淺談“誰弱誰水解，誰強顯誰性”在鹽類水解教學的應用技巧

鹽類是酸堿中和的產物，鹽類在水溶液中的水解反應是中和反應的逆反應。所以鹽類的性質受所形成鹽類的原來酸堿性質的影響。尤其是鹽類在水溶液中及鹽類水溶液之間所處的“環境條件”（溶液的酸堿度、溫度）對鹽類的性質、保存、使用等的影響非常大。所以在進行鹽類水解及水解的應用教學時，首先根據形成鹽類所對應的“父輩”“母輩”的酸堿強弱度的判斷，確定鹽類的水解溶液的酸堿性。通過對鹽類水解度和水解常數的計算，確定鹽類在水溶液中的“生存條件”和“生存環境”；其次是考慮鹽類性質穩定所需的“環境條件”，選擇科學的制取方法、適當的保存方式和鹽類混合使用時的注意因素。

在鹽類水解的教學中，要做到以上幾點，我們首先要正確掌握鹽類水解的本質和規律。

一、鹽類水解的本質和規律

首先，了解不是所有的鹽類在水溶液中都呈中性的。不同類型的鹽類在水溶液中的酸堿度是不一樣的。很多鹽類的組成結構中并不含有表現酸性的H+離子和表現堿性的OH-離子，那么鹽的水溶液為什么會呈現出酸堿性呢？

另外，在多種可溶性鹽溶液中，單純應用“誰弱誰水解，誰強顯誰性”來判斷混合溶液的酸堿性，具有一定的局限性。并且多種鹽溶液都能水解時，它們之間會相互促進水解，除了應用弱酸弱堿的相對強弱判斷鹽類水解是否發生與溶液的水解酸堿性強弱外，還可以通過水解度的大小判斷某一種鹽水解程度的強弱。也可以通過Ka和Kb計算鹽的水解常數Kh值，更好地確定某一種鹽的水解程度，以確定溶液的酸堿性。

總之，在鹽類的水解及應用的教學中牢記“誰弱誰水解，誰強顯誰性”五言絕句，能簡單快速地判斷：鹽類是否水解、鹽類之間是否會相互促進水解以及水解溶液的酸堿性強弱，并且能更好地理解和掌握鹽類的應用、保存、制取和簡單的鑒別檢驗，有非常重要的實際意義。

（責任編輯羅艷）