常見簡單微粒半徑的比較方法

李夢玲

摘要：元素原子半徑及離子半徑、微粒半徑是高考命題的熱點之一，從中亦可反映出考生對元素周期律的理解能力和應用這一知識解決問題的能力.微粒半徑大小比較規律繁多，很容易記混. 微粒半徑比較的三步法，思路清晰，容易識記，本文對其作簡單介紹.

關鍵詞：簡單微粒半徑；高考；教學方法

一、微粒半徑比較三步法

第一步： 比較核外電子層數.

一般情況下，微粒的電子層數越多，半徑越大.

如r（Li）r（Na+） ，r（Na）>r（F）（但這條規律不適用Li原子與下一周期Mg元素以后的原子的比較.如，r（Li）>r（Al）不過上述情況在考試大綱中不作要求.）

第二步：比較核電荷數.當微粒的核外電子層數相同時，就比較核電荷數（稀有氣體除外）.由于核電荷數越大，核對各層電子的吸引力越大，故各電子層離核越近，所以微粒半徑越小.

如，r（Na）>r（Mg）>r（Al）>r（Si）>r（P）>r（S）>r（Cl）.

具有相同電子層結構的微粒，核電荷數越大，則半徑越小（徑小序大）（同陰同陽同周期，陰上陽下隔0族，即陽離子和陽離子具有相同電子層結構則兩元素在同一周期陰離子也如此；陰離子和陽離子具有相同電子層結構則兩元素在鄰周期且形成陽離子的元素在下一周期）.如，