談巧解化學計算題

初中學生在一年的學習化學的過程中，從入門到理解，由以前的宏觀現象到現在最難以理解的微觀解釋，會有一個質的飛躍過程，在這個過程中，學生會遇到這樣或那樣的問題，其中計算題是一個最令學生頭暈的問題。在多年的教學過程中，筆者對初中的計算題有一些心得，主要有下列三種方法。

1. 關系式法

關系式法主要用于多步反應的化學計算，根據化學方程式中有的關系，建立起已知和未知的關系式，然后進行計算，這樣能夠省去中間過程，快速而準確。

例1今有139 鋅，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氫氣可以跟多少克純度為80 %的氯酸鉀完全分解，放出的氧氣完全反應生成水?

說明:此題如果用常規方法需要幾步計算:(1) 根據139 鋅求生成氫氣的質量;(2)根據氫氣的質量求氧氣的質量;(3)根據氧氣的質量求KClO3的質量。這種解法步驟多、計算量大，費時費力，但如果用下述方法，則極為簡便。

解:設需純度為80 %的KClO3的質量為X

2KCLO32KCL+3O3↑

2H2+O2 2H2O

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

依上述方程式可得:2KCLO3→3O3→6H2→6Zn

可知:KCLO3→3Zn

122.5 65*3

80 % x 139

解得:x=10.2g

總結:用關系式法解題，首先要寫出各步反應方程式，調整化學方程式中的計量數關聯的各個化學方程式中的有關物質的計量數相等，進而找出有關物質的關系式，再找出關系量進行計算。

2. 差量法

差量法是利用變化前后物質的質量差建立解題關系式的方法，其基本解題思路是:將過程中某始態量與終態量之差值跟化學方程式中物質的相應量列成比例關系，然后求解。這種方法不受混合物中其他不參加反應物質的影響。差量的范圍可以是“物質的質量差、相對分子質量差、相對原子質量差”。

例2將H2緩慢通入盛有20gCuO的試管中，加熱使其反應，過一會停止加熱，冷卻后稱得殘余固體質量為19.29，求生成銅的質量?

解:設生成銅的質量為X

CuO+H2Cu+H2O固體質量減少

80 6480-64=16

X20-19.2=0.8

64:x=16:0.8

解得:x=3.2(g)

總結:差量法的運用范圍較廣，當遇到反應前后質量發生增減的混合物(可以是氣體、固體，也可以是液體)，只要抓住質量變化的原因，就可以運用差量法計算。

3. 十字交叉法

此法在用化合價書寫化學式、溶液的配制計算方面有較好的效果，但也廣泛應用于兩種物質組成的混合物計算，找準十字交叉點是計算的關鍵。

例3怎樣用85 %的酒精和20%的酒精配制70% 的酒精(2609) ?

即取10份質量為85%的酒精和3份質量為20%的酒精混合可得到70%的酒精。

(瓦房店市第六初級中學)