熱打鐵，馬上進行變式訓練.

變式1 把“0.1 mol·L-1的鹽酸溶液與0.1 mol·L-1的氨水等體積混合”改成“pH=3的鹽酸溶液與pH=11的氨水等體積混合”，選B.

變式2 把“0.1 mol·L-1的鹽酸溶液與0.1 mol·L-1的氨水等體積混合”改成“往0.1 mol·L-1的鹽酸溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的氨水至溶液呈中性” 選A.

變式3 0.1 mol·L-1的鹽酸溶液Va mL與0.1 mol·L-1的氨水Vb mL充分混合反應后，所得溶液呈中性，則下列關系正確的是C.

A.Va>Vb B.Va=Vb C.Va

變式4 pH=3的鹽酸溶液Va mL與pH=11的氨水Vb mL充分混合反應后，所得溶液呈中性，則下列關系正確的是A.

A.Va>Vb B.Va=Vb C.Va

在習題教學中，我們反對“題海戰術”，提倡精講精練，就必須在習題的使用質量上下工夫，變式訓練是實現這一目標的重要途徑之一.教學時由一道原始題目從題設條件的變換、數據衍變、內容拓展、設問的轉化、習題類比化等角度進行演變，是對知識的鞏固和升華，使原有知識在具體的應用中得到加強并延伸，從而使知識從點到線并延伸到面的過程中，增加學生對解題過程的反思和總結，鍛煉學生應用知識的能力和發散思維能力，達到加強“雙基”、訓練思維和提高能力的目的.

2013年高考已逐漸離我們遠去，2014年的高考已越來越近.回顧過去展望未來，如何發揮高考題的教學功能，把握高三復習備考的方向，提高解題教學的效能是我們努力的目標.下面以2013年高考化學浙江卷第12題為例進行分析，并以此鏈接我們的教學設計，為以后教學提供參考.

1.考情分析

（2013·浙江卷）12、25℃時，用濃度為0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖1所示.

圖1

下列說法正確的是（ ）.

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ

B.根據滴定曲線，可得Ka（HY）≈10-5

C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：

c（X-）>c（Y-）>c（OH-）>c（H+）

D.HY與HZ混合，達到平衡時：

c（H+）=Ka（HY）·c（HY）c（Y）+c（Z-）+c（OH-）

該題包含了電解質溶液中很多的知識點：強弱電解質，電解質溶液在水中的電離，酸、堿稀釋時pH的變化，酸堿中和，鹽類水解的應用等.這些知識點均是高中化學中的重點和難點，但學生在解題時仍然困難重重，主要存在以下幾個問題：第一，部分考生對基礎知識和基本技能掌握不牢；第二，部分考生的運算能力（包括心算能力）較弱；第三，部分考生領悟化學思想方法的能力不強.

2.解法分析

解析 濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，根據滴定曲線0點三種酸的pH可得到HZ是強酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY>HX.

A選項：同溫同濃度時，三種酸的導電性：HZ>HY>HX.

B選項：當NaOH溶液滴加到10 mL時，溶液中c（HY）≈c（Y-），即Ka（HY）≈c（H+）=10-pH=10-5.

C選項：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY>HX，即X-的水解程度大于Y-，溶液中c（Y-）>c（X-）.

D選項：HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c（H+）=c（Y-）+c（Z-）+c（OH-），又根據HY的電離平衡常數：

Ka（HY）=Ka（HY）·c（H+）c（HY）

即有：c（Y-）=Ka（HY）·c（HY）c（H+）

所以達平衡后：

c（H+）=Ka（HY）·c（HY）c（H+）+c（Z-）+c（OH-）

3.教學啟示

從上面的分析情況看：學生對考題并不算陌生，所涉及的問題在平時的學習或訓練中都有接觸，但考試時卻容易出錯，得分困難，是什么原因？值得我們反思.

回顧平時的教學，師生都容易陷入題海戰術的誤區，有的教師常常把注意力集中在解題技巧上，喜歡把解題過程完整地講解給學生聽，把結論灌輸給學生，然后要求學生記憶模仿訓練；而學生長期也形成了先聽老師講解例題，然后模仿練習的習慣，當時似乎已經學會了，實際上，只是進行簡單的模仿、變式訓練是不夠的，學生沒有經過自發領悟，沒有進行思考推理，根本不知道為什么要這樣解，沒有領會解題的本質，一旦題目背景有所改變，就無能為力了.這也就是為什么在考試中會出現“講過練過的不一定會，沒講過沒練過的一定不會”的局面.

如何改變這種狀況是我們分析研究的目標.高考題給教師的教學提供了許多的啟示：堅持低起點高立意實施復習教學.首先讓學生掌握強弱電解質的基礎知識、基本技能，為綜合運用打下堅實的基礎；其次，在熟練掌握基本知識與方法的基礎上，還要發揮化學思想作為聯系知識與能力的橋梁作用.這也是2013年考試大綱明確要求：在理解所學各部分化學知識的本質區別與內在聯系的基礎上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學問題.

4.教學鏈接

把對高考題的研究應用到教學之中，實現教學鏈接顯得尤為重要.在課堂教學過程中，要重視分析問題、解決問題的思維過程的暴露，切實使學生自發感悟、自覺分析.

問題：

0.1 mol·L-1的鹽酸溶液與0.1 mol·L-1的氨水等體積混合，溶液中離子濃度關系正確的是C.

A.c（NH+4）=c（Cl-）>c（H+）=c（OH-）

B.c（NH+4）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

C.c（Cl-）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH-）

D.c（Cl-）>c（NH+4）>c（OH-）>c（H+）

此題主要考查學生強弱電解質問題，學生要解題，首先要弄清楚強酸、弱酸的比較與判斷，可引導學生分析強酸弱酸的結構特點，整理歸納，列表分析.

表1比較項目 一元強酸一元弱酸c（酸）相等c（H+） 大 小pH 小 大提供H+的能力 一樣 一樣與某些物質的反應速率 快 慢加水稀釋

100倍（與

稀釋前比）c（H+） 相差100倍 相差小于100倍pH 相差2 相差小于2提供H+

的能力 與稀釋前

一樣 與稀釋前

一樣

表2比較項目 一元強酸一元弱酸c（酸）小 大c（H+） 一樣 一樣pH 相等提供H+的能力 小 大與某些物質的

反應速率 一開始一樣，

后比弱酸慢 一開始一樣，

后比強酸快加水稀釋

100倍（與

稀釋前比）c（H+） 相差100倍 相差小于100倍pH 相差2 相差小于2提供H+的

能力 與稀釋前一樣 與稀釋前一樣 學生自發領悟：強弱電解質的判斷可通過比較一定條件下①導電性強弱，②氫離子濃度大小，③起始反應速率，④稀釋后pH的變化程度，⑤相同pH的兩溶液稀釋至相同pH所加水的量，⑥鹽溶液的酸堿性強弱（或pH的大小），⑦較強酸制較弱酸的難易（離子結合能力）等進行判斷.

教師應該趁熱打鐵，馬上進行變式訓練.

變式1 把“0.1 mol·L-1的鹽酸溶液與0.1 mol·L-1的氨水等體積混合”改成“pH=3的鹽酸溶液與pH=11的氨水等體積混合”，選B.

變式2 把“0.1 mol·L-1的鹽酸溶液與0.1 mol·L-1的氨水等體積混合”改成“往0.1 mol·L-1的鹽酸溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的氨水至溶液呈中性” 選A.

變式3 0.1 mol·L-1的鹽酸溶液Va mL與0.1 mol·L-1的氨水Vb mL充分混合反應后，所得溶液呈中性，則下列關系正確的是C.

A.Va>Vb B.Va=Vb C.Va

變式4 pH=3的鹽酸溶液Va mL與pH=11的氨水Vb mL充分混合反應后，所得溶液呈中性，則下列關系正確的是A.

A.Va>Vb B.Va=Vb C.Va

在習題教學中，我們反對“題海戰術”，提倡精講精練，就必須在習題的使用質量上下工夫，變式訓練是實現這一目標的重要途徑之一.教學時由一道原始題目從題設條件的變換、數據衍變、內容拓展、設問的轉化、習題類比化等角度進行演變，是對知識的鞏固和升華，使原有知識在具體的應用中得到加強并延伸，從而使知識從點到線并延伸到面的過程中，增加學生對解題過程的反思和總結，鍛煉學生應用知識的能力和發散思維能力，達到加強“雙基”、訓練思維和提高能力的目的.