九年級化學中兩個實驗出現異常現象的原因及預防措施

李六貴

摘 要：在九年級化學教學實踐中有兩個實驗實際出現的實驗現象和理論上的實驗現象不相符，經過反復實驗和理論學習，終于明白了其中的原因及預防措施。

關鍵詞：九年級化學；教學實踐；理論；實驗現象

在教學九年級化學下冊P48的“實驗10-1”及P55“活動與探究”中有關NaOH溶液與無色酚酞溶液的反應時，正常現象應是在NaOH溶液中加入幾滴無色酚酞溶液后，溶液由無色變為紅色，并保持紅色，但在實踐中，往往在溶液變紅后很快又變為無色。

還有在教學九年級化學下冊P58的“實驗10-9”時，在NaOH溶液和酚酞溶液的紅色混合溶液中滴加的稀鹽酸，正常現象應是隨著稀鹽酸的加入，原來溶液的紅色逐漸變淺，直至變成無色，但在實踐中往往是剛開始滴加的稀鹽酸，不但沒有使原溶液的紅色變淺，反而紅色加深了，繼續加鹽酸，紅色才變淺直至變成無色。

以上兩個實驗產生異常現象的原因是相同的，現分析如下：

酚酞是一種弱的有機酸，在溶液里，隨著溶液的酸堿性的變化，酚酞的分子結構發生變化，而顯示出不同的顏色。

酚酞的變色范圍是PH8.0～10.0，在酸性溶液中，H+濃度較高時，它形成無色分子；隨著溶液中H+濃度的減少，OH-濃度的增大，酚酞結構發生改變，并進一步電離成紅色離子。

這個轉變過程是一個可變過程，如果溶液中H+濃度增加，上述平衡向反方向移動，酚酞又變成了無色分子。因此，酚酞在酸性溶液里呈無色，溶液中H+濃度降氏，OH-濃度升高時，呈紅色。

而酚酞的醌式鹽或醌式酸鹽，在堿性介質中是很不穩定的，它會慢慢地轉化成無色的羧酸鹽式。

因此，做NaOH溶液使酚酞顯色實驗時，若所用NaOH溶液為濃溶液（pH>10），加入酚酞溶液后出現的紅色會很快消失，若再加一點酸，會重新出現紅色，若繼續加酸，紅色又會消失。

綜上所述，前面兩個實驗所產生的異常現象根本原因是所用NaOH溶液太濃。

預防產生異常現象措施為要用NaOH稀溶液，而不能用濃溶液，最好實驗時取少量NaOH溶液，加水稀釋一下再做實驗。

（作者單位 陜西省洛南縣新華中學）