高中化學(xué)中對(duì)化學(xué)平衡原理的有效應(yīng)用分析

王永鋒

(安徽師范大學(xué)附屬外國(guó)語(yǔ)學(xué)校(十一中) 241000)

高中化學(xué)屬于高考考察的重點(diǎn)學(xué)科之一，而化學(xué)平衡原理對(duì)于學(xué)習(xí)與解答許多化學(xué)問(wèn)題具有至關(guān)重要的作用.在傳統(tǒng)教育理念和模式的束縛之下，很多化學(xué)教師只注重對(duì)化學(xué)知識(shí)的單純講解與灌輸，讓學(xué)生通過(guò)題海戰(zhàn)術(shù)去理解化學(xué)原理，很難獲得理想的教學(xué)效果.

一、科學(xué)判定，分析化學(xué)反應(yīng)是否平衡

對(duì)化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡與否的準(zhǔn)確判斷，可以幫助學(xué)生在面對(duì)問(wèn)題時(shí)做出精準(zhǔn)解答.在高中階段對(duì)化學(xué)平衡原理的巧妙利用，能夠讓學(xué)生更為清晰的掌握化學(xué)平衡本質(zhì)，與其它化學(xué)知識(shí)相融合判定所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài).對(duì)一般化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，學(xué)生只需具備準(zhǔn)確計(jì)算反應(yīng)中各種物質(zhì)濃度的能力則能實(shí)現(xiàn)問(wèn)題的有效解答.而在可逆反應(yīng)下，不但要判定各種反應(yīng)現(xiàn)象，還要確定反應(yīng)比值，在融合相關(guān)信息之后才可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)與否.比如，部分化學(xué)物質(zhì)在參與化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中會(huì)呈現(xiàn)出顏色的變化，如果顏色停止變化，便可基本判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生過(guò)程環(huán)境方面的差別，針對(duì)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡與否的判定標(biāo)準(zhǔn)會(huì)有一定區(qū)別，在具體判斷時(shí)要綜合考慮多種因素.如果化學(xué)反應(yīng)處在相對(duì)密閉恒定空間之內(nèi)，在壓強(qiáng)不再出現(xiàn)變化的情況下，便可基本確定其處于化學(xué)平衡狀態(tài).

二、強(qiáng)化解析，充分掌握化學(xué)平衡原理

隨著新課程改革的逐步深化，廣大師生對(duì)化學(xué)學(xué)科的重視程度越來(lái)越高，而化學(xué)平衡原理屬于開(kāi)展化學(xué)教學(xué)活動(dòng)的重點(diǎn)內(nèi)容，唯有持續(xù)強(qiáng)化對(duì)其的解析，才能更為準(zhǔn)確的把握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)能力的發(fā)展.目前，大多數(shù)學(xué)生強(qiáng)化自身對(duì)化學(xué)平衡原理理解與認(rèn)知的方式是通過(guò)習(xí)題的解答，結(jié)合相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去總結(jié)反應(yīng)原理.在不斷練習(xí)的過(guò)程中，逐漸積累經(jīng)驗(yàn)，歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合化學(xué)平衡原理相關(guān)的各種特征去判定實(shí)驗(yàn)情況，繼而實(shí)現(xiàn)對(duì)問(wèn)題的解決.在對(duì)化學(xué)平衡原理進(jìn)行深度解析的過(guò)程中，歸納與總結(jié)與其相關(guān)的內(nèi)容，循序漸進(jìn)梳理化學(xué)平衡原理知識(shí)，從而在遇到問(wèn)題時(shí)準(zhǔn)確掌握關(guān)鍵點(diǎn)，融合多種關(guān)聯(lián)因素處理問(wèn)題.值得關(guān)注的是，在可逆反應(yīng)當(dāng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于無(wú)法完全轉(zhuǎn)化的物質(zhì).在解答相關(guān)問(wèn)題時(shí)，學(xué)生應(yīng)該充分把握這一規(guī)律，濾清解題思路，掌握反應(yīng)過(guò)程中所存在的各種物質(zhì).日常教學(xué)中，化學(xué)教師需要與學(xué)生共同對(duì)可逆反應(yīng)進(jìn)行歸納與總結(jié)，對(duì)化學(xué)平衡原理形成巧妙利用，從而準(zhǔn)確判定反應(yīng)物和生成物，當(dāng)各變量不再變化，便證明此反應(yīng)達(dá)到平衡.比如，在密閉空間中氧氣與氮?dú)夥磻?yīng)的實(shí)驗(yàn)，倘若空間內(nèi)壓強(qiáng)在一定時(shí)間之內(nèi)未發(fā)生變化，便可基本判定兩種氣體發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且達(dá)到平衡狀態(tài).倘若實(shí)驗(yàn)當(dāng)中物質(zhì)發(fā)生變化，要判定發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，同時(shí)分析實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程導(dǎo)致問(wèn)題出現(xiàn)的原因.正常情況下，對(duì)可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)形成影響的因素眾多，如果其反應(yīng)過(guò)程受到外界因素的干擾，會(huì)直接破壞其原有的平衡狀態(tài).作為影響化學(xué)平衡主要因素之一的溫度，在有些實(shí)驗(yàn)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中，會(huì)放熱或者吸熱，這時(shí)便要結(jié)合溫度變化數(shù)值進(jìn)行判定.在溫度達(dá)到平穩(wěn)之后，便可基本判定化學(xué)反應(yīng)已然達(dá)到了平衡狀態(tài).

三、循序善誘，扎實(shí)化學(xué)平衡知識(shí)基礎(chǔ)

化學(xué)反應(yīng)在達(dá)到平衡之后，由于環(huán)境不夠穩(wěn)定，而且外界影響因素較多，會(huì)給反應(yīng)結(jié)果帶來(lái)不同程度的影響.因此，學(xué)生需要將基礎(chǔ)知識(shí)掌握扎實(shí)，從而靈活利用化學(xué)平衡原理完成對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的考量，為問(wèn)題的解答奠定基礎(chǔ).比如在容積恒定的狀態(tài)之下，將稀有氣體注入容器，將會(huì)導(dǎo)致容器當(dāng)中壓強(qiáng)的明顯變化，卻不會(huì)影響反應(yīng)的平衡狀態(tài).造成該種情況出現(xiàn)的主要原因在于雖然稀有氣體參與了容器中的反應(yīng)，但卻無(wú)法跟生成物之間形成二次反應(yīng)，也就是說(shuō)并未出現(xiàn)導(dǎo)致壓強(qiáng)變化的因素.該知識(shí)點(diǎn)屬于習(xí)題當(dāng)中經(jīng)常涉及到的內(nèi)容，化學(xué)教師應(yīng)該在教學(xué)活動(dòng)中加強(qiáng)對(duì)其的講解，促進(jìn)學(xué)生更為全面的內(nèi)化化學(xué)平衡原理知識(shí).

解析處于一定溫度條件之下，可逆反應(yīng)不管是從正反應(yīng)開(kāi)始，亦或是從逆反應(yīng)開(kāi)始，無(wú)論反應(yīng)物的起始濃度為多少，最終都將達(dá)到平衡.K值越高，則表明平衡體系當(dāng)中生成物占據(jù)比例越大，也就是正反應(yīng)程度越大，其反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高.平衡常數(shù)K的大小能夠?qū)Ψ磻?yīng)程度進(jìn)行衡量，從而判定平衡移動(dòng)的方向，以此為依托開(kāi)展相關(guān)計(jì)算.

總而言之，化學(xué)平衡原理屬于高中化學(xué)的重點(diǎn)教學(xué)內(nèi)容之一，對(duì)于學(xué)生加深化學(xué)反應(yīng)的理解具有至關(guān)重要的作用.作為一名化學(xué)教師，需要在日常工作中善于總結(jié)，利用更加符合學(xué)生學(xué)習(xí)需求的方式方法實(shí)現(xiàn)對(duì)學(xué)生的有效引導(dǎo)，以實(shí)驗(yàn)演示、理論講解等多種方式讓學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象形成更為深刻的記憶，重視各種化學(xué)原理的深化講解，為教學(xué)質(zhì)量和教學(xué)效率的提升形成有力保障，促進(jìn)學(xué)生綜合素質(zhì)的發(fā)展與提升.