守恒法在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用

摘要：守恒法是解答化學(xué)習(xí)題的重要工具.高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，為加深學(xué)生對(duì)化學(xué)中物質(zhì)反應(yīng)相關(guān)知識(shí)的理解.提高運(yùn)用守恒法解題的能力，應(yīng)結(jié)合學(xué)生所學(xué)，做好化學(xué)習(xí)題的篩選，為學(xué)生在課堂上展示守恒法在解題中的具體應(yīng)用，更有效的提取答題的關(guān)鍵信息，快速提升學(xué)生處理分析問(wèn)題的能力，啟發(fā)學(xué)生更好的解題.

關(guān)鍵詞：解題;守恒法;高中化學(xué)

中圖分類號(hào)：G632文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A文章編號(hào)：1008-0333（2021）28-0112-02

守恒解題就是利用化學(xué)反應(yīng)和變化中的某些因素之間守恒聯(lián)系，推算習(xí)題解答.通過(guò)開始與結(jié)束之間的守恒關(guān)系理念，可以簡(jiǎn)化題目，構(gòu)建對(duì)應(yīng)的公式完成答題，有助于提高學(xué)生的化學(xué)答題效率.

一、守恒法與化學(xué)題

例1在KOH固體中含有7.2%的KCO以及2.8%的水，將1g該樣品放入到25mL濃度是2mol/L的HCl中，同時(shí)把剩下的HCl和30.0mL的KOH溶液進(jìn)行中和，而KOH溶液的濃度為1.0mol/L，此時(shí)將中和之后的溶液進(jìn)行加熱并蒸干，求蒸干后固體的質(zhì)量.

解題對(duì)題目進(jìn)行審題可以發(fā)現(xiàn)，KOH和KCO都能與鹽酸反應(yīng)生成KCl，剩下的鹽酸再和KOH溶液進(jìn)行中和又生成KCl，所以蒸干的固體為KCl，根據(jù)元素守恒定律可以得到公式為：n（HCl）=n（KCl）=2mol/L×0.025L=0.05mol，再根據(jù)m（KCl）=0.05mol×74.5g/mol=3.725g，計(jì)算出KCl的質(zhì)量為3.725g.

例2雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測(cè)定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小東和小軍同學(xué)進(jìn)行了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：

（1）小東根據(jù)“蛋殼殘?jiān)|(zhì)量為4.3g”，求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）.

（2）小軍根據(jù)“反應(yīng)過(guò)程中減少的質(zhì)量”也求得了蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)你寫出小軍的計(jì)算過(guò)程和結(jié)果.

（3）小東和小軍經(jīng)過(guò)反復(fù)實(shí)驗(yàn)得出該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與小軍結(jié)果吻合，請(qǐng)分析小東開始所得結(jié)果出現(xiàn)誤差的可能原因.

二、總結(jié)

在解題中借助守恒法則，幫助學(xué)生更快更有效的掌握到解笞問(wèn)題的關(guān)鍵信息，快速提升學(xué)生處理分析化學(xué)問(wèn)題的能力，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的深度專研的信心和動(dòng)力，鼓勵(lì)學(xué)生掌握不同技巧和方法來(lái)解答化學(xué)題目，提升學(xué)生學(xué)習(xí)知識(shí)能力和提高考試中的解題能力，不斷提升學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和養(yǎng)成積極思考的習(xí)慣.

參考文獻(xiàn)：

[1]陳秀玲.守恒法在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用策略分析[J].教學(xué)管理與教育研究，2018，3（11）：85-86.

[2]熊莉.守恒法在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用探析[J].中學(xué)生數(shù)理化：自主招生，2020（3）：39.

[3]莊自立.守恒法在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用[J].中學(xué)生數(shù)理化（教與學(xué)），2018（03）：47.

[責(zé)任編輯：季春陽(yáng)]

作者簡(jiǎn)介：朱巖（1965.4-），女，江蘇省連云港人，本科，中學(xué)高級(jí)教師，從事高中化學(xué)教學(xué)研究.