等效平衡規(guī)律總結(jié)和應(yīng)用

摘 要：化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與條件有關(guān)，而與平衡建立的途徑無(wú)關(guān).同一可逆反應(yīng)，無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，只要達(dá)到平衡時(shí)各組分的含量完全相同，都可形成等效平衡.

關(guān)鍵詞：等效平衡;反應(yīng)原理;轉(zhuǎn)化率;高中化學(xué)

中圖分類號(hào)：G632????? 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A????? 文章編號(hào)：1008-0333（2020）34-0092-02

收稿日期：2020-09-05

作者簡(jiǎn)介：王曉波（1981.4-），男，內(nèi)蒙古赤峰市人，碩士研究生，中學(xué)一級(jí)教師，從事高中化學(xué)教學(xué)研究.

化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容，特別是對(duì)等效平衡的學(xué)習(xí)、理解和應(yīng)用更為選修四化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)容的重中之重.在知識(shí)點(diǎn)講述過(guò)程中學(xué)生容易混淆，在解題應(yīng)用時(shí)更是難以區(qū)分、迷惑不清，往往造成學(xué)習(xí)上的受挫，自信心的不足.筆者結(jié)合相關(guān)理論幫助師生分析和解決問(wèn)題，精心提煉平衡原理，濃縮成言簡(jiǎn)意賅的文字，敬請(qǐng)同仁批評(píng)指正.

一、等效平衡的定義

在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），對(duì)同一可逆反應(yīng)，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）相同的化學(xué)平衡互稱等效平衡.

二、等效平衡的分類

1.恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，如果起始時(shí)物質(zhì)的投入量不同，但是通過(guò)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一側(cè)的物質(zhì)后，各物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)相等，則兩平衡等效.

2.恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，如果起始時(shí)物質(zhì)的投入量不同，但是換算成同一側(cè)的物質(zhì)后，各組分物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則兩平衡等效.

3、恒溫恒壓條件下，無(wú)論反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否改變，如果起始時(shí)物質(zhì)的投入量不同，但是通過(guò)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一側(cè)的物質(zhì)后，各物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)成比例，則兩平衡等效.

三、實(shí)例應(yīng)用

例 在溫度相同、容積相同的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同的方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

四、規(guī)律總結(jié)

等效平衡是一種思維分析方式和解題方法.通過(guò)具體試題的分析和應(yīng)用，等效平衡會(huì)增強(qiáng)了化學(xué)平衡試題的解題策略和方法研究，并能從中總結(jié)出一定的規(guī)律和原理，讓學(xué)生的學(xué)習(xí)和做題更加高效.

1.恒溫恒容，對(duì)于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的百分含量、質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度等都相等.轉(zhuǎn)化率不相等.

2.恒溫恒容，對(duì)于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的百分含量相同.質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度成比例增減.對(duì)應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不確定，若按照初始比例投料，轉(zhuǎn)化率相等，反之不等.

3.恒溫恒壓，不管反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等或者不等的可逆反應(yīng)，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的百分含量、物質(zhì)的量濃度相同.質(zhì)量、物質(zhì)的量成比例增減.對(duì)應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不確定，若按照初始比例投料，轉(zhuǎn)化率相等，反之不等.

參考文獻(xiàn)：

[1]人民教育出版社，課程教材研究所，化學(xué)課程教材研究開(kāi)發(fā)中心.化學(xué)反應(yīng)原理[M].北京：人民教育出版社，2004.

[2]張連生.人教版新課標(biāo)—名師伴你行[M].北京：光明日?qǐng)?bào)出版社，2009.

[責(zé)任編輯：季春陽(yáng)]