用建構(gòu)主義理論組織鹽類水解教學

趙華

用建構(gòu)主義理論組織鹽類水解教學

趙華

1 建構(gòu)主義理論簡介

建構(gòu)主義理論是認知學習理論的新發(fā)展，是教育心理學領(lǐng)域正在興起的一種理論傾向。建構(gòu)主義學習理論認為，學習不是知識由教師向?qū)W生的傳遞，而是學生建構(gòu)自己的知識的過程，學習者不是被動的信息吸收者，相反，他主動地建構(gòu)信息的意義，這種建構(gòu)不可能由其他人代替。學習的實質(zhì)是學習者通過新舊知識經(jīng)驗之間的雙向相互作用來形成、充實或改造自己經(jīng)驗體系的過程。建構(gòu)主義知識觀認為，知識并不是對現(xiàn)實的準確表征，它只是一種解釋，一種假設(shè)，并不是問題的最終答案，會隨著人類對客觀世界認知能力的加深，而不斷出現(xiàn)的新的解釋和新的假設(shè)。

圖1

2 以建構(gòu)主義理論分析鹽類水解

2.1 以建構(gòu)主義知識觀看鹽類水解 以建構(gòu)主義的知識觀來看“鹽類水解知識本身”，可以認為“鹽類水解理論”只是一種假設(shè)，是能合理解釋很多溶液中某些行為的一種假設(shè)。這種假設(shè)至少到現(xiàn)在還能夠完美地解釋某些鹽溶液顯酸性、堿性、中性的原因，以及一些“雙水解”的離子之間能發(fā)生反應(yīng)的原因。至于這種理論是不是溶液中相關(guān)行為的最完美解釋，或者說是最終解釋，按建構(gòu)主義知識觀來看，應(yīng)該說不能確定，就像是處于“地心說”年代的人們根本沒有想到還會有“日心說”出現(xiàn)。當然，在“日心說”理論占統(tǒng)治地位時期，也有多少人至死也不知道原來太陽也不是宇宙的中心！所以說，很多人這一生很可能就處在“鹽類水解理論”這個視角之下來理解溶液中的相關(guān)行為。

2.2 以建構(gòu)主義學習觀分析鹽類水解 如果按傳統(tǒng)方法來組織鹽類水解理論的教學，可以先驗證某些鹽溶液不顯中性，然后給學生分析不顯中性的原因，進一步概括出鹽類水解理論。然后利用這一理論去分析解釋其他的鹽溶液中的某些行為，也就是采用“例—規(guī)—例”的教學模式。但如果按建構(gòu)主義學習觀來看這個過程，那無疑是教師在代替學生建構(gòu)鹽類水解理論，然而知識的建構(gòu)是不能由別人來代替的，學習的過程也不是知識由教師向?qū)W生的傳遞過程。至此應(yīng)該明白為什么教師覺得自己講解得很清晰到位，學生覺得聽得很明白，很好理解，然而這一溶液中的核心理論，學生總不能應(yīng)用自如，其最根本的原因就是，這一理論不是學生通過自己的新舊知識相互作用（即同化和順應(yīng)）而主動建構(gòu)起來的。

按建構(gòu)主義學習觀來組織這節(jié)課的教學，教師應(yīng)該想盡一切辦法，讓學生通過不斷調(diào)整自己原有的認知結(jié)構(gòu)，通過同化和順應(yīng)兩種作用，自己建構(gòu)起鹽類水解理論。其基本框架如圖1所示。

3 以建構(gòu)主義理論組織鹽類水解教學的策略

3.1 對表征現(xiàn)象的建構(gòu)

1）創(chuàng)造認知沖突。引言：“我們都知道，可溶性酸的水溶液顯酸性，可溶性堿的水溶液顯堿性，那么可溶性鹽的水溶液顯什么性呢？”

2）引導(dǎo)學生主動收集相關(guān)資料。用pH試紙測出濃度均為0.1 mol/L的CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、KNO3溶液的pH值，確定溶液的酸堿性，把測定結(jié)果填寫在教材（魯科版2007年7月第三版《化學反應(yīng)原理》）83頁表格中第一欄對應(yīng)的空格中。

3）引導(dǎo)學生對信息進行加工。經(jīng)過實驗測定可知，鹽的溶液并不都顯中性，有顯酸性的，也有顯堿性的，請學生對由實驗得到的信息進行比較、分類、歸納、概括，看看會得到什么結(jié)論。

4）表征現(xiàn)象的建構(gòu)。學生經(jīng)過實驗，可以得到一個外在現(xiàn)象的結(jié)論：不是所有的鹽溶液都顯中性，有顯酸性的，也有顯堿性的。進一步對結(jié)論進行抽象概括，得到另一個結(jié)論：強酸強堿鹽水溶液顯中性；強酸弱堿鹽水溶液顯酸性；弱酸強堿鹽水溶液顯堿性。

上述對信息的收集，尤其是對所得信息進行加工的過程，是學生主動調(diào)整原有認知結(jié)構(gòu)順應(yīng)新知識的過程。這一過程完成本節(jié)知識建構(gòu)的表征現(xiàn)象，即建構(gòu)了上述結(jié)論。要想建構(gòu)起鹽類水解的本質(zhì)，即水解的微觀過程，還要重復(fù)類似上述的建構(gòu)過程，不過微觀過程的建構(gòu)，教師可以引導(dǎo)學生對原有知識進行進一步的深層加工，用同化的方式來建構(gòu)。

3.2 對微觀本質(zhì)的建構(gòu)

1）創(chuàng)造認知沖突。引言：“通過上面的學習，我們知道了有些鹽的水溶液不顯中性，但其原因是什么呢？是由溶液中的哪些微粒的哪些行為而引起的呢？”

2）引導(dǎo)學生回顧舊知識。根據(jù)本章第一節(jié)“電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)”的相關(guān)知識，分析0.1 mol/L的CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、KNO3溶液中都存在哪些微粒？哪些行為？把分析結(jié)果填寫在教材（同前）83頁表格中第二欄對應(yīng)的空格中。（說明：此時學生利用已有知識還不能夠想到相關(guān)鹽溶液因水解行為而產(chǎn)生的弱電解質(zhì)分子，讓學生寫出來的目的是引導(dǎo)他們進行深層加工。）

3）引導(dǎo)學生對原有舊知識進行深加工。通過上面對相關(guān)鹽溶液中微觀粒子的種類與行為分析，發(fā)現(xiàn)所有鹽溶液中的H+＝OH-，都應(yīng)該顯中性。而通過實驗，及對實驗結(jié)果的加工，可以得出這樣的結(jié)論：強酸強堿鹽水溶液顯中性強酸弱堿鹽水溶液顯酸性；弱酸強堿鹽水溶液顯堿性。這是為什么呢？是不是顯酸性或顯堿性的那些鹽溶液中有某些微粒的某種行為沒有考慮到？結(jié)合弱電解質(zhì)CH3COOH和NH3·H2O溶液中相關(guān)微粒數(shù)目關(guān)系，想一想強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的溶液中有哪些微?？赡艽嬖谠鯓邮谷芤猴@酸性或堿性的行為？

4）微觀本質(zhì)的建構(gòu)。通過上述教師的逐步引導(dǎo)，學生對其原有知識進行深層加工，可以得出“某些鹽溶液中由鹽電離產(chǎn)生的離子可與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)”的結(jié)論，即從微觀過程分析鹽類水解的本質(zhì)，微觀過程也建構(gòu)成功。

在此基礎(chǔ)上，教師再引導(dǎo)學生把這個微觀過程用抽象的符號的形式表示出來，這樣，整節(jié)課就在建構(gòu)理論的指導(dǎo)下，學生完成由“宏觀現(xiàn)象——微觀本質(zhì)——抽象符號”的鹽類水解知識的建構(gòu)過程。

（作者單位：山東省威海四中）

10.3969 /j.issn.1671-489X.2010.10.069