關(guān)于離子的教學(xué)

宋弦

【摘 要】在初中化學(xué)的教學(xué)過(guò)程中，離子的概念的形成非常重要，它不僅是初中化學(xué)的一個(gè)重要概念，也是今后高中階段學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。就我本人的教學(xué)實(shí)踐和教學(xué)經(jīng)驗(yàn)來(lái)看，離子的教學(xué)可以分為六個(gè)階段進(jìn)行。

【關(guān)鍵詞】初中化學(xué)；離子；金屬活動(dòng)性順序

初中學(xué)生剛剛接觸化學(xué)，不具有學(xué)習(xí)化學(xué)的經(jīng)驗(yàn)和技巧，很多化學(xué)知識(shí)都易混淆，感覺(jué)化學(xué)很難，不想學(xué)，不肯學(xué)，給后期的化學(xué)學(xué)習(xí)埋下隱患，帶來(lái)不利，其實(shí)，初中化學(xué)旨在培養(yǎng)學(xué)生興趣，不會(huì)出現(xiàn)太多太難的題，學(xué)生只要把基礎(chǔ)知識(shí)掌握好，記牢概念，化學(xué)語(yǔ)言，掌握理論，熟悉了相關(guān)的物質(zhì)組成、性質(zhì)及變化，一般的題會(huì)做的。

在初中化學(xué)的教學(xué)過(guò)程中，離子的概念的形成非常重要，它不僅是初中化學(xué)的一個(gè)重要概念，也是今后高中階段學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。就我本人的教學(xué)實(shí)踐和教學(xué)經(jīng)驗(yàn)來(lái)看，離子的教學(xué)可以分為六個(gè)階段進(jìn)行。

一、離子的形成

（1）離子的概念首次出現(xiàn)在第四章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。物質(zhì)構(gòu)成的奧秘是初中化學(xué)的重要內(nèi)容之一，也是學(xué)生今后學(xué)習(xí)化學(xué)的重要基礎(chǔ)。

（2）原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)（元素的化學(xué)性質(zhì)）主要由原子的最外層電子數(shù)決定的。自然界的規(guī)律，又不穩(wěn)定的向穩(wěn)定的方向發(fā)展，就像水從高處往低處流一樣，所有元素的原子都有一個(gè)共同的趨勢(shì)——形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，什么才是穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)呢？即元素的原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)（第一層是最外層時(shí)達(dá)到2個(gè)）時(shí)的結(jié)構(gòu)。

（3）書(shū)寫(xiě)幾種離子的形成過(guò)程。

（4）通過(guò)離子結(jié)構(gòu)示意圖和離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)來(lái)鞏固離子的概念。

二、離子的概念

1.離子——是帶電的原子或原子團(tuán)

2.離子的分類(lèi)：陽(yáng)離子，陰離子

陽(yáng)離子：帶正電荷的離子

陰離子：帶負(fù)電荷的離子

解釋?zhuān)涸訛槭裁磿?huì)帶電呢？因?yàn)樵邮怯稍雍撕秃送怆娮訕?gòu)成的，核外電子是可以得到或者失去的，得到或者失去電子后的原子就是離子了。

三、離子的結(jié)構(gòu)示意圖

四、金屬活性順序

第八單元是金屬和金屬材料。

1.金屬活性順序?yàn)镵-Ca-Na-Mg-Al-Zn-Fe-Sn-Pb-H-Cu-Hg-Ag-Pt-Au。

2.關(guān)于金屬活動(dòng)性的說(shuō)明：

五、溶液的導(dǎo)電性

在溶液那一章中由于涉及到溶液的導(dǎo)電性，因此可以適當(dāng)根據(jù)一種溶液能夠?qū)щ姷脑蚴且驗(yàn)樵撊芤豪锖凶杂梢苿?dòng)的離子這一性質(zhì)來(lái)分析。以食鹽晶體為例來(lái)介紹。食鹽晶體中存在的微粒和其溶液中存在的微粒有何不同？分析溶液導(dǎo)電的原因。食鹽晶體中離子不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電；而食鹽溶于水產(chǎn)生出自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電。

六、復(fù)分解反應(yīng)

在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)大多是在酸、堿、鹽之間進(jìn)行的。因此，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，實(shí)際上是電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng)。當(dāng)溶液中存在的某些離子能互相結(jié)合而使其濃度迅速減小的話，那么反應(yīng)就向減小離子濃度的方向進(jìn)行。如果用離子方程式來(lái)表示發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，就更能反映出它的實(shí)質(zhì)。

總之，在化學(xué)反應(yīng)中，金屬 元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子或原子團(tuán)帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。陰、陽(yáng)離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物，圍繞離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒，這一知識(shí)點(diǎn)要盡可能地積極地滲透在初中化學(xué)教學(xué)的各個(gè)方面。幫助學(xué)生形成正確的理念，養(yǎng)成學(xué)習(xí)化學(xué)的正確方法，再加上學(xué)生努力的學(xué)習(xí)，我們相信，學(xué)生都會(huì)考出理想的成績(jī)的。