質量守恒定律的應用

【摘 要】初中化學中，質量守恒定律是非常重要的自然規律，也是初中化學的主要內容，整個化學教學的過程都應用到該定律。初中化學新課程改革標準提出應用質量守恒定律要正確合理，本文就質量守恒定律在初中化學中的應用進行了分析。

【關鍵詞】初中化學 質量守恒定律 化學教學

【中圖分類號】G632 【文獻標識碼】A 【文章編號】1674-4810（2013）35-0123-01

質量守恒定律在初中化學中是非常重要的定律，是學生對化學反應的基礎認知。化學反應的定律是各物質參加化學反應的質量總和等于反應以后所生成的各物質的質量總和，化學反應前后原子的種類與數目以及質量不變。在自然界，質量守恒定律是普遍存在的規律之一。因此，學好質量守恒定律對初中化學學習是非常重要的。

一 微觀與宏觀中的質量守恒定律

從初中化學教學中我們了解到，在化學反應的過程里，新物質生成主要是由參加化學反應的原子重新組合而成的一個過程，微觀與宏觀角度在這個過程中有兩個改變和兩個可能改變與六個不變，即微觀中的分子和宏觀中的物質的種類一定改變；宏觀中的元素的化合價與微觀的分子的總數可能改變；微觀中原子數量，質量與種類不變，宏觀中元素的種類與質量不變以及生成物和反應物的總質量不發生變化。因此，要依據宏觀與微觀來理解質量守恒定律，掌握好守恒定律，才能學好化學。

二 質量守恒定律在初中化學反應中的應用

從宏觀與微觀兩個方面來了解質量守恒定律在初中化學中的應用，熟練掌握質量守恒定律，能幫助日后在解決問題時思路清晰簡單，快速且正確率高。

據了解，在初中人教版教材的第一冊中就通過實驗電解水來反映出在直流電中水發生的作用，經過分解形成的氧氣與氫氣，就知道了水是由兩種元素氧與氫而組成的化合物。由此，這里展現的是在化學反應前后的元素守恒定律。還有根據示意圖氧化汞分子分解等在化學反應的前后原子的數量與種類都沒有發生變化。在這里展現的是化學反應前后的原子守恒定律。在實驗室用兩種元素稀硫酸與鋅來反應制作氫氣的實驗，主要是根據硫酸中含有的氫來反應產生的守恒定律元素氫氣。通過例題來測驗守恒規律微觀原子數量、種類在化學反應中的應用。

化學方程式X+2O2 = CO2+2H2O中，根據質量守恒定律可以來確定X的化學式為（ ）。

A.CH3COOH B.CH3OH C.CH4 D.C2H5OH

這幾年類似的題在中考中有很多，通過在化學反應前后原子守恒來確定未知物的化學式，如此，可以站在微觀的角度上來解這個題。按照質量守恒定律，O2分子與X分子含有的原子數量與種類不變，這與H2O和CO2含有的一樣。由此，在反應物中兩個氧分子有四個氧原子，而生成物中有四個氧與氫原子和一個碳原子，因此可以估計出：在一個X分子中沒有氧原子，只有四個氫原子和一個碳原子，由此得出X的化學式就是CH4，則應該選擇C。

三 質量守恒定律在初中化學計算中的應用

在化學教學中，質量守恒定律的應用主要還是以質量方面的守恒為主，由此，通過對在化學計算中的質量守恒定律的應用，就能了解化學反應中物質之間的質量關系，而并非是物質之間的分子關系。可以根據實例來了解質量守恒定律在化學計算中的應用。

例1，A+B=C+2D在化學反應中，bgB與agA剛好全部都反應了，并生成出mgC，而生成D的質量則是（a+b-m）g，但并非是（a+b-m）/ 2g。

根據學生所學的內容不斷地深入，化學方程式計算的應用重要性慢慢地突顯出來，然而，純凈物的質量必須是所有數據運用的基礎，如此，要是不純量的物質一定要轉變為純量的物質方可應用，然而在現實中，很多都是混合物和不純物的計算，這樣就方便質量守恒定律的應用。同樣的，使化學計算中含有的比例關系給轉變為加減關系，計算中出現的失誤就大大地降低了。這個例題還是論述了物質之間并非是分子關系，而是質量關系。

例2，把混合物的二氧化錳與純凈干燥的氯酸鉀的15.5g用實驗大試管裝置其中，并通過加熱來制取氧氣，等完全反應以后，讓試管冷卻，在稱量完全反應后固體物質是10.7g，由此，要計算制得氧氣是多少？可以利用兩種計算方法來比較哪個方便：

解：設混合物中含二氧化錳質量為a，氧氣的質量生成為b。

2KClO3 = 2KCl+3O2↑

245 149 96

15.5g-a 10.7g-a b

先求a：245/149=（15.5g-a）/（10.7g-a）

a=3.25g

再求O2質量b：149/96=（10.7g-3.25g）/b

b=4.8g

四 結束語

總之，掌握好了質量守恒定律，在化學中運用化學方程式也就事半功倍了，所以，質量守恒定律是化學計算中的基礎。如此，初中化學中質量守恒定律的應用過程，是為了幫助學生提高化學能力。

參考文獻

[1]陳寶璽.解析質量守恒定律[J].教育實踐與研究，2005（5）

〔責任編輯：范可〕