“酸和堿之間會發生什么反應”教學設計

周小鳳

一、教學目標

知識與技能：知道酸和堿之間能發生中和反應，能夠初步運用中和反應來解釋生活中一些實例。

過程與方法：

1.通過學生對事故的理解提出猜想，引發學生探究酸和堿之間會發生什么反應，來探索酸和堿之間會發生中和反應的實事.

2.學會借助指示劑判斷酸堿發生中和反應的探究方法。

3.嘗試與他人合作、交流分享感受、想法或探究活動成果。

情感、態度與價值觀：

1.認識化學與人類生活、生產、健康的密切聯系，感受到化學來源于生活及其重要性。

2.體驗化學活動充滿探究性，培養勇于創新和實踐的科學精神。

重點：中和反應的概念及其應用。

難點：中和反應的原理理解。

二、教學方法

創設問題情景，激趣──提出問題，質疑──引導探究，驅動──引導。

1.創設情景、講述、小組交流學習、小組討論，演示實驗和學生實驗相結合，探究實驗，設計實驗方案。

2.學法指導：對比觀察法，實驗探究法，討論法。

3.活動（實驗）準備：小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試管、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、蒸餾水、稀鹽酸、氫氧化鈣粉末、藥匙。

三、教學過程

1.溫故知新：

（1）猜一猜：“我入水中較安全，水入我中真危險，我與水合多放熱，實驗牢記保平安”——打一化學實驗操作。

（2）猜一猜：“潮水退去”——打一化學現象

2.引入新課：一輛載有20余噸濃鹽酸的運輸罐車發生車禍，導致車上濃鹽酸泄漏。請同學們思考一下，如何處理這些泄漏的濃鹽酸？

3.探究實驗一：學生自己動手實驗。（注意用手摸試管壁有啥感覺？）

向裝有Ca（OH）2粉末的試管中加入少許稀鹽酸，觀察現象。

設問：這兩種物質是否發生化學反應？其他酸和堿之間是不是也能發生化學反應呢？

4.探究實驗二：我們向NaOH溶液中滴加稀HCl。

提示：從實驗中，我們能否看出NaOH和HCl是否發生了反應？

教師引導，有些化學反應發生時，伴隨有明顯的現象，如發熱等。但有些化學反應卻觀察不到明顯的現象，如NaOH與HCl的反應，那我們怎樣證明NaOH溶液與稀HCl發生了化學反應呢？

5.小組討論：學生通過討論會有多種方案，選取一種進行學生實驗，比較那個實驗現象更明顯。當然學生的方案可能不止這些，課堂上教師應該和學生一起討論后確定理想的實驗方案。

6.方案：取10毫升NaOH溶液于燒杯中，滴加幾滴酚酞試液，溶液變為紅色。再滴加鹽酸，邊加邊振蕩，可觀察到紅色慢慢變為無色，說明NaOH溶液的堿性消失。是因為NaOH與鹽酸發生了化學反應。

思考：

（1）為什么滴鹽酸的時候要不停地攪拌？

（2）為什么要用酚酞溶液？不用酚酞溶液有什么不好？

（3）能用石蕊溶液代替酚酞溶液作指示劑嗎？

設問：在溶液恰好變為無色的時候，溶液的酸堿性是怎樣的呢？

學生活動：討論，回答：溶液可能為酸性或中性。

設問：通過以上的實驗我們知道酸堿之間可以發生反應，但生成了什么物質呢？現在蒸發皿上的物質是什么？是NaOH？是HCl？還是其他物質？為什么？

學生活動：學生進行方案1的操作后，取少量反應后的無色溶液滴在薄銅片上，使液體蒸發，觀察銅片上的現象。

現象：銅片上出現白色粉末。

學生活動：討論，回答：是NaCl

小結：NaOH+HCl=NaCl+H2O堿+酸=鹽+水

學生練習：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O

H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O

討論：以上反應有何共同特點？

反應物是酸和堿，生成物是鹽和水。這類反應屬于中和反應。

四、總結

1.中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應。

（1）中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

例如：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

（2）中和反應屬于復分解反應的一種，不是一種新的反應類型。

（3）中和反應是放熱反應。

2.中和反應的實質 H++OH-=H2O

3.中和反應的應用

（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）解決生活問題：應用在醫藥上，如胃舒平。（4）實驗室急救。（5）生活中的應用

4.本節要點：中和反應 酸+堿=鹽+水