中學(xué)化學(xué)教學(xué)中如何正確解決“似是而非”的問(wèn)題

在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中，我們經(jīng)常會(huì)碰到一些“似是而非”的a問(wèn)題，即我們?cè)谡J(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)的同時(shí)發(fā)現(xiàn)了知識(shí)與知識(shí)之間存在著一定的規(guī)律。為幫助學(xué)生理解與應(yīng)用知識(shí)，教師應(yīng)經(jīng)常總結(jié)一些基本規(guī)律和方法，起到舉一反三的教學(xué)效果，但有些知識(shí)點(diǎn)存在很大的隱藏性，或者說(shuō)不一定能遵循一般規(guī)律，不能憑空想象或直接從一般規(guī)律出發(fā)，否則結(jié)果將截然不同，我將之定義為“似是而非”。下面就列舉一些事例說(shuō)明。

例1.將銅片與鋁片用金屬導(dǎo)線連接，同時(shí)浸入濃HNO中，能否構(gòu)成原電池?若能構(gòu)成原電池，則正極，負(fù)極是。

錯(cuò)誤作答:正極是銅，負(fù)極是鋁。

知識(shí)規(guī)律:學(xué)生對(duì)原電池的判斷和對(duì)原電池正負(fù)極的判斷，一是肯定能構(gòu)成原電池，二是活潑金屬鋁作負(fù)極。

隱含陷阱:鋁在常溫下在濃HNO中發(fā)生鈍化，不能失電子，而銅可與濃HNO反應(yīng)，失電子。

正確作答:正極是鋁，負(fù)極是銅。

例2.將鎂與鋁片用金屬導(dǎo)線連接，同時(shí)浸入濃NaOH溶液中，能否構(gòu)成原電池?若能構(gòu)成原電池，則正極是?搖?搖?搖?搖，負(fù)極是?搖?搖?搖?搖。

錯(cuò)誤作答:正極是鋁，負(fù)極是鎂。

知識(shí)規(guī)律:學(xué)生對(duì)原電池的判斷和對(duì)原電池正負(fù)極的判斷，一是判斷不能構(gòu)成原電池，認(rèn)為不能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)，對(duì)鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)認(rèn)識(shí)不足;二是能構(gòu)成原電池，活潑金屬鎂作負(fù)極。

隱含陷阱:鎂不與NaOH溶液反應(yīng)，不能失電子，而鋁可與NaOH溶液反應(yīng)，失電子。

正確作答:正極是鎂，負(fù)極是鋁。

以上問(wèn)題在我們的教學(xué)中并不少見(jiàn)，而且這類問(wèn)題與我們平時(shí)所獲得的知識(shí)或規(guī)律有些“似是而非”，學(xué)生如果不能在此類問(wèn)題上得到突破，那么就會(huì)在此類問(wèn)題上產(chǎn)生盲區(qū)，不能正確地解決此類問(wèn)題，也就不能達(dá)到學(xué)習(xí)上所要達(dá)到的效果。那么如何在此類問(wèn)題上讓學(xué)生獲得突破呢?我在教學(xué)中作了如下思考和嘗試。

一、教師在教學(xué)中要不斷總結(jié)和歸納，把盡量多的“似是而非”的問(wèn)題貯備起來(lái)，做到心中有數(shù)，在平時(shí)的教學(xué)中能有備無(wú)患。我收集了很多此類問(wèn)題。如:

1.金屬鈉、鉀都保存于煤油中，金屬鋰保存在?搖?搖?搖?搖中。

2.用石墨電極電解NaCl溶液的離子方程式是:2Cl+2HOCl↑+2OH+H↑;用石墨電極電解MgCl溶液的離子方程式是?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖 ?搖?搖?搖。

3.將CO通入Ca(ClO)的懸濁液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(ClO)+CO+HO=CaCO↓+2HClO。將SO通入Ca(ClO)的懸濁液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖。

4.CO溶于水生成HCO，CO是酸酐，SiO不溶于水，SiO是不是酸酐?

5.將Al(SO)溶液蒸發(fā)至干，得到Al(OH)固體，若將AlCl溶液蒸發(fā)至干，也得到Al(OH)固體嗎?

6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HCl、HBr、SO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣態(tài)，則HF、SO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也是氣態(tài)嗎?

7.在恒容容器中時(shí)，充入物質(zhì)的量之比為1∶3的N與H，發(fā)生N(g)+3H(g)?葑2NH(g)，平衡后，再充入1mol NH，平衡向?搖?搖?搖?搖移動(dòng)。

8.C與少量O中燃燒生成CO，在過(guò)量O生成CO;那么“S與少量O反應(yīng)生成SO，與過(guò)量O生成SO”對(duì)嗎?

9.從試劑瓶中取出的藥品一定不能放回原瓶中嗎?

10.HSO與HSO相比，酸性:HSO強(qiáng)HSO，氧化性:濃HSO強(qiáng)于HSO。同理可知:氯元素的四種含氧酸按HClO、HClO、HClO、HClO順序酸性增強(qiáng)，氧化性也增強(qiáng)嗎?

以上此類問(wèn)題在我們的教學(xué)中還有很多，教師應(yīng)盡量多歸納總結(jié)，豐富“似是而非”的問(wèn)題貯備庫(kù)，為教學(xué)做好準(zhǔn)備。

二、教師應(yīng)在平時(shí)的教學(xué)中讓這些“似是而非”的問(wèn)題經(jīng)常出現(xiàn)，不能因?yàn)閱?wèn)題的“似是而非”而刻意回避，否則只會(huì)導(dǎo)致對(duì)學(xué)生這些問(wèn)題形成盲區(qū)，得不到解決，同時(shí)也失去培養(yǎng)學(xué)生思維能力的機(jī)會(huì)。

三、教師在面對(duì)學(xué)生碰到此類問(wèn)題時(shí)，不要急于將問(wèn)題的正確答案告訴他，不能不允許學(xué)生犯錯(cuò)，否則學(xué)生不會(huì)意識(shí)到問(wèn)題的所在，不會(huì)對(duì)此類問(wèn)題有深刻的印象。給學(xué)生適當(dāng)犯錯(cuò)誤的機(jī)會(huì)，學(xué)生就會(huì)離正確答案更近。如我在教學(xué)中碰到了如下例題:

例3.H能在Cl中燃燒，熱化學(xué)方程式為H(g)+Cl(g)=2HCl(g)，△H=-183.4kJ/mol。則H的燃燒熱為?搖?搖?搖?搖。

錯(cuò)誤作答:183.4kJ/mol。

隱含陷阱:燃燒熱是物質(zhì)與O反應(yīng)時(shí)放出的熱量，而不是任何燃燒時(shí)所放出的熱量。

四、教師在明確指出學(xué)生答案錯(cuò)誤的同時(shí)，也要給予學(xué)生思考的時(shí)間，讓學(xué)生自己意識(shí)到導(dǎo)致自己犯錯(cuò)的原因，從而培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)變能力與超出非常規(guī)范圍的思維能力。

五、教師在分析學(xué)生碰到“似是而非”的問(wèn)題時(shí)，一定要分析透切，從原理上讓學(xué)生理解，并講清準(zhǔn)確答案。不能一點(diǎn)而過(guò)，否則學(xué)生雖然對(duì)自己所犯的錯(cuò)誤有所認(rèn)識(shí)，但如果對(duì)正確的答案不是很理解的話，自然就是云里霧里，這樣也就不能突破，達(dá)不到解決此類問(wèn)題的效果。如我在教學(xué)中碰到以下例題:

例4.已知反應(yīng):CO(g)+HO(g)?葑CO(g)+H(g)，在1123K時(shí)，平衡常數(shù)為K=1.0。現(xiàn)將2.0mol CO氣體和3.0mol HO(g)混合，并在該溫度下達(dá)到平衡，再充入2.0mol HO(g)，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)增大嗎?

錯(cuò)誤作答:在恒容時(shí)，充入HO，平衡向正方向移動(dòng)，所以，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)增大。

隱含陷阱:平衡向正方向移動(dòng)，生成物的體積百分含量不一定增大。

正解分析:設(shè)原平衡時(shí)n(CO)=x mol，

CO(g) +HO(g)?葑CO(g)+H(g)

第一次起始量/ mol2 3 00

中間量/molx xxx

第一次平衡量/mol 2.0-x3.0-xxx

設(shè)容器的體積為V，經(jīng)推理得，K=[nCO·nH]/[nCO·nHO]，代入數(shù)據(jù)得:

1.0=

x=1.2。

CO的體積分?jǐn)?shù)為24%。

再充入2.0mol HO(g)。

CO(g)+HO(g)?葑CO(g)+H(g)

第二次起始量/ mol0.8 1.8+2.0=3.81.21.2

中間量/mol y yy y

第二次平衡量/mol 0.8- y3.8- y 1.2+y1.2+y

同理計(jì)算得:CO的體積分?jǐn)?shù)為19.8%。即CO的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小。

以上為我的一些教學(xué)思考和心得，目的是讓學(xué)生對(duì)碰到的“似是而非”的問(wèn)題有所突破，從而提高教學(xué)效果。