核心素養(yǎng)指導(dǎo)下的高中化學鹽類水解的解題思路分析

吳仕君

摘要：鹽類水解在高中化學教學中非常重要，其中的知識點很抽象，題型復(fù)雜多變，對學生的宏觀辨識與微觀探析以及變化觀念與平衡思想要求很高。學生要在核心素養(yǎng)的指導(dǎo)下學會對試題進行歸納總結(jié)，了解其中的規(guī)律和本質(zhì)，在探究中學會證據(jù)推理，建構(gòu)模型認知，實現(xiàn)科學探究與創(chuàng)新意識的培養(yǎng)。本文主要探究了核心素養(yǎng)指導(dǎo)下的高中化學鹽類水解的解題思路，促進學生了解解題方法，提高解題能力。

關(guān)鍵詞：高中化學;核心素養(yǎng);鹽類水解;解題思路

鹽類水解問題是重要考點，教師要帶領(lǐng)學生深入分析和總結(jié)，把零散的知識歸納概括，理清頭緒。學生通過類比推理和分類概括充分解知識要點，形成清晰思路，在解題過程中做到心中有數(shù)。有了解題規(guī)律做引導(dǎo)，學生會科學分析，主動判斷，在解題過程中建構(gòu)模型認知，提高科學探究能力，了解化學的微觀現(xiàn)象和宏觀世界，提高學生的學習興趣和解題能力。

一、探究試題類型，明確考查形式

在解答鹽類水解問題時首先要明確常考的試題類型，掌握規(guī)律，了解解題技巧和方法。明確了鹽類水解問題的常考試題類型會使學生思路清晰，更好地了解考查形式和解題方向，輕松答題。通過對試題類型分析可以發(fā)現(xiàn)，鹽類水解試題通常包括了強堿弱酸鹽陰離子的水解，其水溶液呈堿性，如CH3COONa水解的離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+ OH-;多元弱酸的酸根離子分步水解，如Na2CO3水解的離子方程式為C032- +H20?HCO3- +OH-、HCO3- +H2O? H2CO3+OH- 。其次還有強酸弱堿鹽，陽離子水解，其水溶液呈酸性，如氯化銨、氯化鋁水解的離子方程式分別為NH4+ + H20?H++NH3·H2O、Al3+ +3H2O?Al（OH）3+3H+。NaCl等強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性。同時還有弱酸弱堿鹽雙水解，其溶液的酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對強弱。當Ka=Kb時，溶液顯中性，如CH3COONH4：當Ka>Kb時，溶液顯酸性，如HCOONH4;當Ka<Kb時，溶液顯堿性，如NH4HCO3。最后一種就是弱酸酸式鹽水解，取決于酸式酸根離子電離程度和水解程度的相對大小。如果電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。若電離程度小于水解程度溶液呈堿性，如NaHCO3、Na2 HPO4等。在自主總結(jié)中，學生要了解常見試題類型，面對試題可以分門別類地探究，并選擇恰當?shù)慕忸}方法。

二、總結(jié)解題規(guī)律，了解本質(zhì)特征

學生是課堂的主體，為了提高學生的鹽類水解解題能力，教師要充分發(fā)揮學生的主觀能動性，讓學生在探究中主動總結(jié)解題規(guī)律，了解試題本質(zhì)特征，實現(xiàn)對鹽類水解原理的掌握。學生在分析中學會鹽類水解的條件、規(guī)律、影響因素以及溶液中粒子濃度、pH大小的比較等，也要明確鹽類水解的化學方程式及離子方程式，才能更好地解決問題。學生在總結(jié)時，要學會概括：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解，誰強顯誰性，同強顯中性，都弱不一定。學生在學習中要掌握鹽的類型，可以歸納總結(jié)如下表格：

中性掌握了規(guī)律，學生在解題時按照規(guī)律來分析，會達到事半功倍的效果。教師可以通過具體練習來引導(dǎo)學生探究：例如為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可以在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量的HCl，這種試劑是（）

A. NH3·H2OB. NaOHC. Na2CO3D. MgCO3

分析中，學生會設(shè)法使Fe3+的水解平衡右移生成沉淀，又不能引入新的雜質(zhì)離子。學生會認識到物質(zhì)提純的根本顧慮是盡量不要減少提純的物質(zhì)，不要引入新的雜質(zhì)，要方便分離和復(fù)原。帶著這樣的思考，學生會想到只有加入MgCO3才不會引入新的雜質(zhì)離子。因為其他物質(zhì)都會發(fā)生水解，產(chǎn)生新的物質(zhì)。通過對規(guī)律的分析，學生會明確化學反應(yīng)現(xiàn)象，快速找到解決問題的方法，提高解題能力。

三、分析影響因素，挖掘知識內(nèi)涵

通過對高考試題的分析，可以得出鹽類水解對水的電離平衡的影響的定性、定量判斷以及影響因素探究，這是是高考考查的重點。學生了解了鹽類水解的概念、實質(zhì)、特點、規(guī)律和影響因素并在解題中能更好地理解題干信息，再圍繞著試題深入分析、邏輯推理和主動判斷，從而順利地解決問題。例如在恒溫條件下，在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)：①固體NaOH②固體KOH③固體NaHSO4④固體CH3COONa⑤冰醋酸。其中一定可使c（CH3C0O-）/ c（Na+）比值增大的是（）

A.①② B.②⑤ C.①⑤ D.②④⑤

在分析中，學生會看到本題考查的是化學平衡移動原理。在解決鹽類水解問題時，教師要引導(dǎo)學生靈活運用勒夏特列原理來分析影響鹽類水解的因素，促進學生找到解決問題的切入點，形成解題思路。解題中，學生會想到要使c（CH3C0O-）/ c （Na+）比值增大，就要使它與水之間發(fā)生化學反應(yīng)，而且要保持水解平衡逆向移動，加入固體CH3COONa會達到平衡右移，但是水解程度降低，通過比較分析②④⑤都是可以的。學生在推理中會進一步理解水解的影響因素，在知識加工中總結(jié)，在推理中分析規(guī)律，實現(xiàn)快速解決問題，提高解題能力。

總之，鹽類水解需要溶液中有弱堿陽離子或弱酸陰離子，并且要有可以溶于水的鹽類。學生通過對試題類型和考查內(nèi)容的分析會看到鹽類的水解就是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。中和反應(yīng)的程度越大，水解反應(yīng)的程度越小。學生在對解題規(guī)律和解題方法的探究中會認識到水解反應(yīng)是微弱的、可逆的，在總結(jié)中會建構(gòu)起解題模型，快速把握知識本質(zhì)，實現(xiàn)解題能力的提高。

參考文獻：

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